成都市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）（II）卷

1、成都市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共12題；共27分)1. （2分） (2018高三上潮南開學(xué)考) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)是空氣的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13(25)。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . Y元素在周期表中的位置為第三周期第A族C . 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子D . 1.0 L 0.1 m

2、olL-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol2. （2分） (2016高二下盤山期中) 下列說法中錯誤的是（ ） A . SiH4的空間構(gòu)型是正四面體B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位鍵C . 原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是極性分子3. （2分） 原子晶體中可能存在的化學(xué)鍵是（ ） A . 離子鍵B . 氫鍵C . 極性鍵D . 金屬鍵4. （2分） (2016高二下河南月考) 下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ） A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO35. （2分） (20

3、16高一下黑龍江期中) 下列微粒中與OH離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微?？赡転椋?） A . FB . Mg2+C . NH4+D . CH46. （2分） (2015高二上河北開學(xué)考) 下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或氣化）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（ ） A . 碘和氯化鉀B . 金剛石和重晶石C . 二氧化硅和干冰D . 軟脂酸甘油酯和冰醋酸7. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B . 原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)要產(chǎn)生發(fā)射光譜C . 同一原子中，2p能級比3p能級的軌道數(shù)少D . 3d軌道能量小于4s8. （2分） (2017高

4、一下溫州期中) 實(shí)現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食鹽和碘的熔化C . 金剛石和白磷的熔化D . 純堿和燒堿的熔化9. （3分） (2016高一上合肥開學(xué)考) 在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4關(guān)于此反應(yīng)，下列說明正確的是（ ）A . Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B . 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C . 產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物D . FeS2只作還原劑10. （3分） 下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（ ） A . C

5、Cl4和SiCl4的熔點(diǎn)B . NH3與H2O的鍵角C . SO2和CO2在水中的溶解度D . 碳化硅和金剛石的硬度11. （3分） (2020高一上如東月考) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下： 下列說法不正確的是（ ）A . 反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為21B . 反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1C . 反應(yīng)條件下，ClO2的氧化性大于H2O2反應(yīng)D . 中的H2O2可用NaClO4代替12. （2分） (2019高二下長春月考) 下列分子中，中心

6、原子是sp雜化的是（ ） A . BeCl2B . H2OC . CH4D . BF3二、 解答題 (共6題；共40分)13. （6分） 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1） 以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_ （2） 以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是_ （3） 以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_ （4） 以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是_ （5） 以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_; （6） 以極性鍵相結(jié)合，分子最不穩(wěn)定的是_; 14. （8分） 氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?（1） 水制取H2的常見原料，下列有關(guān)

7、水的說法正確的是_ a水分子是一種極性分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型bH2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c水分子間通過HO鍵形成冰晶體d冰晶胞中水分子的空間排列方式與干冰晶胞類似（2） 氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵 最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對一種新型環(huán)烯類儲氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（如圖1所示），每個平面上下兩側(cè)最多可存10個H2分子分子中C原子的雜化軌道類型為_，C16S8中碳硫鍵鍵長介于CS與C=S之間，原因可能是_，C16S8與H2微粒間的作用力是_氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關(guān)注的一種新

8、型化學(xué)氫化物儲氫材料請畫出含有配位鍵（用“”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式_；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是_（寫結(jié)構(gòu)簡式）種具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，氫原子可進(jìn)人到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2（晶胞結(jié)構(gòu)如2圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為_MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖3所示，已知該晶體的密度agcm3，則晶胞的體積為_cm3用含a，、NA的代數(shù)式表示，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)15. （4分） (2015高二下淇縣期中) 第A、A原元素組成

9、的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似Ga原子的電子排布式為_在GaN晶體中，每個Ga原子與_個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_在四大晶體類型中，GaN屬于_晶體 16. （8分） (2019高二下哈爾濱期中) W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

10、（1） Y3基態(tài)電子排布式可表示為_。 （2） MX3的空間構(gòu)型是_(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名稱為_。 （3） 含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，會生成Z(MH3)42+的原因_。（從電負(fù)性角度解釋） （4） 1 mol WX2中含有的鍵數(shù)目為_。 （5） AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 磷化鋁的晶體類型為_。A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_。磷化鋁的晶胞參數(shù)a546.35pm（1pm10-12m），其密度為_;g/cm3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。17. （6分） (

11、2016高二上黑龍江開學(xué)考) 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題： （1） 按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_ a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2） 原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_，氧化性最弱的簡單陽離子是（填離子符號）_ （3） 已知： 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_制鋁時，電解Al2O3而不電解A

12、lCl3的原因是_； 寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式_18. （8分） (2019高二上劍河期末) 三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題： 元素ABC結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為Ar3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價（1） 寫出B原子的基態(tài)電子排布式_； （2） 用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵_(任寫一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角_(填寫“變大”、“變小”、“不變”)； （3） 往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為_，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況_； （4） 下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵 在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是_(填寫序號)；在的分子中有_個鍵和_個鍵第 10 頁 共 10