成都市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（興國(guó)班）B卷

1、成都市高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（興國(guó)班）B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共37分)1. （2分） (2018沈陽(yáng)模擬) 亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9B . pH在8.010.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC . M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33

2、-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D . pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)2. （2分） (2016高二下棗陽(yáng)月考) 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g ，則下列敘述不正確的是（ ） A . 中性溶液的AG=0B . 堿性溶液的AG0C . AG越小堿性越強(qiáng)，酸性越弱D . 常溫下0.1molL1氫氧化鈉溶液的AG=123. （2分） (2018江蘇) 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶

3、液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4 ， 振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D4. （2分） 在給定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（ ）A . 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na、Mg2+、Cl、AlO2B . 滴加酚酞試液呈無(wú)色的溶液中：CO32-、K、Na、NO3C . 在c（H）/c

4、（OH）=11012的溶液中：NH4、Ca2+、Cl、KD . pH=13的溶液中：Na、NH4、HCO3、NO35. （2分） (2017高一上柳州期末) 濃度均為0.1molL1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（ ） A . BaCl2 ， NaOH，NaHCO3B . Na2CO3 ， MgCl2 ， H2SO4C . AlCl3 ， NH3H2O，NaOHD . Ba（OH）2 ， CaCl2 ， Na2SO46. （2分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 常溫時(shí)，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（ ） A . pH=

5、12的Ba（OH）2B . pH=12的NH3H2OC . 0.05 mol/L的NaOHD . 0.05 mol/L的BaCl27. （3分） 已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸向10mL 0.1molL1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1molL1鹽酸（混合前后溶液體積變化可忽略）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)a=5時(shí)，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+2c（C2O42）B . 當(dāng)a=10時(shí)，c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）C . 當(dāng)a=15時(shí)，c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.0

6、4 molL1D . 當(dāng)a=20時(shí)，c（Na+）=c（H+）c（HC2O4）c（C2O42）8. （2分） (2017高一上普寧期末) 下列各組離子方程式可用H+OHH2O表示的是（ ） A . 硫酸溶液中和氫氧化鈉溶液B . 硫酸溶液中和氫氧化鋇溶液C . 鹽酸溶解氧化銅D . 鹽酸溶解氫氧化鎂9. （2分） (2015高二下蘇州期末) 已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5104g和8.4106g，將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A . 只有溴化銀沉淀生成B . 氯化銀河溴化銀沉淀等量生成C . 氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀D . 氯化銀沉淀

7、少于溴化銀沉淀10. （2分） (2020高一下浙江開(kāi)學(xué)考) 對(duì)下列物質(zhì)放入水中后出現(xiàn)的現(xiàn)象分析，不正確的是（ ） A . 碳酸鈉：溶于水，滴入無(wú)色酚酞試液，溶液變紅色B . 生石灰：與水反應(yīng)，顯著放熱C . 苯：不與水反應(yīng)，也難溶于水，液體分層，苯在下層D . 乙醇：溶于水不分層11. （2分） 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的Ba（OH）2溶液完全反應(yīng)，則二者的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A . 10：1B . 5：1C . 1：1D . 1：1012. （2分） 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，

8、水電離的c（OH）相等B . 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）c（Cl）c（CH3COOH）C . 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：D . 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前N后13. （2分） (2016高二下東至月考) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH）的溶液C . 由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D . 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液14. （2分） (2015高二上蘭考期末) 滴定的方法

9、有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定 化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的（ ）A . KBrB . KIC . K2SD . K2CrO415. （2分） (2018高二下陸川月考) 下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶

10、液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO 3- )c(OH)B . 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)C . 室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D . 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)16. （2分） (2020北京模擬) 用一定濃度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。

11、滴定終點(diǎn)附近溶液 pH 和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示（利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)B . ab 過(guò)程中，n(CH3COO-)不斷增大C . cd 溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大D . 根據(jù)溶液 pH 和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2V317. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，除雜操作正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康碾娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO

12、3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性C2H5OH與濃H2SO4加熱至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)A . B . C . D . 18. （2分） (2019高三上呂梁期末) 以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . “酸浸” 時(shí)應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2

13、Cl-C . “調(diào)pH”時(shí)，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解二、 非選擇題 (共4題；共26分)19. （4分） (2016高二下東臺(tái)月考) 將0.2molL1 HA溶液與0.2molL1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c（Na+）c（A），則（用“”、“”或“=”填寫下列空白）： （1） 混合溶液中c（HA）_c（A）； （2） 混合溶液中c（HA）+c（A）_0.1molL1； （3） 混合溶液中由水電離出的c（OH）_0.2molL1 HA溶液中由水電離出的c（H+）； （4

14、） 25時(shí)，如果取0.2molL1 HA溶液與0.1molL1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度 20. （7分） (2015高二下霍邱期中) 常溫下有下列四種溶液： 溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的NaOH已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8105 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 用的標(biāo)準(zhǔn)液滴定宜選用_（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作為指示劑；溶液中由水電離出的c（H+）之比為_(kāi) （2） 將三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是_（用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是_ （3）

15、 都是0.1mol/L的NH4Cl、NH4HCO3、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)（用序號(hào)填寫） （4） 取適量溶液滴定20mL溶液，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)若b點(diǎn)時(shí)消耗的體積為V mL，則V_20（填“”、“”或“=”） 21. （10分） (2018宜賓模擬) 硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO47H2O的流程如下。已知：KspFe(OH)34.01038 ， KspCu(OH)22.21020（1） “濾渣1”的主要成分是_（填化學(xué)式）

16、?！八峤边^(guò)程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度，_（填一種）。 （2） “氧化”過(guò)程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） “沉淀”過(guò)程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_。 （4） 加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測(cè)得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.01014mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2)的取值范圍是_mol/L。 （5） 加入適量鋅粉的作用是_。 （6） 由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_(kāi)、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_、_。 22. （5分） (2016高二上安陽(yáng)期中) 已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1） 則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由_（2） 25時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi) （3） 95時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_ （4） 曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的HC