山西省語(yǔ)文高考理綜-化學(xué)三?？荚囋嚲恚↖I）卷

1、山西省語(yǔ)文高考理綜-化學(xué)三模考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一上北京期中) 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ） A . 當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原B . 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就一定是還原劑C . 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D . 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化2. （2分） 已知含氧酸可用通式（OH）mXOn來(lái)表示，如X是S，m=2，n=2，則這個(gè)式子表示H2SO4 一般而言，該式中n值越大，酸性越強(qiáng)下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）A . HClOB

2、 . HMnO4C . H2CO3D . HNO23. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A . 丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHOB . 中子數(shù)為16的硫離子：SC . 硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4Na+HSO4D . NH4Br的電子式：4. （2分） (2015高二上上海期末) 下列儀器中不屬于定量?jī)x器的是（ ） A . 量筒B . 滴定管C . 溫度計(jì)D . 錐形瓶5. （2分） (2016高二上寧德期中) 將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池（如圖）： 中a極發(fā)生氧化反應(yīng)中電流由b到c中c極質(zhì)量增加中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑

3、性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A . dacbB . bdcaC . dcabD . adbc6. （2分） (2017高一下惠來(lái)期末) 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc7. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ） A . 將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B . 加熱稀醋酸溶液其pH降低

4、C . 用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D . 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀二、 綜合題 (共5題；共38分)8. （8分） (2018蘭州模擬) 鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。 ZnSO4溶液的制備與提純：有關(guān)資料：a菱鋅礦的主要成分是ZnCO3 ， 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；（1） 為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟中的CO2可以來(lái)自于步驟_（選填

5、、或）。 （2） 若步驟中加入的氧化劑為H2O2，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（3） 濾渣2中主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）。 （4） 寫(xiě)出步驟后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)開(kāi)。 （6） BaS溶液的制備 寫(xiě)出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而B(niǎo)aSO4難溶:_。（7） .制取鋅鋇白如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是_。9. （8分） (2018高三上武漢月考) 電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還

6、含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。 已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2） “還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中，錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 _;。 （3） 濾液l中的陽(yáng)離子組成見(jiàn)下表： 組成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+濃度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除雜”時(shí)先加MnO2，MnO2的作用為 _。再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+

7、沉淀完全時(shí)Mn2+是否開(kāi)始沉淀 _。（4） “沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。 （5） “沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn)：將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應(yīng)終點(diǎn)pH7可能造成同樣的后果，該后果是_；如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH7，可能的后果是_。 （6） 從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為_(kāi)。 10. （10分） 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 已知CO（g）、H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為285.8kJmol1，283.0kJmol1

8、，且CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=761kJ/mol；則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的H=_（2） 若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A容器內(nèi)氣體密度保持不變B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等DCO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（3） 下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是_A將CH3OH及時(shí)從混合物中分離B降低反應(yīng)溫度C恒容裝置中充入H2D使用高效催化劑（4） 在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300、350和400三種

9、溫度下合成甲醇的規(guī)律圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請(qǐng)回答：在上述三種溫度中，曲線(xiàn)X對(duì)應(yīng)的溫度是_利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=_（5） 其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑或作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充t后的變化情況11. （7分） (2018高一下江西期末) A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素；B元素

10、原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1） C元素在元素周期表中的位置是_；C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是_。(用離子符號(hào)表示) （2） 寫(xiě)出A2C2的電子式_。 （3） 在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后，容器的壓強(qiáng)增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為_(kāi)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是_。 A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快B.恒溫恒容時(shí)在該容器中通

11、入Ar，反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡D.2 min時(shí)，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡（4） BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_。 （5） 將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：_。 12. （5分） (2019南通模擬) 苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線(xiàn)如下： （1） D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、_(填名稱(chēng))。 （2） AB的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。 （3） E的分子式為C12H13N3O4，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 （4） G是 的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。 （5） 已知： 。請(qǐng)寫(xiě)出以 乙醇為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (