山西省語(yǔ)文高考理綜-化學(xué)三模考試試卷(II)卷_第1頁(yè)
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1、山西省語(yǔ)文高考理綜-化學(xué)三模考試試卷(II)卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題;共14分)1. (2分) (2016高一上北京期中) 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( ) A . 當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原B . 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就一定是還原劑C . 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化D . 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化2. (2分) 已知含氧酸可用通式(OH)mXOn來(lái)表示,如X是S,m=2,n=2,則這個(gè)式子表示H2SO4 一般而言,該式中n值越大,酸性越強(qiáng)下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( )A . HClOB

2、 . HMnO4C . H2CO3D . HNO23. (2分) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A . 丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CHCHOB . 中子數(shù)為16的硫離子:SC . 硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式:NaHSO4Na+HSO4D . NH4Br的電子式:4. (2分) (2015高二上上海期末) 下列儀器中不屬于定量?jī)x器的是( ) A . 量筒B . 滴定管C . 溫度計(jì)D . 錐形瓶5. (2分) (2016高二上寧德期中) 將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中,組成4個(gè)原電池(如圖): 中a極發(fā)生氧化反應(yīng)中電流由b到c中c極質(zhì)量增加中a極有大量氣泡,則4種金屬的活潑

3、性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?)A . dacbB . bdcaC . dcabD . adbc6. (2分) (2017高一下惠來(lái)期末) 有a、b、c、d四種金屬,將a與b用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái),浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕;將a、d分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)激烈;將銅浸入b的鹽溶液中,無(wú)明顯變化;若將銅浸入c的鹽溶液中,有金屬c析出,據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A . dcabB . dabcC . dbacD . badc7. (2分) (2018高二上惠州期末) 下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是( ) A . 將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B . 加熱稀醋酸溶液其pH降低

4、C . 用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D . 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀二、 綜合題 (共5題;共38分)8. (8分) (2018蘭州模擬) 鋅鋇白是一種白色顏料,工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成,BaS+ZnSO4=ZnS+BaSO4。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。 ZnSO4溶液的制備與提純:有關(guān)資料:a菱鋅礦的主要成分是ZnCO3 , 含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;(1) 為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟中的CO2可以來(lái)自于步驟_(選填

5、、或)。 (2) 若步驟中加入的氧化劑為H2O2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。(3) 濾渣2中主要成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。 (4) 寫(xiě)出步驟后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式_。 (5) 濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)開(kāi)。 (6) BaS溶液的制備 寫(xiě)出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近,用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸,而B(niǎo)aSO4難溶:_。(7) .制取鋅鋇白如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟硫酸過(guò)量,則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是_。9. (8分) (2018高三上武漢月考) 電解法生產(chǎn)錳時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的陽(yáng)極泥,其主要成分為MnO2和Pb,還

6、含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽(yáng)極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。 已知:Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.010-33、1.910-13、2.210-11。(1) “還原酸浸”時(shí)氧化產(chǎn)物為CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (2) “還原酸浸”實(shí)驗(yàn)中,錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知,所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 _;。 (3) 濾液l中的陽(yáng)離子組成見(jiàn)下表: 組成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+濃度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除雜”時(shí)先加MnO2,MnO2的作用為 _。再加氨水調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)離子沉淀完全,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Al3+

7、沉淀完全時(shí)Mn2+是否開(kāi)始沉淀 _。(4) “沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。 (5) “沉錳”的關(guān)鍵操作有2點(diǎn):將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中;反應(yīng)終點(diǎn)pH=7。如果顛倒試劑滴加順序,將MnSO4溶液滴人NH4HCO3,溶液中,或反應(yīng)終點(diǎn)pH7可能造成同樣的后果,該后果是_;如糶反應(yīng)終點(diǎn)pH7,可能的后果是_。 (6) 從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為_(kāi)。 10. (10分) 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(1) 已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為285.8kJmol1,283.0kJmol1

8、,且CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=761kJ/mol;則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=_(2) 若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_A容器內(nèi)氣體密度保持不變B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等DCO的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3) 下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是_A將CH3OH及時(shí)從混合物中分離B降低反應(yīng)溫度C恒容裝置中充入H2D使用高效催化劑(4) 在容積為2L的恒容容器中,分別研究反應(yīng)在300、350和400三種

9、溫度下合成甲醇的規(guī)律圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請(qǐng)回答:在上述三種溫度中,曲線(xiàn)X對(duì)應(yīng)的溫度是_利用圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K=_(5) 其他條件相同時(shí),某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑或作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充t后的變化情況11. (7分) (2018高一下江西期末) A、B、C、D為短周期元素,核電荷數(shù)依次增大,且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的元素;B元素

10、原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1) C元素在元素周期表中的位置是_;C、D兩種元素所形成的簡(jiǎn)單離子,離子半徑由大到小的順序是_。(用離子符號(hào)表示) (2) 寫(xiě)出A2C2的電子式_。 (3) 在恒溫下,體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽,發(fā)生:B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后,容器的壓強(qiáng)增加了20%,則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為_(kāi)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是_。 A.增加B單質(zhì)的量,反應(yīng)速率加快B.恒溫恒容時(shí)在該容器中通

11、入Ar,反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡D.2 min時(shí),A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡(4) BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:_。 (5) 將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng),反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:_。 12. (5分) (2019南通模擬) 苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線(xiàn)如下: (1) D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、_(填名稱(chēng))。 (2) AB的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。 (3) E的分子式為C12H13N3O4,寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。 (4) G是 的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。 (5) 已知: 。請(qǐng)寫(xiě)出以 乙醇為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (

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