杭州市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷（考試）

1、杭州市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） (2018高一上南寧月考) 裝有下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是（ ）ABCD物質(zhì)濃H2SO4乙醇NaClKMnO4危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上九江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽(yáng)離子只體現(xiàn)氧化性B . 能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C . 在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D . 清晨的陽(yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗

2、景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的3. （2分） (2015高一上上饒?jiān)驴? 下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是（ ） A . 混合物 溶液B . 電解質(zhì) 化合物C . 濁液 膠體D . 單質(zhì) 化合物4. （2分） 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 制鋁：電解熔融態(tài)氯化鋁B . 制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C . 制鎂：電解熔融態(tài)氯化鎂D . 制鈉：電解熔融態(tài)氯化鈉5. （2分） (2018高三上順義期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 明礬可做消毒劑B . 次氯酸鈉可作漂白劑C . 氧化鋁可作耐火材料D . 氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物6. （2分）

3、 如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。如果先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 飽和NaCl溶液B . 濃H2SO4C . 濃NaBr溶液D . 濃NaOH溶液7. （2分） (2016高一上江西期中) 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）ABCD存放濃硝酸分離水和乙酸乙酯準(zhǔn)確量取9.50mL水實(shí)驗(yàn)室制取乙烯A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高三上廈門期中) 如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

4、 選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D9. （2分） 欲從溴水中提取溴，需要進(jìn)行哪些操作（ ） A . 萃取B . 分液C . 萃取和分液D . 萃取、分液和蒸餾10. （2分） 下列離子方程式中，正確的是（ ）A . 石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO32HCa2CO2H2OB . 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O36H2Fe23H2OC . 氫氧化銅溶于鹽酸：Cu22OH2HCu22H2OD . 鐵屑溶于稀硫酸溶液：2Fe6H+2Fe33H21

5、1. （2分） X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，他們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（ ） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D12. （2分） 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有離子物質(zhì)的量濃度相等向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含SO42C . 肯定不含

6、SO32D . 肯定含有NH4+13. （2分） (2016高一上大名期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B . 某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，證明該固體一定含有CO32C . 取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中D . 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中14. （2分） (2016高一下平安期中) 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（ ）A . 2

7、molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol15. （2分） (2015高二上秦安期末) 常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3B . 某無色溶液中：Mg2+、ClO、SO42、Fe2+C . 能使KSCN變紅的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、HCO3D . 水電離產(chǎn)生的c（OH）=11010mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl16. （2分） 現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)在水溶液中，M+X2+M2+XA+2H2O（冷）A（OH）2+H2X、E相連浸入稀H2SO

8、4中，電極反應(yīng)為：X2eX2+ ， 2H+2eH2判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A . M、X、A、EB . A、M、X、EC . M、X、E、AD . E、A、M17. （2分） (2015高一上德州月考) 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）的方法，錯(cuò)誤的是（ ） A . NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取B . NO（NH3）通過水洗滌C . NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物D . N2（NO2）通過水洗滌18. （2分） (2018高一上泰州期末) 下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（ ） A . 濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B . 氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提

9、純C . 氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D . 硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)19. （2分） (2017高一上黃陵期末) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判斷正確的是（ ） A . 1 g H2含有的氫原子數(shù)目為2NAB . 常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NAC . 1 L 1 molL1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD . 1 mol Zn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA20. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，則MOyx中的M的化合價(jià)為（ ）A . +3B . +4C . +6D . +

10、721. （2分） (2018高一上和平期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ， 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ， 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 ， 則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A . 還原性:I-Fe2+Br-B . 原混合浴液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mo1C . 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化D . 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:322. （2分） (2015高一上運(yùn)城月考) 下列說法中不正確的是（ ） A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3

11、B . 穩(wěn)定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 與酸反應(yīng)劇烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可與Na2CO3反應(yīng)而不與NaHCO3反應(yīng)23. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A

12、 . AB . BC . CD . D二、 實(shí)驗(yàn)題 (共4題；共19分)24. （5分） (2016高一上上饒期末) 完成下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式： （1） NaOH溶液吸收氯氣的反應(yīng)：_（2） 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)：_（3） 氫氧化鐵溶于鹽酸：_（4） 鋁單質(zhì)溶解在氫氧化鈉溶液中：_（5） 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：_ 25. （4分） (2016高一上遼源期中) 實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O（1） 該反應(yīng)的氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（2） 計(jì)算當(dāng)有73.0克H

13、Cl被氧化時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為_；（3） 在反應(yīng)MnO2+4HCI MnCl2+C12+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_26. （3分） (2018高一上南通期中) 飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3還原為N2 ， 其化學(xué)方程式為： 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1） 上述反應(yīng)中，_元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子_(填“得到”或“失去”)電子。 （2） 用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_;10Al6NaNO34NaOH

14、=10NaAlO23N22H2O27. （7分） (2019高二下揭陽(yáng)期末) 硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下： 已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1） 寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：_。 （2） 取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是_。 （3） 試劑b是_，濾渣c(diǎn)是_(均寫化學(xué)式)。 （4） 氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NOO2=2NO2、_。 （5） 一定溫度下，硫酸銅受

15、熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)n(SO2)12，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：_。 （6） 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由：_。 三、 綜合題 (共3題；共17分)28. （5分） (2018高一上北京期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。 請(qǐng)回答下列問題：（1） 丙的化學(xué)式是_。 （2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式： 反應(yīng)_；反應(yīng)_；反

16、應(yīng)_。（3） 將0.4gD和1.06g 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 稀鹽酸。在下面坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成 的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像_。 29. （3分） 有NH4+、Fe3+、NO3、Fe2+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 （1） 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_; （2） 若有1mol NO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移_mol e（3） 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為_ 30. （9分） (2018寶雞模擬) 下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻的流程：請(qǐng)回答下列問題：已知部分物質(zhì)沉

17、淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：（1） 在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成_。 （2） 流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_（任寫一種）。當(dāng)離子濃度小于或等于110-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH_已知（KspFe(OH)3=810-38，1g2=0.3） （3） 寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式_。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費(fèi)試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是_。 （4） 流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9，因?yàn)镃r(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。 （5） Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式_。 （6） 化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量（以mgL-1計(jì)）來計(jì)量。處理時(shí)，水樣應(yīng)先酸化，最好選用_（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 molL-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為_;mgL-1。第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共23題；共