杭州市高考化學二模試卷 B卷

1、杭州市高考化學二模試卷 B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 化學與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素而獲得諾貝爾獎B . 氯氣用作自來水的殺菌消毒劑C . 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%D . 燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2. （2分） 石油 分流產(chǎn)品 乙烯 CH2BrCH2Br，下列說法錯誤的是 （ ） A . 石油主要是由烴組成的混合物B . 主要發(fā)生物理變化C . 包括裂化、裂解等過程D . 是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是溴乙烷3. （2分） (2018高二上成都期中) 一定溫度

2、下，用水稀釋0.1mol/L的一元弱酸HA，隨著稀釋的進行，下列數(shù)值一定增大的是（ 表示水的離子積， 表示HA的電離常數(shù)）（ ） A . B . C . D . c(OH-)4. （2分） (2018高三上雙鴨山月考) 下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上鹽城期中) 用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3 下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵?） A . 用裝置甲制取氯氣B . 用裝置乙氧化FeBr3溶液中

3、的溴離子C . 用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相D . 用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl36. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列關(guān)于能量變化的說法不正確的是（ ） A . 冰融化成水放出熱量B . 化學鍵斷裂過程一定放出能量C . 生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量D . 化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因7. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+

4、W（g）；H0達平衡時，A的體積為1.4aL下列說法錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)速率：v（B）v（A）B . A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C . 平衡時的壓強：PB=PAD . 平衡時向A容器中充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體M，能減慢A容器內(nèi)化學反應(yīng)的速率二、 非選擇題 (共4題；共37分)8. （8分） (2019高三上南平期末) H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下： （1） A的物質(zhì)名稱為_，H中官能團名稱是_。 （2） E的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。 （3） 反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)的化學方程式為_。 （4） 寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 I.能發(fā)

5、生水解反應(yīng)生成酸和醇.能發(fā)生銀鏡反應(yīng).核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3：2：2：2：1（5） 仿照H的合成線，設(shè)計一種由 合成 的合成路線_。 9. （7分） (2017高二下河南期中) 在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）H=103.7kJmol1試回答下列問題：（1） 寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是_ （2） 合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）H1第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）H

6、2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示：代表的物質(zhì)為_（填化學式）已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，反應(yīng)進行到10min時到達平衡反應(yīng)進行到10min時測得所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學反應(yīng)的速率為_molL1minL1第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則H1 _0 （填“”“”或“=”）第一步反應(yīng)在_（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進行（3） 已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.6kJ

7、mol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=_10. （10分） 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格（1） 蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O負極反應(yīng)式為_正極反應(yīng)式為_（2） 鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶

8、液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為_，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極所用電極材料為_，正極反應(yīng)式為_（3） 將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為_A鋁片、銅片B銅片、鋁片C鋁片、鋁片D銅片、銅片寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應(yīng)式：_（4） 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是_（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：_電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）11. （12分） (2016高二上茂名期中) 某種食

9、用精制鹽包裝袋上有如表說明： 產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè)（1） 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O （2） 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作為：a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體d將分液漏斗充分振蕩后靜置其中分液漏斗使用前須進行的操作是_，上述操作正確的順序是：_（填序號）（3） 已知：I2+2S2O322I+S4O62某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是_mol根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)