武漢市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷（模擬）

1、武漢市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。) (共14題；共42分)1. （3分） (2018高二上銅仁期中) 在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol/L，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/（Ls），則此段時(shí)間是（ ） A . 1 sB . 2 sC . 44 sD . 1.33 s2. （3分） (2018北京) 我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ）A . 生成CH3C

2、OOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B . CH4CH3COOH過(guò)程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂C . 放出能量并形成了C一C鍵D . 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率3. （3分） (2018高二下鹽城期末) 下列反應(yīng)中H0,S0的是（ ） A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)4. （3分） (2016高二上邯鄲期中) “搖搖冰”是

3、一種即用即飲的飲料吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷該化學(xué)物質(zhì)是（ ） A . 氯化鈉B . 固體硝酸銨C . 生石灰D . 蔗糖5. （3分） 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ6. （3分） (2017高二上臨川期中) 可逆反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改

4、變某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B . 維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C . 維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D . 維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)，同時(shí)減少SO27. （3分） (2017寶山模擬) 在密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 達(dá)到平衡后，若將容器體積縮小一半，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ） A . V（正）減小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）減小C . V（正）、V（逆）都減小D . V（正）、V（逆）都增大8. （3分） 已知某反應(yīng)的各

5、物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)bB(g) 2C(1.0g0)起始（mol/L）3.01.002 s末濃度（mol/L）1.80.60.8據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（ ）A . 934B . 312C . 213D . 3219. （3分） (2017高二上宜昌期末) 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：c（A）ac（B）=c（C）c（D）若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 60%B . 40%C

6、. 24%D . 4%10. （3分） (2015高二上大方期末) 如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）2Z（g）的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)熱不同B . 曲線a一定表示反應(yīng)是在無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)過(guò)程C . 增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大D . 反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小11. （3分） 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到

7、化學(xué)平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)12. （3分） (2018高二下葫蘆島開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖中H2=H1+H3B . 圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2C . 圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線D . 圖可表示由CO(g)生成CO2(g)的過(guò)程中要放出566kJ 熱量13. （3分） (2018高一下黑龍江期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1)B . 溫度對(duì)反應(yīng)的影響C . 平衡體系增加N

8、2對(duì)反應(yīng)的影響D . 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響14. （3分） (2017高二上荊州期中) 反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）H0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）m+npy點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率npx點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A . B . C . 只有D . 二、 非選擇題(本題共6小題，共58分) (共6題；共58分)15. （10.0分） (2018高三上綏化月考) 根據(jù)要求回答： （1） 下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是_ （2） 到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主

9、要的能源。在25 、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352 kJ的熱量，則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 （3） 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。 已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1E(H-H)436kJmol1E(Cl-Cl)243kJmol1則E(H-Cl)_。（4） 已知： 甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）H123.9KJmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）C2H4（g）2H2O（g）DH229.1KJmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) CH3CH2

10、OH（g）CH3OCH3（g）H350.7KJmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）的H_kJmol116. （8分） (2017高一上株洲期中) 698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 容器的體積V=_L（2） 反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是_s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=_molL1s1（3） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_;（填序號(hào)）v正（I2）=2v逆（HI）H2、I2、HI的濃度都不變?nèi)萜鲀?nèi)氣

11、體的壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度保持不變17. （8.0分） (2019長(zhǎng)寧模擬) 合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義，對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q （1） 寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_，升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率_，氫氣的轉(zhuǎn)化率_（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）。實(shí)際生產(chǎn)中溫度一般控制在500，原因是_。 （2） 能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的圖示是_。 （3） 濃度0.1mol/L的氨水，pH為11。當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時(shí)，則NH3H2O的電離平衡將向_方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），溶液的p

12、H將為_(kāi)9（“大于”“小于”“等于”）。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明一水合氨是弱堿：_。 18. （10.0分） (2018高二上大理期中) 工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖2表示反應(yīng)中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 在“圖2”中，曲線_(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒(méi)有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的H=_。 （2） 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v(C

13、O)=_；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡_移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （3） 恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有_ a升高溫度b充入He氣c再充入2molH2d使用催化劑 （4） 已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。 19. （12分） (2017唐山模擬)

14、 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下： |溫度/70080090010001200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問(wèn)題：（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，H=_0（填“”“”“=”）； （2） 900時(shí)，向一個(gè)固定容器為2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始到2s內(nèi)A濃度變化0.05molL1則A的平均反應(yīng)速率v（A）=_該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（填“變大”、 “變小”或“不變”） （3） 判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)（填字母代號(hào)） a壓

15、強(qiáng)不隨時(shí)間改變b氣體的密度不隨時(shí)間改變cc（A）不隨時(shí)問(wèn)改變d單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（4） 1200時(shí)，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此時(shí)v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”） 20. （10.0分） (2015高二上寧波開(kāi)學(xué)考) 苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）H0 某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min010203040n（C8H10）/mol

16、0.400.300.26n2來(lái)源：n3n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16（1） 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_ （2） 該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_ 化學(xué)鍵CHCCC=CHH鍵能/kJmol1412.5348612436（3） 已知： 計(jì)算上述反應(yīng)的H=_kJmol1若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是_此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？_（填“是”或“否”）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示（4） 由圖可知，T1_T2（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 由圖可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將_（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是_ 第 13