沈陽市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷(考試)

1、沈陽市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是（ ） A . 道爾頓B . 盧瑟福C . 玻爾D . 愛因斯坦2. （2分） (2018綿陽模擬) 近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡易、處理量大、運(yùn)行周期長等優(yōu)點(diǎn)，且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的CO2、N2.電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： B . 正極附近溶液的pH增大C . 隔膜只允許陽離子通過D . 處理掉廢水中尿素1.0g時(shí)消耗O2 0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.

2、 （2分） (2018高一上長春月考) 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最小的是（ ） A . CH4B . O2C . CO2D . SO24. （2分） (2016高一上溫州期中) 下列關(guān)于分散系說法正確的是（ ） A . 膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B . 均一穩(wěn)定的分散系只有溶液C . 只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱為膠體D . 一束平行光線照射Fe（OH）3膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮通路5. （2分） (2016高一上騰沖期中) 不能用膠體知識解釋的是（ ） A . 靜電除塵B . 一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C . 氯化鐵溶液加入碳酸鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D

3、 . 河水和海水交界處形成三角洲6. （2分） (2017高二上景德鎮(zhèn)期末) 如圖，分別在兩個(gè)水槽中盛水和某液體A，再分別滴入一滴苯和水，然后用條型磁鐵接近液面，并緩慢移動(dòng)，水滴跟著移動(dòng)，而苯滴不移動(dòng)則液體A可能為（ ） A . 煤油B . 酒精C . 苯D . 四氯化碳7. （2分） (2019高三上南山期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B . CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大C . Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2D . 25時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(N

4、O3)2溶液中的溶解度8. （2分） 將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g9. （2分） (2017高一上洛陽期末) 下列反應(yīng)的離子方程正確的是（ ） A . 鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C . 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2

5、+=Cu+2Na+D . 用小蘇打治療胃酸過多?。篐CO3+H+=CO2+H2O10. （2分） (2015高三上莊河開學(xué)考) 下列表示對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+NO3=Fe3+NO+H2OB . 氯化氫氣體通入澄清石灰水中：HCl+OH=H2O+ClC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：2Ba2+OH+H+2SO42=2BaSO4+H2OD . 在溶液中，氯化鋁與燒堿按物質(zhì)的量之比1：1混合：Al3+3OH=Al（OH）311. （2分） (2018高二上南寧期中) 下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置（部分夾持裝置省略

6、）或操作完全正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制乙烯B . 分離苯酚和水C . 石油的蒸餾D . 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯12. （2分） 初步提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法均正確的是（ ） 序號物質(zhì)試劑分離方法乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液溴苯（溴）NaOH溶液分液乙醇（水）生石灰蒸餾苯（環(huán)己烷）水分液A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 1 molL-1NaHCO3溶液中，Na+數(shù)目為NAB . 2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NAC . 等物質(zhì)的量的N2和

7、CO所含分子數(shù)、原子個(gè)數(shù)、電子總數(shù)均相同D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子14. （2分） 近來霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A . 霧霾有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B . 近來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關(guān)系C . “PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價(jià)指標(biāo)D . 霧霾天氣嚴(yán)重危害人體健康15. （2分） 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是（ ） A . 蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌B . 先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中C . 當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中

8、有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干D . 蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上16. （2分） (2016高二上和平期末) 下列正確的是（ ） A . 碳酸的電離：H2CO3H+HCO B . 硫化鈉水解：S2+2H2OH2S+2OHC . Na2CO3溶液中：c（HCO ）c（OH）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）c（Cl）17. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（ ） A . C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I、SO42、ClB . 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3C . 0.1

9、 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、BrD . pH=12的溶液中：K+、Cl、CH3COO、CO3218. （2分） 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ） A . 明礬作凈水劑B . 黃河入海口處容易形成沙洲C . 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD . 將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物19. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . 酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng)B . 陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品C . 某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)D . 硅酸鹽都是難溶于水的20. （2分） (2019高一上大同期末) 下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是（ ） A

10、 . 蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B . 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象C . 制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D . 利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來21. （2分） (2016高三上棗莊期末) 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 溶液中一定不含有CO32 ， 可能含有S

11、O42和NO3B . 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：122. （2分） 已知2A+B2A2+2B ， 2A+C2A2+2C ， 2B+C2B2+2C ， 2C+D2C2+2D 則各種單質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . A2C2B2D2B . B2C2A2D2C . D2C2B2A2D . C2B2A2D223. （2分） (2016高一上汪清期中) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . molL1B . m

12、olL1C . molL1D . molL124. （2分） (2017銀川模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 4.6g乙醇含有的CH鍵數(shù)為0.6NAB . 2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC . 每生成1molO2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物分子數(shù)為NA25. （2分） (2016高一上連云港期中) 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+數(shù)是（ ） A . 1B . 2C . 6.021023D . 1.2041024二、 解答題 (共5題；共31分)26. （4

13、分） (2018高一上大慶期中) 有以下物質(zhì)：石墨； 鋁； 酒精； 氨水； 干冰； 膽礬；氫氧化鋇溶液； 純醋酸； 碳酸鈣固體； 液態(tài)氯化氫。其中：（1） 能導(dǎo)電的是_； （2） 屬于非電解質(zhì)的是_； （3） 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_； （4） 屬于弱電解質(zhì)的是_。 27. （5分） (2018高一上包頭期中) A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉

14、淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷：（1） A的化學(xué)式_，B的化學(xué)式_。 （2） 寫出過量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 （4） C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：_;。 28. （8分） (2018高三下城中開學(xué)考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產(chǎn)高鐵酸鉀的工藝流程如下：已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；在0-5，強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和

15、O2請完成下列填空：（1） 已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （2） 在“反應(yīng)液”中加KOH固體的目的是_。 （3） 生產(chǎn)K2FeO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，制備K2FeO4時(shí)，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_。 （4） 請補(bǔ)充完整由“反應(yīng)液”得到K2FeO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH溶液、蒸餾水和異丙醇） 向反應(yīng)液中加入飽和_，在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得K2FeO4粗產(chǎn)品； 將K2FeO4粗產(chǎn)品溶解在_中，再次在冰水浴中靜置結(jié)晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4； 將K

16、2FeO4晶體再用少量_洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。（5） 從“反應(yīng)液”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有_（寫化學(xué)式）。 29. （6分） (2018高一上上饒期中) 按要求做答 （1） 甲烷(CH4)的摩爾質(zhì)量為_。 （2） 0.5mol H2的質(zhì)量為_，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為_。 （3） 5molCO2所含氧原子的數(shù)目為_個(gè)。 （4） 100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。 （5） 有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol/L，c(Cl)為1.6mol/L，則Al3+的物質(zhì)的量濃度為_mo

17、l/L。 30. （8分） (2017高一上鹽城期末) 實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題： （1） 該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_molL1 （2） 某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL1的稀硫酸，首先選擇量程為_mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取_mL上述濃硫酸（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位） （3） 下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填寫字母） A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6gB . 在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量C . 用量筒可以精確量取25.03mL某種液體D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制E . 將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響（4） 下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號） A . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制B . 燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C . 定容時(shí)，仰視刻度線D . 搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線E . 在溶解過程中有少量液體濺出