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1、河南省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題;共32分)1. (2分) (2018高一下福建期末) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 石油的分餾、裂化、裂解屬于化學(xué)變化B . 煤的干餾、氣化、液化屬于物理變化C . 汽油、煤油、柴油是純凈物D . 天然氣、沼氣的主要成分均是甲烷2. (2分) (2016高三上大連期中) 化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ) A . 利用銅、鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應(yīng)制造節(jié)日煙花B . 單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C . PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等元素均為對(duì)人體有害的金屬元素D .
2、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式利用CO2合成聚碳酸酯類可降低塑料的做法符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求3. (2分) (2018高一上臨川月考) 同溫同壓下,等物質(zhì)的量的 和 相比較,下列敘述正確的是( ) A . 質(zhì)量比為 B . 電子數(shù)比為 C . 體積比為 D . 密度比為 4. (2分) (2019高一上公主嶺期末) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 在25 、1.01105Pa的條件下,2.24 L H2中含有的分子數(shù)小于0.1NAB . 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為NAC . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的質(zhì)量約為18 gD .
3、 22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)5. (2分) (2018高一下遂寧期末) 實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過(guò)程中,所選儀器錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3.0 g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過(guò)濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2018高三上靜海月考) 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均
4、有白色沉淀生成;0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A . 丁溶液含有Mg2B . 乙溶液含有SO42-C . 丙溶液含有ClD . 甲溶液含有Ba27. (2分) (2018高二上玉溪月考) 下列說(shuō)法或表述正確的是( ) A . 25時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH = 7B . 某醋酸稀溶液的pH = a,將此溶液稀釋一倍后,溶液的pH = b,則a bC . Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Al2(SO4)3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaS
5、O4 + 2Al(OH)3D . 物質(zhì)的量濃度均為1 molL-1的NaCl和MgCl2混合液中,含有Cl的數(shù)目為3NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)8. (2分) (2019高一上惠州期末) 在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是( ) A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-、Cl-、H+C . K+、CO32-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-9. (2分) (2018高一上臨川月考) 某溶液中含 和 各 ,向其中逐滴滴加 的 溶液至過(guò)量,下列關(guān)系圖象正確的是( ) A . B . C . D . 10. (2分) (2019昆明模擬) 利用下列
6、實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?) A . 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B . 驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)C . 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體D . 驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱11. (2分) (2019高三上濟(jì)寧期末) 圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?) A . 配制一定濃度的NaOH溶液 B . 中和熱的測(cè)定 C . 加熱熔融NaOH固體 D . 測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度 12. (2分) (2019高一上鄭州期末) 某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H、N2、Cl六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A
7、. 反應(yīng)中ClO-被還原B . 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)C . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D . 反應(yīng)消耗1mol氧化劑時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為2mol13. (2分) (2018高一下武邑期末) 在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出來(lái),應(yīng)選用下列試劑中的( ) A . AgNO3溶液B . NaOH溶液C . 石灰水D . 氨水14. (2分) (2018高三上哈爾濱月考) 衛(wèi)生部發(fā)生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是( ) A . CaO2具有氧化性,對(duì)面粉可能具有漂白作用B . C
8、aO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1C . CaO2和水反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molD . CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO22CO2=2CaCO3O215. (2分) (2019高一上合肥月考) 研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí),使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)錯(cuò)誤的是( ) A . 分散質(zhì)粒子直徑與分散系種類: B . NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的鈉鹽: C . AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式: D . Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物: 16. (2分) (2019高三上青銅峽月考) 某固體混合物中可能含有:K+、Na+、
9、Cl、CO32、SO42等離子,將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法正確的是( ) A . 該混合物一定是K2CO3和NaClB . 該混合物可能是Na2CO3和KClC . 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 該混合物一定是Na2CO3和NaCl二、 解答題 (共1題;共8分)17. (8分) (2018高一上雙峰月考) (1) 同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_; (2) 同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為_。 (3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為_gL1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的
10、相對(duì)分子質(zhì)量為_。 (4) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為_L。 三、 推斷題 (共1題;共7分)18. (7分) (2018高一上成都月考) 常見的含鈉元素的物質(zhì)A,B,C,D,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。 (1) 若A為金屬鈉,則E為1,A與水反應(yīng)的離子方程式為2。 (2) 若A為過(guò)氧化鈉,則E為1,A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2。 (3) A不論是Na還是Na2O2,依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)物質(zhì)D是1。 (4) 向B(NaOH)溶液中通入CO2,CO2的量不同時(shí),所得的產(chǎn)物相同嗎?1(填“相同”或“不相同”),試分別寫出足量CO2和少量CO2時(shí)反應(yīng)
11、的離子方程式: 2。(5) 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法鑒別同濃度的C、D溶液? 1。四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共5分)19. (5分) (2019沈陽(yáng)模擬) 某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后,按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O),進(jìn)一步制備高純度還原鐵粉。 已知:FeC2O42H2O難溶于水,150開始失結(jié)晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度隨溫度升高而增大。請(qǐng)回答:(1) 下列操作或描述正確的是_。 A . 步驟,H2C2O4稍過(guò)量主要是為了抑制Fe2+水解B . 步驟,采用熱水洗滌可提高除雜效果C . 步驟,母液中的溶質(zhì)主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D . 步驟,如果在常壓下
12、快速干燥,溫度可選擇略高于100(2) 如圖裝置,經(jīng)過(guò)一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的操作順序補(bǔ)充完整(洗滌操作只需考慮一次): 開抽氣泵abd_c關(guān)抽氣泵。a轉(zhuǎn)移固液混合物;b.關(guān)活塞A;c.開活塞A;d.確認(rèn)抽干;e加洗滌劑洗滌抽濾和普通過(guò)濾相比,優(yōu)點(diǎn)是_。(3) 稱取一定量的FeC2O42H2O試樣,用硫酸溶解, 采用KMnO4滴定法測(cè)定,折算結(jié)果如下:n(Fe2+)/moln( )/mol試樣中FeC2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.801049.801040.980由表中數(shù)據(jù)推測(cè)試樣中最主要的雜質(zhì)是_。(4) 實(shí)現(xiàn)步驟必須用到的兩種儀器是_ (供選儀器:a燒杯;
13、b.坩堝;c.蒸餾燒瓶;d.高溫爐;e表面皿;f錐形瓶);該步驟的化學(xué)方程式是_。(5) 為實(shí)現(xiàn)步驟,不宜用碳粉還原Fe2O3,理由是_。 五、 綜合題 (共1題;共5分)20. (5分) (2018高二下衡陽(yáng)期末) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,回答下列問(wèn)題: (1) H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_。 (2) H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學(xué)鍍銀 (H3PO2)中,磷元素的化合價(jià)為_。利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:_(填化學(xué)式);NaH2PO2是 正鹽
14、還是酸式鹽?_,其溶液顯_性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。(3) H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (4) (H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)): 寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_;分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_;早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜,從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室,其缺點(diǎn)是_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共16題;共32分)1-1
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