石家莊市高一上學期化學期中考試試卷（I）卷（測試）

1、石家莊市高一上學期化學期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列儀器：容量瓶蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） 提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3 ， 正確的實驗操作是（ ） A . 溶解，過濾B . 溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾C . 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D . 溶解，萃取，分液3. （2分） 現(xiàn)有以下6種說法：氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽； H+、 H+、 H+互為同位素；膠體帶電

2、是電泳的前提條件；生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品其中不正確的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列分類正確的是（ ） 電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)ACuNH3H2SO4CH3COOHBSO3蔗糖NaOHH2CO3CNaOH酒精KClBaSO4DBaCl2SO2NaClCH3COOHA . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體B . 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C . 可溶性鐵鹽可用作凈水劑D . 光導纖維是一種新型硅酸鹽材料6. （2分） (2

3、018高一上南通期中) 已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （忽略稀釋時體積的變化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 237. （2分） (2017高一上蘇州期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 2.3g鈉與水反應產(chǎn)生組氣的分子數(shù)為0.05NAB . 28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC . 0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA個SO42D . 22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA8. （2分） (2017高一上臨川期中)

4、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是（ ）分子個數(shù)比為1611密度比為1611體積比為1611原子個數(shù)比為1116A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一上武漢期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度是（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2018高二下宜昌期末) 常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . a、b、c三

5、點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、cB . a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數(shù)：abcC . a、b、c三點處，c(CH3COO)最大的是aD . 若使c點溶液中c(CH3COO)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱11. （2分） (2018高一上定遠期中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB . 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2

6、溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D . 氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O12. （2分） (2016高一上成都期中) 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約是（ ） A . 3.011023 B . 6.021023C . 0.5D . 113. （2分） 下列各項反應對應的圖象錯誤的是（ ）A . 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體B . 將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C . 將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D . 將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中14. （2分） (

7、2016高一上株洲期中) 實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5molL1 ， 下面四個選項中能達到此目的是（ ） A . Fe2+、Na+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、SO42、NO3C . H+、K+、Cl、CO32D . K+、Mg2+、CO32、OH15. （2分） (2016高一上沭陽期中) 古詩詞是我國重要的文化遺產(chǎn)，下列詩句中加點字部分涉及氧化還原反應的是（ ） A . 月波成露露成霜，借與南枝作淡妝B . 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C . 粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間D . 莫道雪融便無跡，

8、雪融成水水成冰16. （2分） (2018高三上安徽開學考) 黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2+8N2，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . S既作氧化劑又作還原劑B . 消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子C . 還原產(chǎn)物只有K2SD . KNO3只發(fā)生氧化反應二、 填空題 (共8題；共40分)17. （4分） (2017高一上江陰期中) 等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比_，C原子數(shù)之比_，二者的質(zhì)量之比_，在同溫同壓下的體積之比_ 18. （2分） (2015高三上府谷期中) V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3

9、+ ， 則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是_，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是_ 19. （4分） (2017高一上西安期末) 相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體，其中含分子數(shù)最多的是_；含原子數(shù)最多的是_；相同條件下，體積最小的是_；密度最大的是_ 20. （2分） 100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42）=0.9mol/L，則c（Al3+）=_，n=_ 21. （4分） (2016高一上興國期中) 寫出下列反應的離子方程式： （1） 向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液離子方程式_; （2） 向FeCl3溶液中加入氨水溶液離子方程式_; （3） 寫出用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的

10、離子方程式：_; （4） 把離子反應Cu2+2OH=Cu（OH）2 改寫成化學方程式_ 22. （12分） (2017高三上安慶月考) 粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究（1） 以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式_初步分離得到的濾渣主要成分是_（2） 向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因_物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.06

11、8.951.943.203.694.8（3） 使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是_，選擇該范圍的理由是_（4） NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2，然后分離、煅燒獲得純Al2O3已知硫酸鋁銨：溶解度：0時，S=5.2g；100時，S=421.9g280時分解依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_（5） 煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混

12、合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整23. （6分） (2018高一上巴彥期末) 某學生設計了如下實驗：（1） 該同學的實驗目的是_； （2） 上圖操作步驟為_，加入試劑為_； （3） 按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有_(填化學式)雜質(zhì)；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的_； （4） 寫出生成C的化學方程式_。 24. （6分） (2017高一上六合期末) 用適當?shù)幕瘜W用語來表示下列反應原理 （1） 氫氧化亞鐵放置于空氣中，顏色發(fā)生改變，有關(guān)化學方程式：_； （2） 小蘇打溶于水，其電離方程式：_； （3） 鐵紅中鐵的化合價為：_，它與鹽酸反應的離子方程式為_； （4） 明礬KAl（SO4）212H2O能凈水是由于其溶于水后生成了（寫化學式）_； （5） 工業(yè)上制取漂白液，有關(guān)離子方程式并用雙線橋標明電子得失：_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共16題；共32分)1