重慶市高一上學期化學期末考試試卷A卷(模擬)

1、重慶市高一上學期化學期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共32分)1. （2分） (2016高一上林芝期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NAB . 常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個C . 常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 LD . 體積為1L，物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl個數(shù)為1NA2. （2分） (2016高一上尼勒克期中) 下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（ ） A . 許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電B .

2、布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C . 光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D . 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體3. （2分） 能用離子方程式H+OH=H2O表示的反應是（ ）A . Cl2+2NaBr=Br2+2NaClB . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2C . BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4. （2分） (2016浦東模擬) 工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO下列關(guān)于該反應的說

3、法正確的是（ ） A . TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C . 當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12LD . 當有26g固體參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA 5. （2分） 下列實驗設計和結(jié)論相符合的是（ ） A . 將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B . 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定顯堿性C . 在蒸餾水中加入少量FeCl3固體，可得純凈的FeCl3溶液D . 某無色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-6. （2分） (2018高三上浙江期

4、中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-B . 鈉和水反應：Na+H2O=Na+OH-+H2C . 碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D . FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-7. （2分） (2016高一上重慶期中) 黑火藥爆炸時發(fā)生：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，其中被還原的物質(zhì)是（ ） A . S和KNO3B . C 和SC . KNO3D . C 和KNO38. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . I的原子半徑大于Br，HI比

5、HBr的熱穩(wěn)定性強B . P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強C . Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D . SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO49. （2分） (2016高三上棗莊期末) 2014年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B . 雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C . 高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D . 在次

6、氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO10. （2分） (2017高一上湖南期中) 下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是（ ） A . FeB . SO2C . KMnO4D . 濃 H2SO411. （2分） 能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）A . 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-=CO32-+H2OB . 醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C . 少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O= Na+2OH-+H2D . 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+

7、+ 2OH-= Cu(OH)2+ BaSO412. （3分） (2017高二上宜賓期中) 下列敘述正確的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變B . 由水電離的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0108mol/L鹽酸溶液的pH=8D . 某溫度下水的離子積為1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：113. （2分） 下列電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導

8、電的是（ ）A . 硫酸B . 碳酸鈣C . 氫氧化鈉D . 氧化鎂14. （3分） (2017高二上雙流期中) 25、101kPa 下：2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414KJ/mol2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H2=511KJ/mol下列說法正確的是（ ）A . 和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B . 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C . 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D . 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）2Na2O（s）H=317kJ/mol15. （2分） (2019高三上南陽月考)

9、向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240mL NO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)（ ） A . 上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5：1B . 若混合物中含0.1 molCu，使該混合物與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1molC . Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H+2NO3-=6Cu2+2NO+7H2OD . 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g二、 非選擇題： (共4題；共24分)16. （

10、5分） (2018高二下武威期中) 實驗室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題： （1） 應用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）_g； （2） 若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？ 加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線_；忘記將洗滌液加入容量瓶_；容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_；定容后搖勻，液面低于刻度線_。17. （5分） 向含amolAlCl3的溶液中加入含b molNaOH的溶液：（1） 當b3a時，反應的離子方程式為_，生成Al（OH）3沉淀_mol.（2） 當b4a時，反應的離子方程式為_，生成Al（OH）3沉淀_mol（3） 當3a

11、b4a時，生成Al（OH）3沉淀_mol.18. （8分） (2017高一上荊州期末) 某興趣小組設計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化 （1） 實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_ （2） 在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是_ 再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_（3） 如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是_，理由是_、_ 方案反應物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4） 該小組還用上

12、述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2操作步驟為：_實驗現(xiàn)象為_ 19. （6分） (2016高一下重慶期中) 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題： （1） 鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是_ a主要化合價為+2，+4b同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料c鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸d與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4Pb（OH）4，則金屬性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應，Pb與鹽酸能反應，則原子半徑GePb（2） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式

13、為_ （3） 瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）H=c kJmol1反應3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=_kJmol1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）（4） 引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應式為_ （5） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%即：（ 100%的殘留固體若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2nPb