鄭州市高一下學期期末化學試卷D卷

1、鄭州市高一下學期期末化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 每小題只有一個選項符合題意 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列物質(zhì)屬于有機物的是（ ） A . 氰化鉀（KCN）B . 乙炔（C2H2）C . 氰酸銨（NH4CNO）D . 碳化硅（SiC）2. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B . 某元素原子最外層只有兩個電子，它一定是金屬元素C . 任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D . 同位素的不同核素物理、化學性質(zhì)完全相同3. （2分） 你認為下列同學飲食習慣科學的是（ ）A . 多吃肉，少吃蔬菜和

2、水果B . 多飲用純凈水，少飲用礦泉水C . 為防止變胖，炒菜時不放油D . 合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡4. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ） A . NaOHB . NH3C . CaCl2D . H2S045. （2分） 物質(zhì)的用途錯誤的是（ ）A . 草酸可用于提煉稀有金屬B . 苯酚可用于制造酚醛樹脂C . 濃硫酸可用于實驗室制取HCl（g）D . 氯化銨溶液可用于除去金屬表面油污6. （2分） (2016高二下錦州期末) 可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（ ） 溴的四氯化碳溶液 銀氨溶液 三氯化鐵溶液 氫氧化鈉溶液A . B . C

3、 . D . 7. （2分） (2017高二上岐山期末) 隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的污染物濃度過高，影響人體健康這些污染物最常見的是（ ） A . 一氧化碳B . 二氧化硫C . 臭氧D . 甲醛、苯等揮發(fā)性有機物8. （2分） 鋁能用于冶煉難熔的金屬(如礬、鉻、錳等)，這是因為鋁具有下列性質(zhì)中的（ ）A . 金屬性和非金屬性B . 導電性C . 熔點低D . 還原性，在冶煉反應中放出大量熱9. （2分） (2017高二上南充期中) 有機物 的正確命名為（ ） A . 2乙基3，3二甲基4乙基戊烷B . 3，3二甲基4乙基戊烷C . 3，3，4三甲基

4、已烷D . 2，3，3三甲基已烷10. （2分） (2015高三上莊河開學考) 下列化學用語表達正確的是（ ） A . 小蘇打電離方程式：NaHCO3+H2ONa+H3O+CO32B . 丙烷分子的球棍模型： C . 氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定是因為其分子中含有氮氮三鍵，電子式為 D . 核內(nèi)含有1個質(zhì)子和1個中子的原子可表示為： H11. （2分） (2017高二上薌城期末) 每年6月5日為世界環(huán)境日下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是（ ） A . 開發(fā)利用太陽能B . 提倡垃圾分類處理C . 改進汽車尾氣凈化技術(shù)D . 將工業(yè)廢水直接排放12. （2分） (2016高二上定州開學考) 下列物質(zhì)中，在一定條

5、件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ） A . 乙烷B . 甲烷C . 苯D . 乙烯13. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列排列順序正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4離子半徑：Na+ClS2 A . B . C . D . 14. （2分） (2015高二上贛州期末) 運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（ ） A . 某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C . 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成

6、的水合物晶體，因此可存在于海底D . 增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成 H2 的速率15. （2分） (2016浦東模擬) 如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系下列說法錯誤的是（ ） A . X，R的最高化合價相同B . 電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)ZC . X，Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2：1D . Y，Z，R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應16. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 化學反應的焓變與反應的途徑無關(guān)B . 鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應中一定有化學鍵的斷裂和形成C . 白酒的蒸餾、石油的分餾、

7、煤的干餾都是化學變化D . 研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱17. （2分） (2020高二上高安期末) 化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ） A . 海水淡化可以解決淡水危機，用光催化分解代替電解水制氫氣可實現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B . 我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量C . 普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液D . 用于3D打印材料的光敏樹脂是純凈物18. （2分） (2016高二下寶坻月考) 下列實驗中，不能達到預期目的是（ ） 苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯乙醇和30%的硫酸共熱到170制乙烯用溴水除去混

8、在苯中的己烯，分液得到純凈的苯敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔將電石與水反應產(chǎn)生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有乙烯生成A . B . C . D . 19. （2分） (2017高一上沭陽期中) 如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去則D瓶中盛有的溶液是（ ）A . 濃NaI溶液B . 濃NaOH溶液C . 飽和NaCl溶液D . 濃硫酸20.

9、 （2分） (2016高二上淮陽開學考) 下列關(guān)于鈉的敘述，不正確的是（ ） A . 金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應，生成NaOH和H2B . 金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是NaHCO3C . 鈉在空氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物是Na2O2D . 金屬鈉在自然界不能以游離態(tài)存在二、 填空題 (共10題；共72分)21. （4分） (2016高一下莊浪期中) 有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4ClCaCl2（1） 屬于離子化合物的是_； （2） 屬于共價化合物的是_； （3） 含有離子鍵的物質(zhì)是_； （4） 既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是_（用序號填空） 22. （6

10、分） (2018高二下北京期中) 蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示。 （1） 蘇合香醇的分子式為_，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數(shù)字序號）_。 取代反應加成反應消去反應加聚反應氧化反應水解反應（2） 有機物丙是一種香料，其合成路線如圖2。其中A為烴，相對分子質(zhì)量為56；甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物。 圖2已知：RCHCH2 RCH2CH2OHRCHO RCOOHA的名稱是_。寫出由B到C的化學反應方程式_。B的同分異構(gòu)體能與鈉反應生成氫氣，不能發(fā)生催化氧化反應，其結(jié)構(gòu)簡式為_。丙中含有兩個CH3，則甲與乙反應的化學

11、方程式為_。23. （10分） (2016高一下運城期中) 下表為元素周期表的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題 主族周期AAAAAAA0234（1） 化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） 元素的名稱為_，其最高價氧化物的水化物的化學式為_ （3） 元素與元素形成的化合物的電子式為_ （4） 非金屬性最強的元素是_（填元素符號）；除0族外原子半徑最大的元素是_（填元素符號）；元素單質(zhì)與水反應的離子方程式是_ （5） 、三種元素的最高價氧化物為水化物中，堿性最強的化合物的化學式是_ （6） 能形成兩性氫氧化物的元素是_（用元素符號表示），寫出該元素的

12、單質(zhì)與的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_ 24. （8分） (2016高三下浉河月考) 如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗試回答：（1） 試管甲中加入濃硫酸的目的是_（2） 該實驗中長導管的作用是_，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是_（3） 試管乙中飽和Na2CO3的作用是_（4） 試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_（5） 液體混合加熱時液

13、體容積不能超過其容積的_，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是_；（已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9） （6） 寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式_ 25. （6分） (2017高二上九江期末) 海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1： （一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）（1） a電極材料是_（填鐵、石墨），其電極反應式為_ （2） 當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為_（忽略反應前后溶液體積的變化） （二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知M

14、gCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ 表是生成氫氧化物沉淀的pH：物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3） 把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是_（填序號，下同），加入_調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液 aKMnO4bH2O2cMgOdNaOH（4） 步驟由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是：_ 26. （7分） (2017南通模擬) 甲醇是一種重要的可再生能源 （1） 已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H

15、2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol寫出由CH4和O2制取CH3OH（g）的熱化學方程式：_（2） 反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K的表達式為_； 圖1是反應時CO和CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線從反應開始至達到平衡時，用H2表示的反應速率v（H2）=_（3） 在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化曲線如圖2所示 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_（填選項字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

16、的2倍BH2的體積分數(shù)不再改變CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變比較A、B兩點壓強大?。篜（A）_P（B）（填“”、“”或“=”）比較KA、KB、KC的大小：_（4） 以甲醇為燃料，O2為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若KOH溶液足量，寫出燃料電池負極的電極反應式：_ 27. （5分） 理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學電池(正極材料用碳棒),回 答下列問題:（1） 該電池的負極材料是_,發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是_;（2）

17、正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_;（3） 若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則生成銀_克。28. （13分） (2018陸川模擬) 第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應用 （1） 現(xiàn)代化學中，常利用_上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_，基態(tài)Ga原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。 （2） 鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為-49.5，沸點為83.1，則其晶體類型為_，中心原子的雜化類型為_；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_。 （3） 鐵能形成Fe(Bipy)2Cl2ClO4等

18、多種配合物（Bipy結(jié)構(gòu)如下圖A）。該配合物中中心原子的化合價為_；與中心原子形成配位鍵的原子是_。與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_(舉1例)。1 mol Bipy中所含鍵_mol。（4） 鈦（Ti）被譽為“21世紀金屬”，Ti晶體的堆積方式是六方最密堆積如圖B所示，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為_。設(shè)晶胞中A點原子的坐標為（1，0，0），C點原子的坐標為（0，1，0），D點原子的坐標為（0，0，1），則B點原子的坐標為_。 29. （8分） 2015年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題霧霾主要由

19、二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成（1） 機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式_（2） 我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1則H=_kJ

20、mol1（3） 燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為47之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上這種技術(shù)是最初的電化學脫硫技術(shù)之一請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：_（4） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如圖所示：該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=_圖中A

21、點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=_（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1_T2（填“”、“”、“=”）；其中C點的正反應速率vc（正）與A點的逆反應速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正_vA（逆） （填“”、“”、“=”）30. （5分） (2016北京) 以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用其工作流程如下：（1） 過程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_

22、（2） 過程中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii：寫出ii的離子方程式：_下列實驗方案可證實上述催化過程將實驗方案補充完整a向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅b_（3） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示過程的目的是脫硫濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復使用，其目的是_（選填序號）A減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B重復利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率過程的目的是提純，結(jié)合上述

23、溶解度曲線，簡述過程的操作：_三、 探究題 (共4題；共19分)31. （3分） (2016高一上上高月考) 某實驗小組為探究ClO、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍，設(shè)計實驗如下： 實驗：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤?L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應如下SO +I2+H2OSO +I+H+（未配平），恰好完全反應（1） 以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強的順序是_ （2） 實驗中化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ （3） 寫出實驗中發(fā)生反應的離子方

24、程式_ 32. （6分） (2015潮州模擬) 臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑 （1） 臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，則常溫下反應：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O6e=O3+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為_ （3） O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣寫出該

25、反應的化學方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4）通過測定4CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4的量某研究小組設(shè)計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4的影響溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示由此可知：溶液酸性增強，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反應240min后測得實驗結(jié)果如圖b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+則由圖示可知下列說法正確的是：_（填序號）A反應開始一段時間內(nèi)4CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4BFe2+是4CP降解反應的催化劑C當c（Fe2+）過大時，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4發(fā)生反應，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4CP的降解當c（Fe2+）=3.2103molL1時，4CP降解的平均反應速率的計算表達式為_33. （5分） (2017高一下