貴州省高三下學(xué)期化學(xué)第一次月考考試試卷D卷（模擬）

1、貴州省高三下學(xué)期化學(xué)第一次月考考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . Al(OH)3Al2O3B . FeCl3 FeCl2C . CuOCuD . ClCl22. （2分） 下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A . CH4CO2B . KMnO4K2MnO4C . SO2SO32D . H2O2O23. （2分） 能用元素周期律解釋的是（ ）A . 酸性：H2SO3H2CO3B . 熔沸點(diǎn)：HFHClC . 堿性：NaOHAl（OH）3D . 熱穩(wěn)定性：N

2、a2CO3CaCO34. （2分） (2016高二下武威期末) 分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ） A . 其分子式為C10H8O6B . 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同C . 1 mol分枝酸在一定條件下最多可與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同5. （2分） 現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 A . 加水稀釋成100 mLB . 加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C . 加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1

3、的HCl溶液6. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列相關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . NaClO溶液與FeCl2溶液混合：6Fe2+3ClO+3H2O2Fe（OH）3+3Cl+4Fe3+B . 用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OD . 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH7. （2分） (2016高二上臨漳期中) 把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中，如圖所示最先觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是（ ） A . 和B . 和C .

4、和D . 和二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共18分)8. （9分） (2019高二下吉林期末) 實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2 ， 在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1） 制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2） 探究K2FeO4的性質(zhì) 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠

5、色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。.由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。.方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_; （填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和 的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性

6、溶液中的氧化性 ，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性 。若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。9. （9分） 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條）。（2） 利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖?/p>

7、渣”中還剩余的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4） “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱(chēng)）。（5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6） 單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_。三、 綜合題 (共1題；共7分)10. （7分） (2018南昌模擬) 鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。 （1） 鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2M

8、oO4中Mo的化合價(jià)為_(kāi)。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3則H3=_（用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3） 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。 圖1：溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系圖

9、2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D.H不再變化圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是_(填“A”或“B”)，T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。四、 填空題 (共1題；共11分)11. （11分） (2018高二下周口期末) 科學(xué)的進(jìn)步離不開(kāi)技術(shù)的突破。原子光譜核

10、磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。 （1） 過(guò)渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)，Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是_;(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。 （2） 胍鎓離子C(NH2)3+可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。 組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是_，其中S的雜化類(lèi)型有_。元素C、N、S的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)開(kāi)，原因是_。（3） 將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化

11、是Cu(H2O)42+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+中共同含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_。 已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_(用離子方程式表示)。（4） 近年研究人員通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 晶胞中Na堆積形成_(填形狀)空間結(jié)構(gòu)，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電，理由是_。已知晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞中Na的半徑為bnm，則He的半徑為_(kāi)nm(列出計(jì)算式即可)。五、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分）

12、(2019高二下舒蘭月考) 某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。 方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136。方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1223。如下圖。方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜,如下圖。（1） 分子中共有_種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。 （2） A的分子式為_(kāi)。 （3） 該物質(zhì)屬于哪一類(lèi)有機(jī)物_。 （4） A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是_(填序號(hào))。 a.A的相對(duì)分子質(zhì)量b.A的分子式c.A的核磁共振氫譜圖d.A分子的紅外光譜圖（5） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （6） A的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體有多種,其中又同時(shí)符合下列條件:屬于酯類(lèi);分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基。則該芳香類(lèi)A的同分異構(gòu)體共有_種。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共1