貴陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷（二）C卷

1、貴陽(yáng)市高考化學(xué)模擬試卷（二）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 （ ）A . 用溴水鑒別苯和己烷B . 用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-C . 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD . 用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO22. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法正確的是（ ） A . 熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B . 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類C . 用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)涉及化學(xué)變化和物理變化D . 將盛有N

2、O2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化3. （2分） (2018西城模擬) 下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是（ ） A . Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32 = CaCO3B . Na2O2作呼吸面具的供氧劑：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C . 稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag + 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 + H2OD . FeCl3溶液腐蝕線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+4. （2分） (2016高一下鉛山月考) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A .

3、 分離碘酒中的碘和酒精B . 實(shí)驗(yàn)室制氧氣C . 除去Cl2中的HClD . 排水集氣法收集NO5. （2分） 由于碳碳雙鍵（ ）不能自由旋轉(zhuǎn)，因此 和 是兩種不同的化合物，互為順反異構(gòu)體，則分子式為C4H7Cl的烯烴的異構(gòu)體有（ ） A . 12種B . 11種C . 9種D . 10種6. （2分） (2018高三上包頭期中) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol FeCl3完全水解生成NA個(gè)膠體粒子B . 34 g 過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3 NAC . 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

4、.24 L的CCl4中含有的CCl鍵數(shù)為0.4NA二、 不定項(xiàng)選擇題 (共6題；共15分)7. （2分） (2016高一上福州期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 含有2NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB . 25，1.01105 Pa，64g SO2中含有的O原子數(shù)為2NAC . 在常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子數(shù)為0.5NA8. （2分） (2016高一上江西期中) 在強(qiáng)酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ） A . Na+ K+ OH Cl

5、B . Na+ Cu2+ SO NO C . Mg2+ Na+ SO ClD . Ba2+ HCO NO K+9. （3分） (2016高一下扶余期末) 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑ABDCB . a+2=b+1=c3=d1C . 離子半徑CDBAD . 原子序數(shù)ABDC10. （2分） (2016高二下城固期末) 下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） A . CuB . SiO2C . Al（OH）3D . CaCO311. （3分） (2016高一下射洪期中) 下列實(shí)驗(yàn)方案中

6、，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證稀硫酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱將兩塊相同的銅片分別加入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸中，觀察反應(yīng)的難易程度B驗(yàn)證Cu、Fe的還原性強(qiáng)弱將鐵絲和銅絲分別插入濃硝酸中，觀察反應(yīng)的劇烈程度C驗(yàn)證Br、I非金屬性強(qiáng)弱將少量溴水加入KI淀粉溶液中，觀察溶液是否變藍(lán)色D驗(yàn)證Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱在Mg（OH）2、Al（OH）3中分別加入稀氨水，觀察沉淀能否溶解A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高三下?lián)P州開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS電離程度增大，反應(yīng)后

7、溶液pH減小B . 渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸C . 在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合溶液，其酸堿性取決于Ka（HA）的大小三、 非選擇題 (共8題；共46分)13. （9分） (2015和順模擬) 物質(zhì)AG有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物沒有列出）其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體請(qǐng)回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_、D_、G_； （2） B和C反應(yīng)生成D的離子方程式為_； （3） A在堿性溶液

8、中和NO3反應(yīng)時(shí)生成B和NH3，總反應(yīng)的離子方程式為_； （4） 相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為_ （5） 等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示）_該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序?yàn)開 14. （8分） 飛船上使用的氫氧燃料電池的兩個(gè)電極均由多孔性碳制成。通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，總反應(yīng)式為2H2O2=2H2O。 （1） 以KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入_，電極反應(yīng)式為

9、_，正極通入_，電極反應(yīng)式為_。 （2） 如把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式負(fù)極為_，正極為_。 （3） 如把KOH溶液改為熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作電解質(zhì)則電極反應(yīng)式負(fù)極為_，正極為_。 15. （8分） 元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛： 己知：H2CO3：Ka1=4.3x107 Ka2=5.6x 1011 HClO：Ka=2.98x108（1） 室溫下，01mol/L的次氯酸鈉溶液和01mol/L的碳酸氫鈉溶液，堿性較強(qiáng)的是_；其原因是_ （2） 己知新制氯水中存在三種分子和四種離子在500Ml1molL1的碳酸鈉溶液中，通入11.2L（標(biāo)

10、準(zhǔn)狀況）的Cl2，充分反應(yīng)以后，溶液中離子濃度在前三位的大小順序?yàn)開; （3） BrF3具有較強(qiáng)的氧化性，可以和許多還原劑反應(yīng)在一定條件下，BrF3和H2O反應(yīng)生成O2和等物質(zhì)的量的Br2和HBrO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_; （4） 向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_; （5） 將1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH3F在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固體生成，白色沉淀是_、_，再通入過量的CO2沉淀部分消失，繼續(xù)滴加濃鹽酸濁液變澄清，用離子方程式解釋上述現(xiàn)象_ 1

11、6. （8分） (2017高一下煙臺(tái)期中) 如圖是某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴回答下列問題：（1） 儀器a的名稱是_；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2） C裝置的作用是_（3） E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_D裝置的作用是_（4） E裝置中反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是_（5） 量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗(yàn)，其中能使

12、有色布條褪色的是_（填“上層液”或“下層液”）（6） F裝置中倒置漏斗的主要作用是_17. （7分） (2017高二上黃陵期末) 利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品的合成路線如下： 提示： 根據(jù)上述信息回答：（1） D不與NaHCO3溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是_，BC的反應(yīng)類型是_ （2） 寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ （3） A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，I和J分別生成 和 ，鑒別I和J的試劑為_ （4） A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由 制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ （5） 寫出B生成C的

13、化學(xué)反應(yīng)方程式：_ （6） 寫出B生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 18. （2分） 原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是（ ）A . 不同軌道上運(yùn)動(dòng)的電子具有不同的能量B . 外界條件的影響C . 儀器設(shè)備的工作原理D . 原子軌道的能量是量子化的19. （2分） (2017高二下宜昌期中) 下列描述中正確的是（ ） A . CS2為V形的極性分子B . ClO3的空間構(gòu)型為平面三角形C . SiF4和SO32的中心原子均為sp2雜化D . SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)20. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W元素的單質(zhì)是最輕的氣體，X

14、的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，Y所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：XZB . 離子半徑：ZYXWC . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：ZXYD . W、X、Z三種元素組成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵四、 解答題 (共1題；共6分)21. （6分） 常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：（1） “氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為_（2） 冰比硫化氫熔點(diǎn)高的原因是_，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為_（3） 已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素Y第一電離能大于X的原因是_（4） 融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖寫出鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式_；已知CN與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN中鍵數(shù)目為_第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單項(xiàng)選擇題 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 不定