銀川市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷(測試)

1、銀川市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下杭州期末) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的（ ） A . 2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/molB . CH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/molC . CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/molD . CH4 （g）+O2（g）=1 CO2（g）+H2O（l）H=

2、890KJ/mol2. （2分） (2016高二上寧德期中) 下面是幾種常見的化學(xué)電源，其中屬于一次電池的是（ ） A . 干電池B . 鉛蓄電池C . 燃料電池D . 鋰離子電池3. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 下列說法正確的是（ ） A . 放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵變大于零B . 放熱及熵增加的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行C . 放熱反應(yīng)的焓變大于零，熵變小于零D . 放熱及熵減小的反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行4. （2分） (2016高一下建湖期中) 用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）A . 30，塊狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)B . 30，粉末狀鐵與2 molL-1硫酸溶液

3、反應(yīng)C . 60，粉末狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)D . 60，粉末狀鎂與2molL-1硫酸溶液反應(yīng)5. （2分） 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了0.1mol，則反應(yīng)速率為（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）6. （2分） (2016高二上重慶期中) 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B . 水溶液

4、中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C . 強電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D . 強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物7. （2分） 在一個6L的密閉容器內(nèi)，通入2LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）2Q（氣）+nR（氣）達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小到 ，則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 68. （2分） 已知pH表示溶液中c（H+）的負(fù)對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c（OH）的負(fù)對數(shù)，即pOH=lg（OH），溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不

5、能判定溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A . =1B . pOH= C . c（H+）=10pOHD . pH+pOH= 9. （2分） (2016高一下襄陽期中) pH=2的X，Y，Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . X是強酸，Y和Z是弱酸B . 稀釋前的濃度大小為c（Z）c（Y）c（X）C . 稀釋前電離程度大小為XYZD . pH=2時，X，Y，Z都是稀溶液10. （2分） (2016高二上婁底期末) 常溫下，檸檬水溶液的pH是4，蘋果醋溶液的pH是5，則檸檬水溶液與蘋果醋溶液的c（OH）之比為（ ） A

6、 . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 4：511. （2分） (2016高二上重慶期中) 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（ ） ABCD升高溫度，平衡常數(shù)增大03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v（NO2）=0.2molL1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c（O3）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018金山模擬) 某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-離子，還可以大量存在的是（ ） A . OH-B . CO3

7、2-C . NH4+D . Ba2+13. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列實驗操作符合題意且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?） 實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C證明NH3H2O是弱電解質(zhì)室溫下，用蒸餾水潤濕的pH試紙測定0.1molL1氨水溶液pHD驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A . AB . BC . CD . D14. （2分） CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化

8、劑工業(yè)上，由孔雀石主要成分Cu（OH）2CuCO3 ， 含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)制備CuCl 的某流程如下下列說法不正確的是（ ）A . H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+ ， 再通過控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去B . CO32作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成C . SO32將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuClD . 若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量的溶液中，同樣可制取CuCl15. （2分） 常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A . 中性B . 堿性C . 酸性D . 無法確定16. （2分

9、） 煤炭燃燒中會產(chǎn)生大量煙氣容易造成污染，用如圖所示的電解池在較高溫度下反應(yīng)，可以凈化煙氣，則下列判斷不正確的是（ ） A . 據(jù)圖可知，陽極反應(yīng)式為2SO424e=2SO3+O2B . 陽極失去2mol電子時，理論上可以得到11.2L氧氣C . SO2在陰極與O2反應(yīng)生成硫酸根，則方程式為SO2+O2+2e=SO42D . CO2不參與電極反應(yīng)，凈化器中CO2濃度升高二、 非選擇題 (共5題；共30分)17. （4分） (2016高二下福州期末) 運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為

10、電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表為該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)則：該反應(yīng)的H_0（填“”或“”）；500時進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_ 溫度400500800平衡常數(shù)K9.949118. （8分） 在固定容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發(fā)生反應(yīng)N2O4（g

11、）2NO2（g）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深回答下列問題： （1） 反應(yīng)的H_0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示在060s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為_反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_ （2） 100時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡 T_100（填“大于”“小于”），判斷理由是_100時達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“不變”或“減小”）（3） 溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是_ 19.

12、（6分） 通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置現(xiàn)準(zhǔn)確稱取一定量某烴樣品，經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g請回答： （1） 按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D_; （2） C管中濃硫酸的作用是_; （3） 該有機物在純氧中充分燃燒的化學(xué)方程式為_（有機物用分子式表示） （4） 若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_；該有機物的一氯代物有_種，該有機物的二氯代物有_種 20. （7分） (2018高二上武漢期末) 按要求對下圖中兩極進(jìn)

13、行必要的連接并填空：（1） 在A圖中，使銅片上冒氣泡。請加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫_。電極反應(yīng)式：鋅電極：_；銅電極：_。 （2） 在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：_。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫_。電極反應(yīng)式:b極： _。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值_（升高、降低、不變）。 21. （5分） (2016高一下延川期中) 在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四種離子的溶液中，逐一加入有關(guān)物質(zhì)，填好下列空白： （1） 往混合溶液中加入鹽酸，生成_沉淀，反應(yīng)離子方程式是：_ （2） 把（1）中所得的物質(zhì)過濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈堿性，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀物為_和_（寫化學(xué)式） （3） 向（2）中所得的沉淀中加入過量的NaOH溶液，所觀