銀川市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷C卷

1、銀川市高三上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用。下列人體必需的微量元素中，如果缺乏會導(dǎo)致兒童發(fā)育停滯智力低下的是 （ ）A . 鈣元素B . 鋅元素C . 鐵元素D . 鈉元素2. （2分） (2018松江模擬) 不能檢驗溶液中I- 的試劑是（ ）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl3. （2分） (2019高一上黃山期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

2、（ ） A . 1L 1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NAB . 8.8g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAC . 標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAD . Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標準狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA4. （2分） (2018高一下城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）WXYZA . 氫化物沸點：WWC . 化合物熔點：Y2X3YZ3D . 簡單離子的半徑：YX5. （2分） 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示

3、物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）A . 電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl2eCl2B . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2eFe2+C . 粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2+2eCuD . 氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OH6. （2分） (2019高一下鹽城期末) 下列屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2CH2 +H2 CH3CH3C . +HNO3 +H2OD . 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O7. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 室溫下，下列溶液中粒子濃

4、度關(guān)系正確的是（ ） A . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)B . Na2S溶液：c(Na) c(HS) c(OH) c(H2S)C . Na2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO32-)c(OH)D . Na2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O4-)2c(H2C2O4)二、 實驗題 (共1題；共6分)8. （6分） (2019高一下深圳期中) 利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下： 已知反應(yīng)：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2Zn(OH)2+2NaOH=Na2

5、ZnO2+2H2O回答下列問題：（1） 步驟I中的分離操作名稱是_，溶液A中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。 （2） 步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 證明溶液B中含有Fe2+的方法是_。 （4） 步驟可選用的試劑是_（填序號）。 a. NaOH溶液b. 氨水c. 鹽酸（5） 在工業(yè)上常用水熱法制造Fe3O4膠體粒子，有利于提高其純度和磁性能，主要反應(yīng)過程為：Fe2+S2O32-+O2+OH- Fe3O4（膠體）+S4O62-+H2O，若反應(yīng)過程中產(chǎn)生的Fe3O4（膠體）與S4O62-均為1mol，則參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為_L。 三、 綜合題 (共4題；共23分)9. （6分） (20

6、18高一上臨川期末) 鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示： （1） I回答下列有關(guān)問題：向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是_nm。電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。檢驗反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是_。在下列化學(xué)方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是_.（2） II現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：Ag+，Mg2+，F(xiàn)e2+，A

7、l3+，F(xiàn)e3+。 寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是_，加鐵粉后溶液增重的是_（填寫離子符號）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_。欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是_;，并寫出相應(yīng)離子方程式：_。10. （5分） 碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān) （1） 在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g），H0；利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳下列說法正確的是 （填字母編號） A . 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低B . 縮小容器容積，平衡右移，H減小C . 反應(yīng)達到平衡后，充入CO

8、再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低D . 當4v正Ni（CO）4=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)（2） CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=Q1 kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=Q2 kJmol1則SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H=_；（3） 對于反應(yīng)：2NO（g）+O22NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫

9、度變化的曲線（如圖1） 比較P1、P2的大小關(guān)系_；700時，在壓強為P2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為_（最簡分數(shù)形式）；（4） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_L 11. （5分） (2019高二下梧州期末) （1） IK2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：Cr2O72(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH(未配平) 基態(tài)Cr原子的價電子軌道表達式為_。（2） 甘氨酸的結(jié)

10、構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，該分子中所含元素的第一電離能由大到小的順序為_，碳原子的軌道雜化類型為_。 （3） 已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：離子Sr3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_。（4） ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，如與FeO反應(yīng)可得 FeZn(OH)Cl22溶液。FeZn(OH)Cl22的水溶液中不存在的微粒間作用力有_(填選項字母)。A離子鍵B共價鍵C金屬鍵D配位鍵E范德華力F氫鍵（5） 某微粒的球棍模型如下圖所示。 已知含有1個碳原子和3個氫原子，請寫出該微粒的化學(xué)式：_。（6） 銅與氧元素形成的晶胞如下圖所示： 晶胞中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數(shù)為_，已知該晶體的密度為g/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_cm(列出計算式即可)。12. （7分） 甲、乙、丙、丁四種有機物： （1） 請寫出丙中含氧官能團的名稱：_; （2） 請判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_; （3） 下列哪種試劑能從甲、乙、丙、丁四種有機物中將乙鑒別出來 A . NaHCO3溶液B . FeCl3溶液C . NaOH溶液D . 銀氨溶液第 9 頁 共 9 頁參考