貴陽(yáng)市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷(測(cè)試)

1、貴陽(yáng)市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共21題；共42分)1. （2分） 下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是（ ）A . 基態(tài)原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B . 基態(tài)原子電子排布式為Ne3s23p1的元素C . 基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素D . 基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素2. （2分） (2015高二下射陽(yáng)期中) 三氯化氮（NCl3）在常溫下是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是（ ） A . 分子中NCl鍵是非極性鍵B . 分子中不存在孤對(duì)電子C . 它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低D .

2、 因NCl鍵鍵能大，所以NCl3的沸點(diǎn)高3. （2分） 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構(gòu)型都相同的是（ ）A . CO2與SO2B . NH3與BF3C . CH4與NH4+D . C2H2與C2H44. （2分） (2017高二下孝感期中) 在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外的3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列

3、說法正確的是（ ）A . 化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵B . 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC . 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：XWD . Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)6. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ）A . C60溶于CS2可用相似相溶原理解釋B . 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵C . 分子中原子的組成和排列相同則一定是同一種分子D . 冰結(jié)構(gòu)中（如圖）每個(gè)水分子可以和二個(gè)水分子形成氫鍵7. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ） A . SO3B . Na2SO4C . Cl2 D . 酒精（C2H5OH）8. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的

4、說法正確的是（ ）A . 現(xiàn)向K2Cr2O7溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液變?yōu)辄S色，證明溶液中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+B . CH2CHCHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該分子中一定含有碳碳雙鍵C . 用相互滴加的方法不能鑒別NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四種無色溶液D . SO2通入Ba(NO3)2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，證明BaSO3不溶于水9. （2分） (2016高二上嘉峪關(guān)期末) 下列水解方程式的書寫中，正確的是（ ） A . CH3COO的水解方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OHB . HCO3的水解方程式：HCO +H2

5、OCO +H3O+C . CO 的水解方程式：CO +2H2OH2CO3+2OHD . Fe3+的水解方程式：Fe3+3OHFe（OH）310. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ） A . 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=EB . 在溫度不變的水中，加入適量的NH4Cl，無法實(shí)現(xiàn)從A點(diǎn)變到C點(diǎn)C . D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同時(shí)存在D . 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH =2的硫酸溶液與 pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性11. （2分） (2018高二下南陽(yáng)開

6、學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量B . 1molH2生成1molH2O時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C . 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值D . 條件相同，用16g固體硫或32g固體硫分別在O2中充分燃燒，測(cè)定的硫的燃燒熱不同12. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

7、A . x的值為2B . A的轉(zhuǎn)化率為40%C . B的平衡濃度為0.8 mol/LD . D的體積分?jǐn)?shù)為20%13. （2分） (2016高二下于都月考) CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下（ ） A . 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B . 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C . 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D . 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變14. （2分） (2016六安模擬) 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2 ， NO2和O2 ， NH3和H

8、2 現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3 ， 則下列關(guān)系正確的是（ ）A . V1V2V3B . V1V3V2C . V2V3V1D . V3V1V215. （2分） 最近上市的蘋果New iPad采用了新型鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列說法中不正確的是（ ） A . 放電時(shí)，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 放電時(shí)，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充電時(shí)，每生成1 mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)

9、移2 mol電子D . 充電時(shí)，Li向陰極移動(dòng)16. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間的相互作用屬同種類型的是（ ） A . 液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏wB . 氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏wC . 氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D . 碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w17. （2分） (2015高一上遼寧月考) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為NAB . 常溫常壓下，1.06克Na2CO3含有的Na離子數(shù)為0.02NAC . 通常狀況下，1NA個(gè)H2分子占有的體積為22.4LD . 物質(zhì)的

10、量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl離子個(gè)數(shù)為NA18. （2分） (2017高二上瓊海期末) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能已知HH、HO和OO鍵的鍵能H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . H2O （g）H2（g）+ O2（g）；H485 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H485 kJ/molC . 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）；H+485 kJ/molD . H2O （g）H2（g）+ O2（g）；H+485 kJ/mol19. （2分） (2

11、018高三上揭陽(yáng)期末) 常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32H2O HCO3OHB . b點(diǎn)處的溶液中c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(Cl)C . 滴定過程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確D . d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于c點(diǎn)處20. （2分） 在容積固定的1L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g），并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如

12、圖，結(jié)合題設(shè)條件，圖中陰影部分面積不能表示（ ）A . Z的濃度增加B . Y的物質(zhì)的量減少C . X的濃度減少D . Y的濃度減少21. （2分） (2017高二上大連期中) 下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH）=2c（H2CO3）+c（HCO3）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+

13、）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）二、 非選擇題 (共4題；共33分)22. （8分） (2017高二上雅安期中) 按要求回答下列問題： （1） 有下列六種物質(zhì)：碳60（C60）晶體硼晶體Na2O晶體CaF2晶體P4O10晶體碳化硅晶體其中屬于離子晶體的是_，屬于分子晶體的是_，屬于原子晶體的是_ （2） 有下列分子：HCN、P4、SO2、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是_ （3） 有下列離子：SO32、SO42、CO32，其中空間構(gòu)型為正四面體形的是_，中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是_ （4） CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_；與每一個(gè)鈣離子

14、距離最近并且距離相等的鈣離子有_個(gè)23. （10分） (2017高二上萬州期末) 研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義 （1） 處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應(yīng)生成S（s）和CO2（g）時(shí)，放出135kJ的熱量，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （2） 用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染例如： CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2若1molCH4（g）直接將

15、NO2（g）還原至N2（g），整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則H2=_（3） 汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2（g）和CO2（g）得到凈化已知 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0 在25、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示015min 內(nèi)，v（CO2）=_，25時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為_（該空保留2位小數(shù)）；20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致NO濃度下降，則改變的條件不可能是_（填選項(xiàng)序號(hào)）a升高溫度b增加CO的量c降低溫度d擴(kuò)大容積（4） SO2尾氣常用

16、飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡： HSO3SO32+H+，HSO3+H2OH2SO3+OH；常溫下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH7，則該溶液中c（H2SO3）_c（SO32）（填“”、“=”或“”）24. （8分） 根據(jù)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O回答下列問題 （1） NH4Cl溶液顯_性，用離子方程式表示原因_，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?（2） 常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH）=

17、_mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=_mol/L （3） 已知純水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 （填字母序號(hào)） A . 向水中加入NaHSO4固體B . 向水中加Na2CO3固體C . 加熱至100D . 向水中加入（NH4）2SO4固體（4） 若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m_n（填“”、“”或“=”） （5） 除H2O外，若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲（填序號(hào)） 25. （7分

18、） (2016高二上徐州期末) 明礬石和堿式碳酸鋁鎂MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用某研究小組對(duì)用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答 （1） 明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示： 操作I的名稱為_混合肥料的主要成分是_（寫化學(xué)式）檢驗(yàn)濾液中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使_，則證明濾液中含有NH4+一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀發(fā)生反應(yīng)的是_（填字母）aKSCN 溶液bAlcNaOH 溶液空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的_（寫化學(xué)式）（2） 堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)