石家莊市語(yǔ)文高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷（考試）

1、石家莊市語(yǔ)文高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列敘述不屬于自然界固氮的是（ ） A . 豆科植物的固氮菌將空氣中的氮變成氨吸收B . 閃電能將氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物隨雨水成硝酸被植物根系吸收C . 工業(yè)上在一定條件下用氮?dú)夂蜌錃庵苯愚D(zhuǎn)化為氨D . 在一定條件下，將氨直接氧化成一氧化氮2. （2分） 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2OD . CaOH2O=Ca（OH）2

2、3. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列金屬中，其離子溶于水中不會(huì)造成水體污染的是（ ） A . 鉛B . 鉻C . 鈉D . 汞4. （2分） (2018高一上衡東期末) 為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2氧化為Fe3 ， 最適合的氧化劑是（ ） A . Cl2水溶液B . KMnO4溶液C . H2O2水溶液D . HNO3溶液5. （2分） (2015高二下烏蘭期中) 用一種試劑就能區(qū)分開(kāi)苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無(wú)色液體它是（ ） A . 溴水B . FeCl3溶液C . 金屬鈉D . CuO6. （2分） (20

3、17中衛(wèi)模擬) 某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+B . 圖中A點(diǎn)產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量為230克C . 圖中A到D之間會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體D . 圖中B到C之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)7. （2分） (2015高二上西安月考) 用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100

4、mL，需NaOH體積最大的是（ ） A . 鹽酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸8. （2分） (2015高二下沁縣期中) 下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)+2+3+6、211A . A，B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3+A2+B . D，E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：EDC . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HDH2CD . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4HEO49. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期

5、元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍 XYZRW下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 原子半徑大小關(guān)系為：RYXB . X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體C . 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，W2Y3具有氧化性和還原性D . ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力10. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 氧化鈉的電子式： B . 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： BrC . 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . CCl4的球棍模型： 11. （2分） (2015遼寧模擬) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列關(guān)

6、于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ） A . 裝置常用于分離互相溶解且沸點(diǎn)相差10以上的液態(tài)混合物B . 裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止到吸C . 裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D . 裝置可用于干燥、收集氨氣，若將堿石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氫12. （2分） 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A . 青銅、不銹鋼、贏鋁都是合金B(yǎng) . 銅表面易形成致密的氧化膜C . 工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂D . 鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕13. （2分） 常溫下單質(zhì)硫主要以S8（皇冠形結(jié)構(gòu)）形式存在加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等，當(dāng)溫

7、度達(dá)到750時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B . 不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO3C . S8分子中硫原子的雜化方式是sp3雜化D . 把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750即得S214. （2分） 下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是（ ）A . 第一電離能：B . 原子半徑：C . 電負(fù)性：D . 最高正化合價(jià)：15. （2分） 1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5As

8、F6 ， 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . N5+中氮氮之間是以共價(jià)鍵結(jié)合B . N5+具有35個(gè)電子C . 化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+5D . 化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為116. （2分） (2016高三上泰安期中) 下列陳述和均正確，并存在因果關(guān)系的是（ ） 陳述陳述A漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3B非金屬性：ClS酸性：HClO3H2SO4C常溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀D常溫下，SO2與氫硫酸和NaOH溶液均可反應(yīng)SO2是兩性氧化物A . AB . BC . CD . D

9、17. （2分） (2016高一下莆田月考) 氮化鋁（AlN）具有耐高溫抗沖擊導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列敘述正確的是（ ）A . 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑B . 氮化鋁是鋁合金中的一種C . 上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子D . 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為318. （2分） 由Mg、Fe、Zn組成的混合物共40g，將其放入一定量的、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)將所得溶液蒸干，共得到固體136g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，

10、則在此過(guò)程中產(chǎn)生氫氣分子的個(gè)數(shù)為（ ） A . 1NAB . 2NAC . 3NAD . 0.5NA二、 非選擇題 (共4題；共30分)19. （7分） (2016高一下寶應(yīng)期中) 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個(gè)電子X(jué)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2（1） 元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_ （2） 元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的化學(xué)式：_（用元素符號(hào)表示） （3） 元素Z與元素T相比，非金屬

11、性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4） 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_（填化學(xué)式），理由是_Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 20. （8分） (2016高一下大名月考) A，B，X，Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常

12、見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅請(qǐng)回答下列問(wèn)題 （1） Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；化合物BA4的電子式為_(kāi) （2） 化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)） A . 離子鍵B . 極性共價(jià)鍵C . 非極性共價(jià)鍵D . 氫鍵（3） 化合物A2X和A2Z中，沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式），其主要原因_ （4） A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 21. （8分） (2018高一下欽州港期末) （1） 海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對(duì)一個(gè)國(guó)家來(lái)說(shuō)具有戰(zhàn)略意義。寫出氯化鎂的電子式_重水的摩爾質(zhì)量為_(kāi)寫

13、出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式_海水淡化的常見(jiàn)方法有電滲析法、離子交換法、_（2） 比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射氯乙烷（沸點(diǎn)12.27）進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_（填選項(xiàng)）A沸點(diǎn)低B.沸點(diǎn)高C.易揮發(fā)D.難揮發(fā)甲烷與氯氣光照下反應(yīng)生成產(chǎn)物共_種（3） “可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_22. （7分） (2018高一上北京期末) 氯氣在生產(chǎn)和科研中有重要應(yīng)用。 （1） 若發(fā)生大

14、量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是_。 a. 立即通報(bào)相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng)b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆風(fēng)疏散d. 順風(fēng)疏散（2） 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 某學(xué)生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的 反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題： 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得 產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：i溫度較高時(shí)氯氣與 反應(yīng)生成 ，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。ii試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：_。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有 、 、 三種含氯元素的離子，其中 、 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如下圖所示。則 時(shí)被氧化的氯元