重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷(測(cè)試)

1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇 (共16題；共34分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子，該元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第二周期A族D . 第三周期A族2. （3分） 下列表述不正確的是（ ）A . 1735Cl含有的中子數(shù)和電子數(shù)相同B . 聚合氯化鋁Al2（OH）nClm中，n=4C . 用電子式表示CaH2的形成過(guò)程：H+Ca+HH：Ca：HD . 0.1mol NH3中含有的NH鍵的數(shù)為0.3NA3. （2分） (2018防城港模擬) 短周期主

2、族元素W、X、Y 、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X組成的二元化合物是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體,其分子具有10電子，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由W、X分別與Z組成的二元化合物常溫下均為氣體，且兩種氣體反應(yīng)生成Z的單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . X和Z的最高正價(jià)相等B . X、Y形成的離子的電子數(shù)一定相同C . Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D . 均由W、X、Y、Z組成的兩種鹽可發(fā)生反應(yīng)4. （2分） (2017高一下鄭州期中) 硼氫化鈉（NaBH4）在無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用做還原劑是因?yàn)榕饸浠c具有較強(qiáng) 的還原性，能夠?qū)Ⅳ驶x擇還原成羥基，但是與碳碳雙鍵、叁鍵都不發(fā)生反應(yīng)在酸性

3、條 件下不能穩(wěn)定存在，但可以在中性或堿性條件下穩(wěn)定存在，下面有關(guān)硼氫化鈉說(shuō)法中正確的是（ ） A . 和 NaOH 含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵B . 具有還原性是因?yàn)槠渲械拟c元素還原性強(qiáng)C . 熔融狀態(tài)的硼氫化鈉能導(dǎo)電D . 硼氫化鈉與鹽酸混合：NaBH4+HCl+3H2OH3BO3+NaCl+4H25. （2分） (2017高一下仙桃期末) 相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中H最小的是（ ） A . 2A（l）+B（l）2C（g）HB . 2A（g）+B（g）2C（g）HC . 2A（l）+B（l）2C（l）HD . 2A（g）+B（g）2C（l）H6. （2分） (2018高二上雅安期末)

4、 對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)D . 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大7. （2分） (2015高二下棗陽(yáng)期中) 若某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素在元素周期表中的位置可能是（ ） A . 第四周期IAB . 第三周期0族C . 第二周期VIIAD . 第三周期VIIA族8. （3分） 下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）A . 酸性：H2SiO3H2CO3B . 堿性：Mg（OH）2Al（OH）3C . 穩(wěn)定性：SiH4PH3D . 原子半徑：NC

5、9. （2分） 水分子中不存在（ ） A . 共價(jià)鍵B . 離子鍵C . 極性鍵D . 共用電子對(duì)10. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HFHClH2SeB . 原子半徑：BrSeClC . 還原性：ISe2ClD . 酸性：HBrO4H2SeO4HClO411. （2分） 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（ ） A . Be2+離子中的質(zhì)子和電子B . 原子中的中子和質(zhì)子C . NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D . Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子12. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主

6、族，Y，Z位于同一周期X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1下列比較正確的是（ ） A . 元素非金屬性：ZYXB . 最高價(jià)氧化物水化物酸性：ZYC . 原子半徑：ZYXD . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX13. （2分） 硒（Se）位于周期表中第4周期、第A族，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（ ） A . H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B . SeO3的水化物是一種含氧酸C . 硒元素有+6、+4、2等常見(jiàn)化合價(jià)D . Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)14. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 對(duì)照元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）

7、A . 過(guò)渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素B . 在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C . 周期表中第族元素種類(lèi)最多D . 在金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素15. （2分） (2019高一下臨海月考) Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Y的原子半徑比X的大B . Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C . X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵D . Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ416. （2分） (2016高三上贛

8、州開(kāi)學(xué)考) 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB . 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體C . 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D . 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層二、 填空題 (共5題；共37分)17. （4分） 有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl （1） 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_； （2） 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_； （3） 含非極性鍵的化合物是_； （4） 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ 18. （12分） (2017高一下惠州期中)

9、 已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，A2B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子試回答下列問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出5種元素的名稱(chēng)：A_、B_、C_、D_、E_ （2） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；B與E形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_ （3） A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于_（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是_，寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 19. （9分） (2016高一下山西期中) 如圖列出了九種元素在

10、周期表中的位置： 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（1） 元素的名稱(chēng)是_，元素在周期表中所處位置_元素的氫化物沸點(diǎn)高于的氫化物沸點(diǎn)，原因是_ （2） 的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式） （3） 元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是_ （4） 元素形成的一類(lèi)氫化物稱(chēng)為烷烴，通式是_，其中_（填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是_ （5） 用電子式表示與形成化合物的過(guò)程_ 20. （7分） (2016高一下武城期末) a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和b原子最外

11、層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵試推斷： （1） 寫(xiě)出b元素在周期表中的位置_； （2） 寫(xiě)出一種由a、c、d所形成的離子化合物_（化學(xué)式），它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_； （3） c的單質(zhì)的電子式為_(kāi) （4） b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是_; （5） b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_（選填字母序號(hào)） A常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)Bd的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物Cb與d形成的化合物中，b呈正價(jià)Dd的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物21. （5分） (2018高二下欽州港期末) 現(xiàn)

12、有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2；D的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 在下圖塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。同時(shí)在圖中將過(guò)渡元素涂黑。 _（2） 用電子式表示B與C形成化合物的過(guò)程_。 （3） 圖中“鉀”和D形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)（用離子符號(hào)和“”、“=”或“”表示）。 （4） 元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中比較可行的是_（填序號(hào)）。 比較兩種單質(zhì)的顏色比較氫化物的穩(wěn)定性比較原子半徑大小比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（5） A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。 第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、 單項(xiàng)選擇 (共16題；共34分)1-