鄭州市高一下學期化學開學考試試卷D卷（模擬）

1、鄭州市高一下學期化學開學考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列變化過程：Fe(OH)3膠體加熱凝聚蛋白質加熱凝固煤干餾煤焦油分餾皂化反應加入NaClN2O4和NO2的熱混合氣體冷卻，其中不含化學變化的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 下列物質的保存方法正確的是（ ） A . 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B . 用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中C . 把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中D . 氯水通常保存于無色試劑瓶中3. （2分） (2016高三上青海期中) 下列敘述正確的是（用NA代

2、表阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A . 任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NAB . 19g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NAC . 0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NAD . 22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等4. （2分） 老鼠能在多氟碳化物溶液內部潛水游動，科學家預測多氟碳化物可能成為血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一種常見的多氟碳化物，下列對該物質的敘述中正確的是（ ） A . 全氟丙烷的電子式為 B . 原子半徑C比F的小C . 全氟丙烷分子中的化學鍵只有共價鍵D . 全氟丙烷分子中既含鍵又含鍵5. （2分） (2016高一下

3、株洲期中) 關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（ ） 元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一上嘉興期中) 海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。下列有關說法正確的是（ ）A . 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaClB . 在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水

4、MgCl2C . 在第、步驟中，溴元素均被氧化D . 工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀7. （2分） 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A . 鋁溶于NaOH溶液：2Al2OHH2O=2AlO3H2B . 氧化鋁溶于足量NaOH溶液：Al2O3OH=AlOH2OC . 向氫氧化鋁沉淀中加入足量鹽酸：Al（OH）33H=Al33H2OD . 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH8. （2分） (2016高一上會寧期中) 將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反應后，溶液中離子濃度最大的是（ ） A . A

5、g+B . NO3C . Ba2+D . Cl9. （2分） (2018高一上蘇州期末) 現(xiàn)要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ）A . 通入氯氣B . 加入鐵粉C . 加入銅粉D . 滴入 溶液10. （2分） (2016高一下吉林期末) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZWXC . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD . 元素Y，Z形成的化合物是制造光電池的主要材料11. （2分） 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，

6、不能生成AgCl沉淀的是（ ）A . Co（NH3）3Cl3B . Co（NH3）6Cl3C . Co（NH3）4Cl2ClD . Co（NH3）5ClCl212. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 某化學興趣小組設計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應其中無法達到實驗目的是 （ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上東營開學考) 下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱B . Si、P、S元素的最高正化合價依次降低C . C、N、O的原子半徑依次減小D . Cl、Br、I的氣態(tài)氫化

7、物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱14. （2分） 向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是（ ） AgNO3溶液 NaOH溶液 水 淀粉KI溶液 FeCl2與KSCN混合液 NaBr溶液A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是（ ） A . 1B . 11C . 17D . 2516. （2分） (2017高一上紹興期中) 某學生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進行實驗，測得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度

8、相等且不考慮HCl的揮發(fā)）下列有關的說法中，正確的是（ ）實驗序號鹽酸體積/mL50505050固體質量/g3.066.129.1812.24生成氣體體積/L（標況）0.6721.3441.5681.344A . 鹽酸的物質的量濃度為 2 molL1B . 原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1C . 實驗中，混合物過量D . 實驗反應后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應二、 填空題 (共3題；共17分)17. （7分） (2018高一上扶余期中) 現(xiàn)有下列七種物質:鋁蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體CO2（

9、1） 上述物質中屬于電解質的有_.(填序號) （2） 向的溶液中逐漸滴加的溶液,看到的現(xiàn)象是_. （3） 上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應,其離子方程式為:H+OH-=H2O,則該反應的化學方程式為_. （4） 的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列問題：a.該反應中被氧化的物質是_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是_.b.濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_.c.產(chǎn)生標準狀況下44.8升 Cl2時轉移電子的物質的量為_.18. （5分） 有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，根據(jù)要求回答問題：（1

10、）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒符號是_（2）某微粒帶一個單位負電荷，這種微粒符號是_（3）某微粒帶一個單位正電荷，這種微粒符號是_（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是_它在周期表中的位置是_19. （5分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}（各物質均以具體元素符號表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是_，B和C形成的C2B的電

11、子式是_，E形成簡單氫化物的化學式是_。 （2） A、B、D的原子半徑從大到小的順序是_，C和D最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是_。 三、 實驗題 (共1題；共8分)20. （8分） (2018衡陽模擬) 金屬鉻與鐵具有相似的化學性質。醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:I.組裝實驗儀器后，首先進行必要的操作A。II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液，再往其它儀器中加入相應的藥品。III.關閉K2 ， 打開

12、K1 ， 旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。IV.待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液自動轉移到裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗旋塞。V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量?；卮鹣铝袉栴}:（1） 步驟I中“操作A”為_；裝置丙中導管口水封的目的主要是_。 （2） 三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應外，另發(fā)生的一個反應的化學方程式為_。 （3） 步驟IV中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_；生成紅棕色晶體的離子反應方程式_。 （4） 為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑_(填序號)。 乙醚蒸餾水(煮沸冷卻)無水乙醇鹽酸（5）

13、一定條件下Cr(CH3COO)222H2O受熱反應得到的氣態(tài)產(chǎn)物含CO、CO2。請從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗這兩種氣體(不考慮尾氣處理):氣態(tài)產(chǎn)物_a(填接口字母序號)。（6） 已知實驗所用到的試劑中，CrCl3溶液中含溶質19.02g，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，其它反應物足量。實驗后得到純凈干燥的Cr(CH3COO)222H2O晶體11.28g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(結果保留2位有效數(shù)字)。 四、 計算題 (共1題；共4分)21. （4分） (2017高一下鞍山期中) 將5.5g鐵鋁混合物粉末加入過量的1L1mol/L HNO3溶液中，充分反應后，得3.36L（標準狀況）NO氣體，求 （1） 假設反應前后溶液的體積不變，剩余硝酸的濃度為_mol/L （2） 混合物中鋁的質量分數(shù)為_%， （3） 向反應后的溶液中加入_mL 1mol/L NaOH溶液時，生成的沉淀量最大，再加_mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再發(fā)生變化 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選