重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

1、重慶市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高三上德州期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B . 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料C . 造紙工藝中使用明礬，會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損D . 海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)2. （2分） (2017高二上南寧期中) 對于溶液中的反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率的因素是（ ） A . 溫度B . 壓強C

2、 . 濃度D . 催化劑3. （2分） (2018高一下湘西期末) SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2 2SO3）是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 因為反應(yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢B . 通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C . 當SO2與SO3的濃度相等時，反應(yīng)達到平衡D . 使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率4. （2分） (2019高一上黑龍江期末) 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NAB . 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

3、電子數(shù)一定為2NA。C . 50 mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為0.45NA。D . 含1 mol FeCl3的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA。5. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 向3mL95%乙醇溶液中加入幾顆CoCl26H2O晶體，充分溶解后再滴加蒸餾水至溶液恰好呈粉紅色，用酒精燈加熱該試管，溶液呈藍色B . 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C . 實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取干海帶浸泡過濾氧化結(jié)晶過濾D . 制備KNO3晶體實驗中，為得到較大顆粒晶體，可將熱KNO3溶液快速冷卻6. （2分）

4、 (2018高三上綏化月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 黃鐵礦主要成分的化學(xué)式：FeSB . 一氧化碳分子的比例模型： C . 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 氫氧化鋇的電子式： 7. （2分） (2018高二上河北月考) 在密閉容器中，進行反應(yīng)X（g）3Y(g) 2Z(g)，達到平衡后，其他條件不變，只增加X的量，下列敘述中錯誤的是（ ） A . 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B . X的轉(zhuǎn)化率變小C . Y的轉(zhuǎn)化率變大D . 正、逆反應(yīng)速率都增大8. （2分） (2019上饒模擬) 下列選項中的實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸

5、鈉溶液，點在pH試紙上試紙最終顯藍色次氯酸鈉溶液顯堿性B用pH試紙分別測定0.1molL1的Na2CO3溶液和0.1molL1的NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH約為10，NaHCO3溶液的pH約為8結(jié)合H能力：CO32-HCO3-C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低D分別將乙烯與SO2通入溴水中溴水均褪色兩種氣體使溴水褪色的原理相同A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高三上南陽期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法中正確的有（ ） 1L0.1 molL1 FeCl3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0

6、.1NA5.6g鐵粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA0.lmol乙醇與0.1mol乙酸在濃硫酸催化并加熱下，生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.1NA60gSiO2中含有的Si-O鍵和12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目均為NA體積為11.2L的氯氣中含有氯原子數(shù)約為6.021025個92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數(shù)為0.5NA7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為0.5NAA . 四種B . 三種C . 五種D . 兩種10. （2分） (2018高一上成都月考) 常

7、溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br ， 2BrCl2=Br22Cl ， 2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是（ ）A . 鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B . 反應(yīng)中當有1 mol Cl2被還原時，有2mol Br被氧化C . 氧化性強弱順序為：Cl2Br2Fe3I2D . 還原性強弱順序為：IFe2BrCl11. （2分） (2018高一下黑龍江期末) 下列實驗?zāi)塬@得成功的是（ ） A . 可用分液漏斗分離苯和硝基苯B . 將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C . 甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷12. （2分

8、） (2019高二上東遼期中) 下列反應(yīng)中熵顯著增加的是（ ） A . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)B . Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)C . C(s)+O2(g)=CO2(g)D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)13. （2分） (2019沈陽模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是（ ） A . 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B . 水泥廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)C . 本草經(jīng)集注對“消石”的注解如下:“如握雪不冰。強燒之,紫青煙起,仍成灰”。這里的“消石”指的是高錳酸鉀D . 本草綱目“燒酒”條目下寫道:“

9、自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指蒸餾14. （2分） (2019高一下海南期末) 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ） A . 196.64kJB . 小于98.32kJC . 小于196.64kJD . 大于196.64kJ15. （2分） (2019高二下雙鴨山期末) 實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是（ ） A . 裝置常用于分離互不相溶液體混合物B . 裝置可用于吸收HCl氣體，并防

10、止倒吸C . 以NH4HCO3為原料，裝置可用于實驗室制備少量NH3D . 裝置b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體16. （2分） (2018高二上武邑月考) 下列事實或操作不符合平衡移動原理的是（ ） A . 開啟啤酒有泡沫逸出B . H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C . 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深D . 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣17. （2分） (2019高三上南平期末) 四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示，Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A . Z、M、X的簡單離子半徑依次減小B . Y和M可形成離子化合物YM4C .

11、 X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的D . M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強18. （2分） (2019高二上寧城期末) 在密閉容器中進行反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g），有關(guān)下列圖象的說法錯誤的是（ ） A . 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C . 若正反應(yīng)的H0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H019. （2分） (2019浙江選考) 高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列

12、說法錯誤的是（ ） A . 高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快B . 高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快C . 高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解D . 高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH)的堿的水解20. （2分） (2019高二下灤平期中) 如圖是氨的部分用途的反應(yīng)原理，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A . 反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)B . 反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C . 反應(yīng)產(chǎn)物中均有共價化合物D . 反應(yīng)中每生成28gN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為66.021023

13、二、 綜合題 (共1題；共2分)21. （2分） (2017高一上金山期中) （1） 原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，（_）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_的質(zhì)量。 （2） 寫出下列物質(zhì)的電子式Mg_;Cl-_NaCl _;HCl _三、 填空題 (共2題；共9分)22. （4分） (2019高二上吉林月考) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則： （1） 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且mn_p(填“”“”或“”)。 （2） 減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量

14、分數(shù)_。(填“增大” “減小”或“不變”，下同) （3） 若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_。 （4） 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_。 （5） 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。 23. （5分） (2019高二下宿遷期末) 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。 已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1（1） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(

15、g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。 （2） H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3） 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。 在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是_。反應(yīng)中當有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為_。（4） 將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)

16、生如下反應(yīng)：S22e= S(n-1)S + S2= Sn2 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。四、 計算題 (共1題；共3分)24. （3分） (2018高三上天津月考) 氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。 （1） H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)H=a kJmol1H2S(g)H2(g)+S(s)H=b kJmol1H2O(l)H2O(g) H=c kJmol1寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_。

17、 （2） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入 SO2和O2其中n(SO2) n(O2)21，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示。 圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_。在其他條件不變的情況下，測得T2時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)_vA(逆)(填“”、“”或 “”)。圖中B點的壓強平衡常數(shù)Kp_;(用平衡分壓代替平衡濃度計算， 分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。（3） 利用脫氮菌可凈化低濃度 NO

18、廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為 90s 的情況下，測得不 同條件下 NO 的脫氮率如圖、所示。 由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_法提高脫氮效率。圖中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為_。（4） 研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖所示為復(fù)合吸收 劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。 寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：_。溫度高于 60后，NO 去除率隨溫度升高而下降的原因為_五、 解答題 (共2題；共7分)25. （3分） (2019高一下?lián)P州期末) 工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素CO(NH2)

19、2，反應(yīng)原理為： 2NH3 +CO2H2NCOONH4；H2NCOONH4CO(NH2)2 + H2O（1） 將一定量 =3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得 =6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率= 100%）為_。 （2） 合成中氨碳比 、水碳比 以及反應(yīng)的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為_，反應(yīng)溫度為_。 （3） 實驗室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。 已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸銨或碳酸氫銨。裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是_或_。反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_。選用干冰提供CO2的優(yōu)點是_。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是_。26. （4分） (2019高一下上海期末) （1） 合成氨反應(yīng)中使用的催化劑是_（填名稱），該反應(yīng)溫度一般控