重慶市高考理綜-化學(xué)一?？荚囋嚲恚?月）B卷

1、重慶市高考理綜-化學(xué)一?？荚囋嚲恚?月）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) 碳元素可以存在于自然界的多種物質(zhì)中，這些物質(zhì)肯定不包括（ ） A . 石油B . 石灰石C . 天然氣D . 石英砂2. （2分） (2019高一上南寧期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NAB . 常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子C . 1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個氧原子D .

2、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數(shù)為NA3. （2分） (2017高二上長沙開學(xué)考) 下列說法錯誤的是（ ） A . 聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C . 油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油D . 己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同4. （2分） (2019高二上宜豐期末) 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B . 淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C . 葡萄糖和蔗糖

3、都能發(fā)生水解反應(yīng)D . 天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物5. （2分） 下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（ ）A . 常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH7B . 常溫下，測得0.1 molL1醋酸溶液的pH=4C . 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH4D . 常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和6. （2分） (2017高一下湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，則下列說法正確的是（ ） XY ZW A . 原子半徑大小為WZYXB . W的最高價含氧

4、酸的酸性最強C . X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7D . Z與W形成的所有化合物中原子最外層電子均達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7. （2分） 常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（ ）A . HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小B . HA的電離常數(shù)KHA=（x為滴定分?jǐn)?shù)）C . 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時，溶液中水的電離程度最大D . 滴定分?jǐn)?shù)大于100時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）二、 實驗題 (共1題；共7分)8. （7分） (2

5、018蘭州模擬) 莫爾鹽的化學(xué)式為（NH4)2Fe(SO4)26H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟： 將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。在錐形瓶中加入2.24g鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。 待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適g的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。請回答下列問題：（1） 實驗開始前，檢査反應(yīng)器氣密性的方法為_;。 （2） 步驟中Na2CO3溶液的作用是_;。（3）

6、 步驟中滴加硫酸溶液時留取少許溶液在分液漏斗中的原因是_，加入少量碳粉的作用是_;。（4） 步驟中理論上需加2mol/L的(NH4)2SO4溶液_mL。 （5） 取10.00g鉻青銅樣品，將其中的鉻裒化為H2CrO4,再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定，終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+則滴定時反應(yīng)的離子方程式為_。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。 三、 綜合題 (共4題；共22分)9. （5分） (2017高一上平羅期末) 請按題目要求完成相應(yīng)問題： （1） KA

7、l（SO4）2在溶液中的電離方程式為_; （2） 金屬Na和水反應(yīng)的離子方程式為_; （3） 用稀硝酸溶解金屬Ag的化學(xué)方程式_; （4） 實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：_; （5） FeCl3溶液腐蝕銅板電路的離子方程式：_ 10. （6分） (2015高一下九江期中) 根據(jù)題意解答 （1） FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g，正極的電極方程式為_ （2） 已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示 該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_，該電池正極的電極

8、反應(yīng)式為：_，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（3） 若將（3）中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極的電極方程式為_ 11. （4分） 為比較溫室效應(yīng)氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對標(biāo)準(zhǔn)，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）物質(zhì)大氣中的含量（體積百分比）溫室效應(yīng)指數(shù)CO20.031H2O10.1CH4210430N2O43105160O341062000CCl2F24.810825000回答下列問題：（1） 6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于_（選填“極性分子”或“非極性分子”）（2） 1mol CO2中鍵的數(shù)目為

9、_，由第二周期原子構(gòu)成與CO2互為等電子體的分子是_，陰離子是_（寫一種）（3） 水的沸點高于CO2的原因是_，冰熔化時體積變小密度變大的原因是_（4） 配合物Fe （CO）5結(jié)構(gòu)式如圖： 配合物中碳原子的軌道雜化類型是_；1mol Fe （CO）5分子中含有鍵的數(shù)目為_12. （7分） (2018高二下臨川期中) 分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中， A B C D （1） 可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成兩種單烯烴的是_； （2） 可以發(fā)生催化氧化生成醛的是_； （3） 不能發(fā)生催化氧化的是_； （4） 能被催化氧化為酮的有_種； （5） 能使KMnO4酸性溶液褪色的有_種。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、