2016高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練3 化學(xué)反應(yīng)原理

1、綜合訓(xùn)練三化學(xué)反應(yīng)原理90分鐘100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Zn65Ag108一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分)1(2015武漢市高中畢業(yè)班2月調(diào)研)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是()A強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的活化能接近于零，所以反應(yīng)速率很高B過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率C電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解D化學(xué)變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)原理。難度中等。A項(xiàng)，

2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)很容易發(fā)生，反應(yīng)速率快，活化能接近于零；B項(xiàng)，過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能用于確定過程發(fā)生的速率；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，形成電解池，陰離子在陽(yáng)極處失電子，陽(yáng)離子在陰極處得電子，發(fā)生電解反應(yīng)；D項(xiàng)，化學(xué)變化中原子的種類和數(shù)目不變，資源匱乏是元素的分布發(fā)生變化。答案：B2(2015西安八校高三聯(lián)考)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ()A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的熱量CCO(g)的燃燒熱是28

3、3.0 kJmol1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H283.0 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJmol1，則ba解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。難度中等。鐵和硫發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；醋酸電離會(huì)吸熱，使反應(yīng)放出的熱量減小，B錯(cuò)誤；燃燒熱是燃燒1 mol物質(zhì)時(shí)放出的熱量，C錯(cuò)誤；等量的碳充分燃燒比不充分燃燒時(shí)放出的熱量多，但放熱時(shí)H為負(fù)數(shù)，故ba，D正確。答案：D3(2015湖南省百所示范性中學(xué)高三聯(lián)考)已知：Fe2O3(s)C(s)=C

4、O2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/mol；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，則2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJ/molB627.6 kJ/molC744.7 kJ/mol D169.4 kJ/mol解析：本題考查蓋斯定律。難度中等。由蓋斯定律知，已知方程式，可得目標(biāo)方程，A正確。答案：A4(2015綿陽(yáng)二診)一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是()物質(zhì)XYZW初始濃度/molL10.50.500平衡濃度/molL10.10.10.40.4A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)

5、為10%B該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K16C保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D若X、Y的初始濃度均為0.8 molL1，則相同條件下達(dá)到平衡，W的濃度為0. 64 molL1解析：本題考查了化學(xué)平衡知識(shí)，意在考查考生的判斷能力和計(jì)算能力。根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)，可得反應(yīng)方程式為X(g)Y(g)Z(g)W(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)為100%10%，A選項(xiàng)正確；K16，B選項(xiàng)正確；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大，但平等衡不移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)達(dá)平衡時(shí)W的濃度為c molL1(0cv(1213)v(23)解析：本題主要考查化學(xué)平衡圖象分析、

6、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響因素等，意在考查考生的計(jì)算能力和分析問題的能力。由圖象可知A項(xiàng)正確；第48 min內(nèi)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以T(2)v(1213)v(23)，D項(xiàng)正確。答案：B7(2015西安八校聯(lián)考)利用醋酸二氨合銅Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3AcCO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：溫度/1550100化學(xué)平衡常數(shù)510421.9105下列說法正確的是()A上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B15時(shí)，反應(yīng)Cu(NH3)3AcC

7、OCu(NH3)2AcCONH3的平衡常數(shù)為2105C保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高D醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，意在考查考生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用能力。根據(jù)提供數(shù)據(jù)，溫度降低，平衡常數(shù)增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NH3)3AcCO Cu(NH3)2AcCONH3為Cu(NH3)2AcCONH3Cu( NH3)3AcCO的逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則15時(shí)Cu( NH3)3AcCOCu( NH3)2Ac CO NH3的平衡常數(shù)K2105，B項(xiàng)正確

8、；減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；增大醋酸二氨合銅溶液的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO的吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8(2015宜昌調(diào)研)已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1。一定條件下，向1 L密閉容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2 min和第4 min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6 mol和0.3 mol。下列說法中不正確的是 ()A上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJmol1B反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均速率為0.15 molL1min1C反應(yīng)在第2

9、min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度D平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生的計(jì)算能力和綜合分析能力。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而同一可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活躍狀態(tài)是相同的，活化能是指從反應(yīng)物到活躍狀態(tài)所需的能量，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能減去正反應(yīng)的活化能等于905.9 kJmol1，則逆反應(yīng)的活化能不小于905.9 kJmol1，A項(xiàng)正確；c(O2)v(NH3)0.187 5 molL1min1 ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)從第2 min到4 min，使用催化劑或升高溫度均能加快反

10、應(yīng)速率，使反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量增大，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，D項(xiàng)正確。答案：B9(2015湖北聯(lián)考)T1時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中2t1)，下列說法錯(cuò)誤的是 ()反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)molL1min1B保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入3.00 mol C

11、O和2.00 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)1.20 molC保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率將增大D溫度升至T2，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的Ht1和表中數(shù)據(jù)可知，在t1 min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的系數(shù)都是1，則其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)與充入2.00 mol CO和3.00 mol H2O(g)達(dá)平衡時(shí)效果相同，故達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)1.20 mol，B選項(xiàng)正確；增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減

12、小，H2O的轉(zhuǎn)化率增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；T1時(shí)K1，T2時(shí)K0.70，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，又升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)的H0，D選項(xiàng)正確。答案：C10(2015廊坊統(tǒng)考)某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足 ()A13B23C15 D12解析：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生的計(jì)算能力。本題利用極端假設(shè)法分析。設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，若Y全部轉(zhuǎn)化，則X轉(zhuǎn)化了3y mol，平衡時(shí)X為(x3y)mol，

13、生成的Z為2y mol，故x3y2y，得5；若X全部轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化的Y為mol，平衡時(shí)Y為(y)mol，生成的Z為x mol，故yx，得1。而可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍為：1HClOH2CO3(一級(jí)電離平衡常數(shù))DpH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液以體積比11混合，則有c(Na)c(F)c(H)c(OH)解析：本題考查了溶液中的平衡問題，意在考查考生對(duì)溶液中的幾個(gè)守恒原理的應(yīng)用以及對(duì)溶液中存在的平衡的分析能力。根據(jù)“越弱越水解”可知對(duì)應(yīng)的酸的酸性HFHClOHCO，酸性越強(qiáng)，酸的電離常數(shù)越大，故電離常數(shù)大小關(guān)系為HFHClOH2CO3(二級(jí)電

14、離平衡常數(shù))，C項(xiàng)錯(cuò)誤，弱酸根離子的水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故加熱0.1 molL1的NaClO溶液時(shí)，其pH9.7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒知，B項(xiàng)正確；氫氟酸為弱酸，pH2的HF溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合時(shí)，氫氟酸過量，溶液呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B12(2015昆明二檢)苯甲酸(C6H5COOH)是一種酸性比醋酸強(qiáng)的弱酸，下列說法不正確的是 ()A在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為：C6H5COOHC6H5COOHB0.1 molL1 C6H5COONa溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(C6H5COO)c(OH) c(H)CC6H5COONa和C6H5COO

15、H的混合溶液呈中性，且c(Na)0.1 molL1，則：c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)D等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者解析：本題考查電解質(zhì)溶液，意在考查考生對(duì)電解質(zhì)電離、水解理論的理解與應(yīng)用能力及靈活應(yīng)用電荷守恒的能力。苯甲酸是弱酸，其電離可逆，A項(xiàng)正確；C6H5COO在溶液中會(huì)發(fā)生水解，且水解后溶液顯堿性，故c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)，B項(xiàng)正確；C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)c(C6H5COO)c(OH)，因混合溶液呈中性，即c(OH)c(H)，故c(Na)c(

16、C6H5COO)0.1 molL1，C項(xiàng)正確；因溶液呈電中性，故c(苯甲酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，c(醋酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，由于CH3COO水解程度比C6H5COO大，故醋酸鈉溶液中c(OH)大，由水的離子積可推知醋酸鈉溶液中c(H)小，而兩溶液中c(Na)相等，故等濃度的苯甲酸鈉溶液與醋酸鈉溶液中，前者離子總濃度比后者大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D13(2015鄭州二檢)25時(shí)，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，下列判斷不正確的是()實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.100.

17、109X0.057AX0.05B將實(shí)驗(yàn)所得溶液加水稀釋后，c(OH)/c(A)變大C實(shí)驗(yàn)所得溶液：c(A)c(HA) 0.10 molL1D實(shí)驗(yàn)所得溶液：c(Na)c(OH)c(A)c(H)解析：本題考查水溶液中離子濃度的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生綜合分析問題的能力。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，HA為弱酸，表中實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的pH小于實(shí)驗(yàn)的pH，酸性增強(qiáng)，則X0.05，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)所得溶液為NaA溶液，加水稀釋后，A的水解平衡AH2OHAOH向右移動(dòng)，則c(OH)/c(A)變大，B項(xiàng)正確；HA和NaOH溶液等體積等濃度混合，根據(jù)物料守恒得c(A)c(HA)0.05 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒得c

18、(Na)c(H)c(OH)c(A)，而pH7時(shí)，c(H)c(OH)，故c(Na)c(OH)c(A)c(H)，D項(xiàng)正確。答案：C14(2015南昌零模)化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是 ()MnS的Ksp大于CuS的Ksp達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2)c(Cu2)溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2)、c(Mn2)保持不變?cè)摲磻?yīng)平衡常數(shù)KA B C D解析：本題考查沉淀的溶解平衡及其轉(zhuǎn)化，意在考查考生分析問題的能力?；瘜W(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積大的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，所以MnS的Ksp比CuS的

19、Ksp大，故正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故錯(cuò)誤；溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(S2)增大，由于溫度不變，溶度積不變，故c(Cu2)、c(Mn2)均減小，錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)K，故正確。本題選A。答案：A15(2015株洲一模)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是 ()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO

20、)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)解析：本題考查了電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生的圖象分析能力以及推理判斷能力。點(diǎn)所示溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和CH3COOH，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，A選項(xiàng)正確；點(diǎn)所示溶液的pH7，說明c(H)c(OH)，由電荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(Na)，B選項(xiàng)正確；點(diǎn)所示溶液表示氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有CH3COONa，根據(jù)物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，C選項(xiàng)正確；滴定

21、過程中始終存在電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，D項(xiàng)中c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(Na)c(OH)表明c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)，不符合電荷守恒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D16(2015大慶二模)光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag(s)Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl(AgCl)e=Cl(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是()A光照時(shí)，電流由X流向YB光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl2e=Cl2

22、C光照時(shí)，Cl向Pt電極移動(dòng)D光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)解析：本題考查了原電池原理，意在考查考生對(duì)原電池中正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫以及離子移動(dòng)方向等知識(shí)的掌握情況。光照時(shí)，氯化銀在Ag電極得到電子生成Ag，故Ag電極是正極，Pt電極是負(fù)極，電流由X流向Y，A項(xiàng)正確；光照時(shí)，Pt電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Cue=Cu2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照時(shí)，Cl向負(fù)極(Pt電極)移動(dòng)，C項(xiàng)正確；光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，D項(xiàng)正確。答案：B17(2015開封二模)人工腎臟可用間接電化學(xué)

23、方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是()Aa為電源的負(fù)極B電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2e=H2D若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生的觀察能力和分析判斷能力。由圖可知，左室電解產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，左側(cè)陽(yáng)極室Cl首先放電，生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮?dú)狻⒍趸?，?yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl2e=Cl2，CO(NH2)23Cl2H

24、2O=N2CO26HCl，陰極反應(yīng)式為6H2O6e=6OH3H2(或6H6e=3H2)，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出陰極室產(chǎn)生的OH與陽(yáng)極室產(chǎn)生的H的數(shù)目相等，陽(yáng)極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩極收集到的氣體的總物質(zhì)的量為0.6 mol，由上述分析可知N2CO23H2CO(NH2)2，n(N2)n(CO2)nCO(NH2)20.6 mol0.12 mol，mCO(NH2)20.12 mol60 gmol17.2 g，故D項(xiàng)正確。答案：D18(2015昆明二模)利用碳納米管能夠吸附氫氣，設(shè)計(jì)一種新型二次電池，其裝置如

25、圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A電池放電時(shí)K移向正極B電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：H22e2OH=2H2OC電池充電時(shí)鎳電極上NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2D電池充電時(shí)碳納米管電極與電源的負(fù)極相連解析：本題考查二次電池的反應(yīng)原理，意在考查考生對(duì)原電池原理和電解原理的理解和綜合應(yīng)用能力。原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；該電池中H在負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故OH參與反應(yīng)，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極(鎳電極)上發(fā)生化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，即由NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，充電時(shí)正好相反，由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，該新型二次電池在外加電流的

26、作用下，碳納米管電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故碳納米管電極作陰極，與電源負(fù)極相連，D項(xiàng)正確。答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19(2015湖北第一次聯(lián)考)(8分)已知E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空：(1)圖甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，E1的變化是_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，H的變化是_。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(N

27、H4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反應(yīng)：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反應(yīng)：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3H3與H1、H2之間的關(guān)系是H3_。(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：化學(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/kJmol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJmol1，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。表中x_kJmol1。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，考查考生的

28、推理、空間思維及計(jì)算能力。(1)加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，即E1減小；反應(yīng)的焓變不變；由圖示1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)的焓變H(E1E2)kJ/mol234 kJ/mol，由此可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)利用蓋斯定律知，反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng)，故H32H2H1。(3)由題中數(shù)據(jù)知P4(g)5O2(g)=P4O10(g)Hd kJ/mol，利用“反應(yīng)焓變反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和”可得d6a5c(12b4x)，解得x(d6a5c12b)。答案：(1)減小不變NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol(2)2HH1(3)(d6a5c12b)20(

29、2015南昌零模)(6分)CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO2的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展的重要舉措。在一定溫度下，向2 L固定容積的密閉容器中通入2 mol CO2,3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H490 kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。ACO2(g)體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B單位時(shí)間內(nèi)有1.2 mol HH鍵斷裂，同時(shí)有1.2 mol OH鍵生成C混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D體系中c(H2O

30、)c(CH3OH)11，且保持不變(2)下列措施能使增大的是_。A升高溫度B恒溫恒容充入He(g)C使H2O(g)變成H2O(l)D恒溫恒容下，再充入2 mol CO2,3 mol H2(3)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；若使K1，則應(yīng)采取的措施是_。A增大壓強(qiáng)B恒壓加入一定量H2C恒容通入CO2D降低溫度E升高溫度解析：本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。(1)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、濃度保持不變，A項(xiàng)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)表示同一反應(yīng)方向，B項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)物和生成物均為氣體且容器的容積不變，則密度為

31、一定值，C項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由反應(yīng)方程式CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)可知，體系中c(CH3OH)c(H2O)始終為11，D項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)A項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，比值變?。籅項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)充入He(g)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，比值不變；C項(xiàng)，使H2O(g)變成H2O(l)，平衡右移，比值增大；D項(xiàng)，恒溫恒容下，再充入2 mol CO2,3 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，比值增大。本題選C、D。(3)由圖象可以得到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.25 mol/L，CO2的濃度為0.75 mol/L。根據(jù)“三段式”得： C

32、O2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)開始(mol/L): 1 1.5 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L): 0.25 0.75 0.25 0.25平衡(mol/L): 0.75 0.75 0.25 0.25K0.20，若使平衡常數(shù)K增大到1，則應(yīng)使平衡右移，且必須改變溫度，分析選項(xiàng)知只有D項(xiàng)符合。答案：(1)A(2) CD(3)0. 20或D21(2015昆明一中測(cè)試)(13分)(1)常溫下，0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在弱電解質(zhì)的電離，下列方法中，可以使CH3COOH電離程度增大的是_。a加入少量0.1 molL1的稀鹽酸b加熱 c加水稀釋至0.01 molL1d加少量0.

33、1 molL1的NaOH溶液 e加入少量氯化鈉固體f加入少量Na2CO3固體 g加入少量冰醋酸(2)常溫下，0.1 molL1 CH3COONa溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_(用離子方程式表示)；該溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開。(3)常溫下，將0.2 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1鹽酸等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開。(4)常溫下，0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1.34%，則常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)約為_(保留2位有效數(shù)字)。(5)常溫下，向pH4的CH3COOH溶液中

34、加入等體積pH10的NaOH溶液，則混合后溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)。解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、離子濃度大小的判斷及有關(guān)計(jì)算。(1) CH3COOHCH3COOH，a中，加入少量0.1 molL1的稀鹽酸，c(H)增大，平衡逆向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度減小。b中，由于電離是吸熱過程，加熱能促進(jìn)CH3COOH的電離，使CH3COOH的電離程度增大。c中，加水稀釋，使CH3COOH的電離程度增大。d中，加入NaOH，會(huì)使c(H)減小，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大。e中，加入少量NaCl固體，不影響CH3COOH的電離程度。f中，加入少量Na2C

35、O3，CO2H=CO2H2O，使c(H)減小，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大。g中，加入少量冰醋酸，CH3COOH濃度增大，其電離程度減小。故使CH3COOH的電離程度增大的是b、c、d、f。(2)CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO水解產(chǎn)生了OH，使溶液呈堿性，CH3COOH2O=CH3COOHOH。CH3COONa溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，由題中數(shù)據(jù)可知，CH3COONa剩余，且混合后溶液中，n(CH3COONa)n(CH3COOH)n(NaCl)。由于體積增大一倍，故混合溶液中，c(N

36、a)0.1 molL1 ，c(Cl)0.05 molL1，同時(shí)混合溶液中存在著CH3COOH的電離平衡和CH3COO的水解平衡，CH3COOHCH3COOH， CH3COOH2O CH3COOHOH，且c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，由于溶液呈酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，c(CH3COO)0.05 molL1，所以，混合溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)。(4) CH3COOHCH3COOH 0.1 (11.34%) 0.11.34% 0.11.34%K1.8105(5)體積相等時(shí)，

37、pH4的CH3COOH溶液中的n(H)與pH10的NaOH溶液中的n(OH)相等，當(dāng)兩溶液混合后，CH3COOH還會(huì)電離出H，使混合溶液顯酸性。答案： (1) bcdf(2)堿性CH3COOH2OCH3COOHOHc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c( Na)c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)(4)1.8105 (5)酸性22(2015湖北聯(lián)考)(9分)已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是_。a它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b它們的大小都隨溫度的升高而增大c常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Kad一定溫度下，在CH3COONa溶液中KWKaKh(2)25時(shí)，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb_。(