昆明市語文高二上學期期中化學試卷（理科）（I）卷

1、昆明市語文高二上學期期中化學試卷（理科）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) 下列變化中，既屬于吸熱反應，又屬于氧化還原反應的是（ ） A . 碳酸鈣受熱分解B . 灼熱的木炭與二氧化碳反應C . 鋁粉與鹽酸的反應D . 硝酸銨溶于水2. （2分） 下列化學用語正確的是（ ） A . 氯化鈉的化學式：NaCl2B . 鎂的原子結構示意圖： C . 乙烯的結構簡式：CH2CH2D . 碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na+CO32一3. （2分） (2018高二下陸川月考) 下列說法正確的是（ ） A . 某溫度下純

2、水pH6，則在該條件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的電離程度相同B . NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃燒熱為Q kJmol1 ， 則S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D . 水的自偶電離方程式：2H2O H3OOH ， 則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+NH2-4. （2分） (2016高一下右玉期中) 反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ） A . V（D）=0.40 molL1s1B . V （C）=0.50 molL1s1C . V（B）=1

3、.2 molL1min1D . V（A）=0.30 molL1s15. （2分） 室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（ ） A . pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀B . 0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水C . 0.001mol/L的鹽酸與pH=11的氨水D . pH=3的鹽酸與0.001mol/L的氨水6. （2分） (2018高二下盤縣期末) 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C . d點無BaSO4沉淀生成D . a點對應的Ksp大

4、于c點對應的Ksp7. （2分） 光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是（ ） A . 二氧化硅能與水反應B . 用二氧化硅制取單質硅，當生成2.24 L（標準狀況下）氣體時，得到2.8g硅C . 二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料D . 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應8. （3分） 在一密閉容器中有如下反應：L（s）+aG（g）bR（g），溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1p2 ， 由此可判斷（ ） A . 正反應為放熱反應B . 化學方程式中的計量數(shù)abC . G的轉化率隨溫度升高而減小D . 增大壓強，容器內氣體的質量變

5、大9. （2分） (2016高二上龍巖期中) 下列物質間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（ ） A . 鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應B . 灼熱的碳與二氧化碳反應C . Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D . 碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應10. （2分） 800時，反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）發(fā)生反應，一定時間后達到化學平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說法正確的是（ ） A . 再充入等物質的量的CO2和H2達到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)不變B . 再向容器中再充入1

6、molCO，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大C . 若起始時充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，達到平衡時H2的體積分數(shù)不變D . 若起始時充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2 ， 則此時正=逆11. （2分） X、Y、Z三種氣態(tài)物質在298K下發(fā)生反應，其變化符合下列各圖下列說法一定正確的是（ ） A . 該反應熱化學方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），H=（E2E1）B . 若圖中甲表示壓強，乙表示Z的含量，其變化符合圖中的曲線C . 若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內的平均反應速率為v（Y）=0.006

7、molL1s1D . 若該體系在373K下反應，則達到平衡所需時間小于t1 ， 且達到平衡時c（X）0.3mol/L12. （2分） (2018樂山模擬) 在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）A . a1.0B . 水的電離程度：bdcC . C點：c(NH4+)=1.0mol/LD . d點：c(Cl-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)14. （2分） (2015高二上山西月考) 將反應IO +5I+6H+3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液開始時向甲

8、燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉下列判斷不正確的是（ ） A . 兩次電流計指針偏轉方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)B . 兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反C . 開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍D . 向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應15. （2分） (2015高三上聊城開學考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，該過程類似植物的光合作用下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖下列敘述正確的是（ ） A . TiO

9、2電極上發(fā)生的反應為：2H+2eH2B . 該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大C . 該裝置工作時，電流由TiO2電極經R流向鉑電極D . 該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能將其轉化為化學能16. （2分） 下列濃度關系正確的是（ ） A . Na2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . 氯水中：c（Cl）c（H+）c（OH）c（ClO）C . 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO）D . 氯水中：c（Cl2）=2c（ClO）+c（Cl）+c（HClO）二、 非選擇題 (共6題；共26分)17. （2分） (20

10、16高一下長春期中) 按要求填空 （1） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為_ （2） 又已知：H2O（g）=H2O（l）；H=44kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_ 18. （6分） (2016高二上銅仁期中) 甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來生產甲醇甲醇制備的相關信息如表： 化學反應及平衡常數(shù)平衡常數(shù)數(shù)值 5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g） K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（

11、g）K21.0 2.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375 （1） 反應是_反應（選填“吸熱”“放熱” （2） 請寫出反應的平衡常數(shù)表達式K3=_（用K1、K2表） （3） 若某溫度下反應從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時間內該反應的平均速（H2）=_，若某溫度下反應中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”、“=”） （4） 一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，可判斷該反應已經達到平衡的是 A . 容器中總壓強不變B .

12、 混臺氣體的平均摩爾質量不變C . 混合氣體的密度不變D . CO2（g）或CO（g）的濃度不變19. （5分） 已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系： Ac（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）Bc（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）Dc（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（1） 這四組關系中有一組是不可能的，這組關系是_（選填序號） （2） 若該溶液只有一種溶質，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）_ （3） 若上述關

13、系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是_ （4） 若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：混合前c（CH3COOH）_c（NaOH）（填“”、“”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）_c（CH3COO） 20. （8分） (2019高三上南昌期末) 堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，明礬是種常見的凈水劑，某?；瘜W興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬，從而實現(xiàn)變廢為寶。經查資料：該礦石成分為：Al2Fe4CuSi2O13 ， 該化學小組制定工藝流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42

14、+4H2O回答下列問題：（1） 將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式_； （2） 為了步驟提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任寫兩種）； （3） 寫出步驟的離子方程式_； （4） 用從濾渣2到明礬需先后加入_、_兩種試劑（按使用順序填寫化學式）； （5） 在步驟中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，則易發(fā)生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，則該反應平衡常數(shù)為：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 為了檢驗該堿式碳酸銅純度，該小組稱取25g樣品，加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應后，微熱排除CO2，冷卻后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L標準KOH溶液進行滴定，共用去5mL。則樣品的純度為_21. （2分） (2017高二上湛江期末) 電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）現(xiàn)用如圖裝置模擬上述過程，則： Co2+在陽極的電極反應式為：_；除去甲醇的離子方程式為_22. （3分） (2015高二下大豐期中) 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）時，發(fā)生反應的化學方程式為