長沙市高三上學期化學期末考試試卷（I）卷

1、長沙市高三上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列物質不能使蛋白質變性的是（ ）A . 濃鹽酸B . 食鹽C . 硫酸銅D . 氫氧化鈉2. （2分） (2017高一上桂林開學考) 設阿伏加德羅常數為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NAB . 標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NAC . 常溫常壓下，2 g H2的分子數為NAD . 常溫常壓下，1 molNaCl中的分子數為NA3. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原

2、子序數依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價之和等于8，Y的族序數等于其周期數。下列敘述錯誤的是（ ）A . 原子半徑:XYZB . W與X形成的化合物與水反應時，水作氧化劑C . X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構D . X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應4. （2分） (2019高二下廣河期末) 某有機物分子式為C11H16， 經測定分子中除含一個苯環(huán)外不再含其他環(huán)狀結構，分子中還含兩個CH3， 兩個CH2和一個 。則符合條件的同分異構體有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D

3、 . 6種5. （2分） (2017高一上徐州期末) 實驗室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種下列根據實驗事實得出的結論正確的是（ ） A . 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3B . 取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2 ， 觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3C . 取一定量固體，加熱，若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3D . 取一定量固體，滴加01mol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明固體中各物質的物質的量總和為0.05 m

4、ol6. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離B . 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀釋，CO32的水解程度增大，溶液pH減小C . 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶需用待測液潤洗23次后，再加入待測液D . 常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則mn7. （2分） (2018高二下六安開學考) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）A . K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H2eH2B . K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C . K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極

5、保護法D . K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體二、 綜合題 (共5題；共23分)8. （5分） (2018高三上武邑期中) 重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O請回答下列問題：（1） 在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳

6、酸鈉反應的化學方程式：_。 （2） NaFeO2能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_。 （3） 簡要敘述操作的目的：_。 （4） 操作中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：_。 （5） 稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液4

7、0.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度_;(設整個過程中其它雜質不參與反應)。 9. （6分） (2016高三上西安期中) 金屬及其化合物知識在中學化學中比較重要請根據題目要求回答下列問題 （1） 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+2Fe2+Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是_；一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為_mol（2） 將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應： 3Fe3O4+28HNO3=9Fe（N

8、O3）x+NO+14H2O下列判斷合理的是 A . Fe（NO3）x中的x為2B . 稀HNO3 在反應中只表現氧化性C . 反應中每生成0.2mol 還原產物，有0.6mol 電子轉移D . 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化（3） Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeOFe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2鐵酸亞鐵試根據化合價規(guī)則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應為_，其鹽的形式應為_（已知鉛的化合價有+2價、+4價） （4） 已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強的氧化性Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成單質試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)

9、生反應的化學方程式_ （5） 在25下，向濃度均為0.1molL1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_ （已知25時KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020）10. （5分） 根據相關描述回答問題： （1） I用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染傳統上該轉化通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實現， 其中，反應為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（g）H1反應生成1molCl2（g）的反應熱為H2，則總反應的熱化學方程式為_（反應熱用H1和H2表示）II氧化鋅吸收法常用作脫

10、去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）ZnSO3（s），試回答下列問題：生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸； _；（2） 已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率隨時間t的變化如圖2所示已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32、HSO3、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖3所示 充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是_；結合圖2與圖3分析，cd段發(fā)生的主要反應是_

11、；分析圖2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是_；為提高SO2的吸收效率，可采取的措施為_A增大懸濁液中ZnO的量B適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數|C調節(jié)溶液的pH至6.0以下（3） 如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖4所示（電極材料為石墨）b極的電極反應式為_ 11. （2分） (2017高二下孝感期中) 現有原子序數小于20的A,B,C,D,E,F 6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B

12、,D兩元素原子核內質子數之和的 ；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F原子的電子層數最多且和A處在同一主族回答下列問題： （1） 用電子式表示A和E形成化合物的過程_ （2） 寫出F原子的核外電子排布式_ （3） 寫出A2D的電子式_，其分子中_（填“含”或“不含”）鍵，_（填“含”或“不含”）鍵 12. （5分） 現有以下幾種有機物： CH4CH3CH2OH 癸烷 CH3COOH 丙烷請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：（1） 相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為_； （2） 分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是_； （3） 與互為同分異構體的是_（填序號）； （4） 具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式_； （5） 有機物在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_； （6） 有機物和在一定