長沙市高二上學期期中化學試卷B卷

1、長沙市高二上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共35分)1. （2分） (2018高三上伊春期中) 下列說法正確的是（ ） A . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強B . 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C . 氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D . 硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)2. （2分） (2018高一下寶坻月考) 下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ） A . 燃燒木炭取暖B . C與CO2共熱C . 煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3. （2分） (2016高一下邯鄲期

2、中) 下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?苛性鈉溶于水氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 干冰升華A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL15. （2分） (2016高一下黑龍江期中) 下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

3、C . 硫在空氣或氧氣中燃燒D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)6. （2分） (2015柳州模擬) 下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是（ ） A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl （氨氣）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl （二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl （二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氫）7. （2分） (2016高二上淄博期中) 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+21O2（g）H=226kJ/mol根據(jù)以上

4、熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . CO的燃燒熱為283kJB . 25、101 kPa時，1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molD . CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210238. （2分） (2016余干模擬) 將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為ba與b的關(guān)系是（ ）A

5、. abB . a=bC . abD . 無法確定9. （2分） (2017高一上株洲期中) 將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中，500時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A . 容器中氣體密度保持不變B . 容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變C . 容器中氣體的壓強保持不變D . 單位時間內(nèi)，消耗amol O2的同時生成2amol SO210. （2分） 某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密閉容器中達到平衡，縮小容器體積，增大壓強，則下列說法正確的是（ ） A . 平衡正向移動B

6、 . 正反應(yīng)速率增大C . 容器內(nèi)I2(g)增多D . 容器內(nèi)H2的質(zhì)量分數(shù)增大11. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能B . 化學反應(yīng)不一定都有能量變化C . 活化能接近于零的反應(yīng)，當反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響D . 活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響12. （2分） (2016高一下孝感期末) 化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJmol1）：PP：

7、198PO：360OO：498，則生成1mol P4O6該反應(yīng)P4（白磷）+3O2P4O6中的能量變化為（ ） A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量13. （2分） (2017高二上雙峰期末) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列說法不正確的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH3COO）D . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO

8、）=0.1mol/L14. （2分） (2019高二上肥東期中) 如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（H0）這個可逆反應(yīng)的符合題意圖像為（注：（C）表示C的體積分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺16. （3分） (2017高二上鹽城期末) 在一定溫度時，

9、將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L下列敘述不正確的是（ ） A . 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）B . 5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC . 當容器內(nèi)壓強保持恒定時，該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D . 5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol17. （2分） (2018高二上臺州月考) 已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列說法正確的是（ ） A .

10、 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為Q kJC . 若使用催化劑,該反應(yīng)的|H|減小D . 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過程中有2 molSO2(g)被氧化二、 非選擇題 (共6題；共41分)18. （9分） (2019寶山模擬) 工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2) 2，反應(yīng)的化學方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2

11、(l)+ H2O(l)+Q(Q0)。該反應(yīng)分兩步進行： 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q10)， NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2v逆B.v正”“=”或“”“=”或“”)，理由是_。已知25時KSPFe(OH)3=4.010-38，此溫度下若在實驗室中配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_mL 2molL-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時溶液體積的變化)。FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是_。第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 選擇題 (共17題；共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6