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文檔簡(jiǎn)介
1、長(zhǎng)沙市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共17題;共35分)1. (2分) (2018高三上伊春期中) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B . 氨氣是弱電解質(zhì),銅是強(qiáng)電解質(zhì)C . 氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì)D . 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸鋇是弱電解質(zhì)2. (2分) (2018高一下寶坻月考) 下列屬于放熱反應(yīng)的是( ) A . 燃燒木炭取暖B . C與CO2共熱C . 煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D . Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)3. (2分) (2016高一下邯鄲期
2、中) 下列屬于吸熱反應(yīng)的是( ) 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?苛性鈉溶于水氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 干冰升華A . B . C . D . 4. (2分) (2019高二上齊齊哈爾期中) 把下列四種X的溶液,分別加入盛有10mL2molL1鹽酸的燒杯中,并均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是( ) A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL15. (2分) (2016高一下黑龍江期中) 下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是( ) A . 鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
3、C . 硫在空氣或氧氣中燃燒D . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)6. (2分) (2015柳州模擬) 下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后,仍能大量共存的是( ) A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl (氨氣)B . Ba2+、NO 、Na+、Cl (二氧化硫)C . Na+、K+、HCO 、Cl (二氧化碳)D . Al3+、SO 、HCO 、NO (氯化氫)7. (2分) (2016高二上淄博期中) 已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+21O2(g)H=226kJ/mol根據(jù)以上
4、熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )A . CO的燃燒熱為283kJB . 25、101 kPa時(shí),1 mol CO和2 mol CO的燃燒熱相等C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g)H452 kJ/molD . CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210238. (2分) (2016余干模擬) 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H0,平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為ba與b的關(guān)系是( )A
5、. abB . a=bC . abD . 無(wú)法確定9. (2分) (2017高一上株洲期中) 將一定量的SO2和O2放入一定體積的密閉容器中,500時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )A . 容器中氣體密度保持不變B . 容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C . 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D . 單位時(shí)間內(nèi),消耗amol O2的同時(shí)生成2amol SO210. (2分) 某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡,縮小容器體積,增大壓強(qiáng),則下列說(shuō)法正確的是( ) A . 平衡正向移動(dòng)B
6、 . 正反應(yīng)速率增大C . 容器內(nèi)I2(g)增多D . 容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大11. (2分) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子,同時(shí)把活化分子具有的能量叫活化能B . 化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C . 活化能接近于零的反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí),反應(yīng)瞬間完成,而且溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有什么影響D . 活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響12. (2分) (2016高一下孝感期末) 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1):PP:
7、198PO:360OO:498,則生成1mol P4O6該反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6中的能量變化為( ) A . 吸收1638 kJ能量B . 放出1638 kJ能量C . 吸收126 kJ能量D . 放出126 kJ能量13. (2分) (2017高二上雙峰期末) 常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 溶液的pH:B . 水電離出的c(OH):C . 和等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)D . 和等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO
8、)=0.1mol/L14. (2分) (2019高二上肥東期中) 如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(H0)這個(gè)可逆反應(yīng)的符合題意圖像為(注:(C)表示C的體積分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)( ) A . B . C . D . 15. (2分) (2016高三上黑龍江期中) 下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( ) A . 紅棕色的NO2 , 加壓后顏色先變深后變淺B . 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D . 黃綠色的氯水光照后顏色變淺16. (3分) (2017高二上鹽城期末) 在一定溫度時(shí),
9、將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L下列敘述不正確的是( ) A . 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)B . 5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/LC . 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí),該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D . 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol17. (2分) (2018高二上臺(tái)州月考) 已知熱化學(xué)方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列說(shuō)法正確的是( ) A .
10、 相同條件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為Q kJC . 若使用催化劑,該反應(yīng)的|H|減小D . 如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ,則此過(guò)程中有2 molSO2(g)被氧化二、 非選擇題 (共6題;共41分)18. (9分) (2019寶山模擬) 工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2) 2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3(g)+ CO2 (g) CO(NH2) 2
11、(l)+ H2O(l)+Q(Q0)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行: 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)+ Q1(Q10), NH4COONH2 (s) CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2v逆B.v正”“=”或“”“=”或“”),理由是_。已知25時(shí)KSPFe(OH)3=4.010-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液,為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入_mL 2molL-1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是_。第 16 頁(yè) 共 16 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共17題;共35分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6
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