長沙市高二上學期期中化學試卷D卷

1、長沙市高二上學期期中化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學我們的生活，我們的未來”。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A . 在家用燃燒中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B . 利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源C . 大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成D . 采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體2. （2分） (2019高二上遼源期中) N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5

2、 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（ ） A . 1/2N2H4(g)1/2O2(g)=1/2N2(g)H2O(g)H267 kJmol1B . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D . N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol13. （2分） (2016高一下河北期中) 已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（ ） A .

3、 充電時作陽極，放電時作正極B . 充電時作陽極，放電時作負極C . 充電時作陰極，放電時作負極D . 充電時作陰極，放電時放正極4. （2分） (2017黃陵模擬) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述錯誤的是（ ） A . 放電時正極附近溶液的堿性增強B . 充電時鋅極與外電源正極相連C . 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D . 充電時陽極反應為：Fe（OH）33e+5OHFeO42+4 H2O5. （2分

4、） 在500mL1molL1的CuSO4溶液中，陽極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時間后，立即取出電極，測得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時剩余溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . 0.25 molL1B . 0.8 molL1C . 1.0 molL1D . 1.2 molL16. （2分） (2017高二上雙峰期末) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液下列說法不正確的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水電離出的c（OH）：C . 和等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H）=c（OH）+c（CH

5、3COO）D . 和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L7. （2分） (2019高三上南昌期末) 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵電極的電極反應式為Fe2e=Fe2B . 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽8. （2分） 在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（ ） A . 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B .

6、為避免船體遭受腐蝕，在船身上裝鉛塊C . 為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD . 為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土9. （2分） 埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正確的是（ ） A . 該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學能B . 在此裝置中鋼管道作正極C . 該方法稱為“外加電流的陰極保護法”D . 鎂塊上發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-10. （2分） (2015高二上宜春期末) 以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；原電池工作時所發(fā)生的

7、反應一定有氧化還原反應；加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；鹽類均能發(fā)生水解反應；相同溫度下，同一反應的化學平衡常數(shù)的大小與化學反應方程式的書寫有關(guān)（ ） A . 1項B . 2項C . 3項D . 4項11. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 關(guān)于下列各圖的分析或敘述，正確的是（ ）A . 此圖表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B . 此圖表示恒溫恒容條件下，反應：2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C . 此圖表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，若將tl時A、B的飽

8、和溶液分別升溫至t2，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)BAD . 此圖表示常溫下，稀釋HAHB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH12. （2分） (2018高二下山東開學考) 將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應，經(jīng)2s后測定SO2的濃度為0.6 molL-1 ， 下列說法中正確的是（ ）用O2表示的反應的平均速率為0.6molL-1s-1用SO2表示的反應的平均速率為0.3molL-1s-12s時SO2的轉(zhuǎn)化率為15%2s時O2的濃度為0.7molL-1A . B . C . D . 13. （2分） (2015高二上邢

9、臺月考) 一定能使反應速率加快的因素是：（ ） 擴大容器的容積使用催化劑增加反應物的質(zhì)量升高溫度縮小容積A . B . C . D . 14. （2分） (2018高三上運城期中) 一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加人少量的下列物質(zhì)時能加快化學反應速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ） 鐵粉 銀粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 濃鹽酸A . B . C . D . 15. （2分） (2017天津) 下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）A . 硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B . 鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C . 電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能D . 葡萄糖

10、為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能16. （2分） 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是（ ） C的生成速率與C的分解速率相等；A，B，C的濃度不再變化；單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成2amolC；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；A，B，C的分子數(shù)目比為1：3：2；單位時間消耗amol A，同時生成3amol BA . B . C . D . 17. （2分） (2018高二上長沙期中) 對于可逆反應wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的

11、關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ）A . 降溫，化學平衡向正反應方向移動B . 使用催化劑可使D%有所增加C . 化學方程式中氣體的化學計量數(shù)mp+qD . B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動18. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 在密閉容器中進行反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是（ ）A . 依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應B . 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑C . 若正反應的H0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D . 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的H019. （2分） 在一

12、密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（ ）A . 平衡向正反應方向移動了B . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C . 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D . ab20. （2分） (2018高二上許昌期中) 設(shè)反應：2NO2(g) N2O4(g) (H 7時，F(xiàn)e2+部分生成Fe（II）氨絡離子Fe(NH3)22+。請回答下列問題：（1） 為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為_（2） 煅燒回收的TiO(OH)2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_（填化學式）。 （3） 濾渣I的主要成分除Fe(

13、OH)2、Al（OH）3外，還含有_。 （4） 加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡離子Fe(NH3)22+，配平下列離子方程式： 2Fe(NH3)22+ +_+4H2O +H2O2 =_;+ 4NH3H2O 。 （5） 電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。 S2O82-中S元素的化合價為+6，1mol S2O82-過氧鍵的數(shù)目為_。電解時，鐵電極連接電源的_極。常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為_，陽極的電極反應式為_。29. （9分） (2018高二下廈門開學考) ()50mL0.5mo

14、lL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1） 從實驗裝置上看，可知下圖裝置有三處不妥之處，請指出_。（2） 在測定中和熱的實驗中，計算反應熱時需要的數(shù)據(jù)有_酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應前后溶液的溫度差操作所需時間A . B . C . D . （3） 實驗中改用60mL0.50molL-1的鹽酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”)，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同濃度和體積的氨水代

15、替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） （5） ()化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為_。（6） 肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g

16、)H2-534.2kJmol-1寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式_;。（7） 化學反應N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是_。30. （4分） (2016高二下福州期末) 運用所學化學原理，解決下列問題： （1） 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負極的電極反應式為_； （2） 已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H=a kJmol1；CO2（g）+C（s）2CO（g）H=b kJmol1；Si（s）+O2（g）SiO2（s）H=c kJmol1工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為_； （3） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)則：該反應的H_0（填“”或“”）；500時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_ 溫度400500800平衡常數(shù)K9.949