長春市語文高一上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷（II）卷

1、長春市語文高一上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高一上揚州月考) 對下列物質(zhì)：純堿食鹽水 濃硫酸燒堿液態(tài)氧氯酸鉀，分類全部正確的是（ ） A . 堿B . 混合物C . 電解質(zhì)D . 鹽2. （2分） (2018高一上諸暨期中) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 純堿的化學(xué)式為NaHCO3B . 氧離子結(jié)構(gòu)示意圖： C . 碳酸氫鈉的電離方程式 NaHCO3Na+HCO3-D . 質(zhì)量數(shù)為37的氯核素符號： 3. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 本草綱目中“石堿”一條記載：石堿出山東濟寧諸處，彼人

2、采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指（ ） A . KOHB . KAl (SO4)2C . KHCO3D . K2CO34. （2分） 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（ ）A . 可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化B . 電解MgCl2溶液可制金屬鎂C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D . 航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料5. （2分） (2016高二上鄧州開學(xué)考) NA是阿伏伽德羅常數(shù)，據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4 ， 有關(guān)N4的說法正確的是（ ） A . N4和N2是互為同位素B . 1

3、molN4分子含有28NA個電子C . 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為2：1D . N4的摩爾質(zhì)量是56g6. （2分） (2019高一上北京月考) 同一狀態(tài)下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比，現(xiàn)有20mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出氣體X的化學(xué)式為（ ） A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B27. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) 分離下列各組物質(zhì)，采用的方法正確的是（ ） A . 鋁粉中混有鐵粉：加氫氧化鈉溶液過濾B . 乙醇和水：分液C . 氯化鈉和氯化銨固體：加熱D . 苯和苯酚：加水后分液8. （2分） (20

4、18江蘇) 下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A . 用裝置甲灼燒碎海帶B . 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C . 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D . 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣9. （2分） (2017高一上佛山期中) 下列敘述正確的是（ ）A . 摩爾是七個基本物理量之一B . 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子C . 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 LD . 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量10. （2分） (2017高一上玉溪期中) 體積為V mL，密度為d gcm3的溶液，含有相對分子

5、質(zhì)量為Mr的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL1 ， 質(zhì)量分數(shù)為w%，下列表達式正確的是（ ）c= m=Vd（ ）w%=（cMr）（1 000d）%c= A . B . C . D . 11. （2分） VL濃度為1molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（ ） A . 通入標準狀況下的HCl氣體22.4VLB . 將溶液加熱濃縮到0.5VLC . 加入10molL1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5VLD . 加入VL3 molL1的鹽酸混合均勻12. （2分） 某中性的溶液中含有Na+、NH4+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32七種離子中的某幾種進行以下實驗：在

6、原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是（ ） A . NH4+、Br、CO32B . Na+、Br、CO32C . Na+、I、SO32D . NH4+、CO32、I13. （2分） (2016高一上鞍山期中) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2 ， 失去的電子數(shù)為2NA常溫常壓

7、下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA1Llmol/L鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去2NA個電子含有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒的個數(shù)為NA常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA A . B . C . D . 14. （2分） 質(zhì)量百分含量為25%的氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ ）A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 無法確定15. （2分） (2019高一上吉林月考) 常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各1mol，在一定條件下充分

8、反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強比開始時降低了1/4。則原混合氣體可能是（ ） A . CO和O2B . CH4和O2C . H2和Cl2D . H2和O216. （2分） 由腎功能衰竭引起血液中毒時，常用的血液凈化方法與下列相類似的是（ ）A . 過濾B . 滲析C . 電泳D . 聚沉二、 填空題 (共3題；共13分)17. （4分） 可持續(xù)發(fā)展需要注意“環(huán)境保護”和“節(jié)約能源”“垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收生活中廢棄塑料袋、廢紙等屬于_A鹽類B糖類C無機物D有機物向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)在

9、大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出Cl原子，Cl原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：Cl+O3ClO+O2O3O+O2ClO+OCl+O2上述反應(yīng)的總反應(yīng)式是_，Cl原子在反應(yīng)中起_作用18. （5分） (2018高一上杭州期中) 按要求完成下列填空： （1） 畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。 （2） 微粒中的中子數(shù)為_。 （3） 11.0g由 H和 O組成的水分子，其中含電子的物質(zhì)的量為_mol。 （4） 以下7種物質(zhì) NaCl溶液Cu酒精（C2H5OH） 熔融KNO3BaSO4固體 干冰稀硫酸 其中：屬于電解質(zhì)的是_（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是_。 19. （4分） 如圖1，溶液A中可能含有M

10、g2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四種陽離子，B為淡黃色固體，旋開E后，有氣體放出和白色沉淀生成，淡黃色固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2 （1） 則溶液中含有的陽離子有_ （2） 寫出圖2曲線ab段反應(yīng)的離子方程式_，_ （3） A溶液中存在的陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_ 三、 推斷題 (共1題；共6分)20. （6分） (2016高一上蕪湖期中) 某同學(xué)擬進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗他把一個雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋試回答： （1） 做好這些準備后，他即將進行的操作的名稱是_ （2） 檢驗燒杯中有無

11、淀粉的方法是_ （3） 為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是 （填序號） A . 換大燒杯，用大量水進行（1）操作B . 多次進行（1）操作，每次用水量不必太多C . 將蛋膜放在有流水的水槽中進行進行（1）操作（4） 如何檢驗淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實驗過程：_ 四、 實驗題 (共2題；共12分)21. （7分） (2018高二下商丘期末) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4 ， 主要流程如下 ： （1） 為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。 （2） 如圖所示，過濾操作

12、中的一處錯誤是_。 （3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。 （4） 無水AlCl3（183C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置 B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為_。22. （5分） (2016江蘇) 以電石渣主要成分為Ca（OH）2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如圖1：（1） 氯化過程控制電石渣過量，在75左右進行氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO

13、3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2生成Ca（ClO）2的化學(xué)方程式為_提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_（填序號）A適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率B充分攪拌漿料C加水使Ca（OH）2完全溶解（2） 氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為：6Ca（OH）2+6Cl2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾濾渣的主要成分為_（填化學(xué)式）濾液中Ca（ClO3）2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa（ClO3）2：nCaCl2_1：5（填“”、“”或“=”）（3） 向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1