陜西省高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（測試）

1、陜西省高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共19題；共38分)1. （2分） 下列敘述正確的是（ ）A . SiO2不屬于無機非金屬材料B . 金屬不能作為結(jié)構(gòu)材料C . 玻璃是一種新型的非金屬材料D . C60也是一種材料2. （2分） (2019高一上云南期末) 下列實驗或操作方法正確的是（ ） （甲） （乙） （丙） （丁） A . 甲圖裝置：用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B . 乙圖裝置：從食鹽水中提取氯化鈉C . 丙圖裝置：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D . 丁圖裝置：分離水與乙醇3. （2分） (2016深圳模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)

2、的值，下列敘述正確的是（ ） A . 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NAC . 1 L濃度為1 molL1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD . MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA4. （2分） (2019高一上東遼期中) 下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A . Fe3+Fe2+B . MnO4-Mn2+C . N2O3HNO2D . FeCl2FeCl35. （2分） (2018高二下寧波期末) 硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101

3、，沸點：33），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4 ， 其流程如下： 下列說法錯誤的是（ ）A . 實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀B . 操作、操作分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶C . 反應(yīng)加料之前需將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣D . 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：26. （2分） (2018高二下廣東期中) 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g） Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體的密度不再變

4、化B . 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C . 體系壓強不再變化D . 2v逆(X)v正(Y)7. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ） A . 向水中投入一小塊金屬鈉 .B . 將水加熱煮沸.C . 向水中通入二氧化碳?xì)怏w.D . 向水中加食鹽晶體8. （2分） 在25時，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011 ， 其中氫離子濃度最小的是（ ） A . HNO2B . HCOOHC . HCND

5、 . H2CO39. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是（ ） A . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R QB . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q Q RD . 含 T 的鹽溶液一定顯酸性10. （2分） (2016高一下長春期中) 用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ ， 模擬裝置如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 陽極室溶液由無色變成棕黃色B . 陰極的電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2C . 電解一段時間后，陰極室溶液中的酸性減弱D . 電解

6、一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO411. （2分） (2018高二下北京期末) 某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱下列說法錯誤的是（ ） A . E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B . F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強C . E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D . G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O12. （2分） (2018高二下金華期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B . 淀

7、粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C . 氨基酸既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)D . “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴13. （2分） (2018高二下北京期中) 100 mL 2 mol/L的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)時，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（ ） A . 加入適量的6 mol/L的鹽酸B . 加入適量的醋酸鈉固體C . 加入適量的NaOH固體D . 加入幾滴氯化銅溶液14. （2分） (2018高一上通榆月考) 檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ） A . 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明

8、混有CO2氣體B . 通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C . 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D . 先通過足量KMnO4溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁說明混有CO2氣體15. （2分） (2019高一上陽高期末) 某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法錯誤的是（ ） A . 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2B . 氣體A一定是混合氣體C . 白色沉淀B在空

9、氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D . 沉淀A一定是 H2SiO316. （2分） (2018高二下宜昌期末) NH3H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol (NH4)2SO4的H24.2 kJmol1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1。則NH3H2O在水溶液中電離的H等于（ ） A . 45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4 kJmol1D . 69.4 kJmol117. （2分） 下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（ ） A . 16O和18OB . O2與O3C . CH3CH2CH3與 D . 與 18. （2分） (20

10、18高二下北京期末) 常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . a=20.00B . 滴定過程中，可能存在：c（Cl）c（H+）c（Na+）c（OH）C . 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a20.00D . 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定19. （2分） (2016高二上興國月考) 已知25時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22106mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各為0.0

11、1mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）二、 多選題 (共1題；共3分)20. （3分） (2018高二下三明期末) 酚酞含片是一種治療消化系統(tǒng)疾病的藥物，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列對該有效成分的說法正確的是（ ） A . 核磁共振氫譜中有5個峰B . 最多有14個碳原子共平面C

12、 . 可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物D . 1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)三、 實驗題 (共3題；共10分)21. （3分） (2018高二下四川期末) 碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑. 回答下列問題：（1） 水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl 用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_(按氣流方向，用小寫字母表示).開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口

13、燒瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_。（2） 碘化鈉的制備 i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持6070至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_。步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為_。步驟iii “將溶液與活性炭分離”

14、的方法是_。本次實驗產(chǎn)率為_，實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是_。某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì). 取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán). 得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì). 請評價該實驗結(jié)論的合理性:_(填寫“合理”或“不合理”)，_(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).22. （3分） (2018高一上南寧期中) 某無色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀鹽酸進行酸化，得到一種無色

15、無味的氣體0.224L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。 （1） 由以上實驗可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_，一定存在的離子是_。 （2） 將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說明原溶液中一定有_(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是_(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有_(填離子符號)，過濾得到濾液。 （3） 往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87 g，則原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否

16、”)。 （4） 判斷Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_。 23. （4分） (2019高三下黃山模擬) 深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題： （1） 在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s） CO2(g）+CO(g)+H2O(g)，下列全敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。 A . 壓強不再變化B . CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)保持不變C . 混合氣體的密度不再變化D . 混合氣體的平均（2） 工業(yè)上可以通過CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)制造甲醇在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?molCO和4molH2，CO

17、的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的H_0（填“”、“”或”） ，比較A點時用CO表示的正反應(yīng)速率與B點時用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小V正（CO）_V逆（CH3OH）(填”、”或“=”）。 若在壓強P1下達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2，則在壓強P2下達到平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=_L。（3） 從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_。 （4） 常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32-的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=_（保留三位有效數(shù)字）（已

18、知：Ka1(H2CO3）=4.410-7 Ka2（H2CO3）=4.710-11） （5） 有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時負(fù)極反應(yīng)式為_。該電池充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量的變化量為_g。 四、 綜合題 (共3題；共10分)24. （3分） (2019高二上扶余月考) 已知A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+2B(g) C(g)?；卮鹣铝袉栴}： （1） 圖1是反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)在不同溫度下A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線 該反應(yīng)

19、的H_(填“”或“=”)K2。在T1溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1moA(g)和2molB(g)，測得A和C(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。若容器容積不變，下列措施可增加A轉(zhuǎn)化率的是_（填字母）。a升高溫度b將C（g）從體系中分離c使用合適的催化劑d充入He，使體系總壓強增大（2） 在容積為1L的恒容密閉容器中，分別研究在230、250和270條件下的上述反應(yīng)。三種溫度下B與A的物質(zhì)的量之比與A平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖3所示。曲線z對應(yīng)的溫度是_；該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為曲線上a、b、c點對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大

20、小關(guān)系為_。 25. （2分） (2019沈陽模擬) N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。 （1） 基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_（2） 在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是_。 （3） 疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。 寫出與N3-屬于等電子體的一種分子_（填分子式）。氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是_（填標(biāo)號）A上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2