2017屆高三第一輪復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平,預(yù)習(xí)提問：氧化還原反應(yīng)的基本 原則什么？,氧化還原反應(yīng)的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,一、配平原則： 1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)； 2、質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變 ； 3電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。,二、配平基本方法：化合價升降法,三、配平步驟：,1、標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價。,2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的變化值。,3、求總數(shù)：將化合價升高數(shù)和

2、化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。,4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。,5、細(xì)檢查：利用守恒三原則，檢查是否配平,例：,C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O,0 +5 +4 +4,升高4,降低1,三、配平步驟：,1、標(biāo)價態(tài)：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出有化合價變化的元素的化合價。,2、列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的變化值。,升高4,降低1,3、定總數(shù)：將化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)的最小公倍數(shù)定為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。依據(jù)電子守恒，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。,1,4

3、,化合價升高的C原子為1個,化合價降低的N原子為4個,4,4,1,1,KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O,練習(xí)配平：,H2S + SO2 S + H2O,NH3+O2 NO+H2O,四、配平技巧,（一）、正向配平(常規(guī)形式),對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。,P63:典題示例 1,注：部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的,（二）、逆向配平法,1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng)（包括分解反應(yīng)）； 歧化反應(yīng)。,2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)

4、物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì),P63:典題示例 2,配平練習(xí)：,S + KOH K2S + K2SO3 + H2O,K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2,0,-2,+4,6,2,+6,-1,+3,0,4,2,1,2,3,3,32,12,1,3,2,3,14,7,2,6,8,(三)雙向配平：當(dāng)單獨采用正向配平或逆向配平比較難時，可以從反應(yīng)物和生成物同時著手，如： Cu2S+14HNO3 2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2+6H2O。,先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；,(四)缺項配平：,再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）,最

5、后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。,缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。,Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O,+3,+1,+6,-1,3,2,3,2,2,2,3,3,OH-,2,5,例：,P63:典題示例 3,(五) 、整體歸一法：,某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化 ，可將分子看作一個整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為整體歸一法。,思考：,Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+

6、NO2+ H2O,-4,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價,9,22,3Fe : + 4/3 + 3 5/33,C: -4 + 4 8,13,N: +5 + 4 1,1,13,3,11,+,能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？,思考：,NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2,注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。,8,32,22,-3,+7,-1,0,0,2,保持Cl和N的個數(shù)比為：1：1，,O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O， 故不必考慮O與N、Cl的個數(shù)比。,2.5,

7、1,1,2,2,3,Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O,0,0,+5,+4,+3,+4,13,1,1,13,13,13,9,22,3,11,思考：能否有更簡單的方法配平:,附注：,Fe3C Fe(NO3)3 + CO2,0,0,+3,+4,價升：3 x3 +4 = 13,（六）零價法：,適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價,方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進(jìn)行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。,用零價法配平：,Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,

8、0,0,+1,-1,+1,+1,Na2Sx,Na: 0+1,S: 0+6,Cl:+1-1,NaClO,12,6x,6x+2,2,1,(3x+1),令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值,(3x+1),(3x+1),x,(2x-2),(X-1),零價法適合下列方程式的配平嗎？,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,難用常規(guī)方法確定化合價的物 質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。,難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。,小結(jié)：零價法較多適用于,Na2Sx + Na

9、ClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O,能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？,對于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)Sx作為一個整體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-,反應(yīng)前后S:- +6，每個S原子凈升高(6+ )，x個S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2,(七)：整體平均標(biāo)價法,適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價法,用整體平均標(biāo)價法練習(xí)配平：,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br-

10、 + H2O,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O,-,+6,+5,-1,6,6,3,19,19,19,3,18,30,15,左右兩邊待定物質(zhì) OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平,左邊負(fù)電荷：- 25；右邊負(fù)電荷：- 55,故：30 OH-,S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O,0,+2,5,-,2,-,2,2,2,12,3,3,1,S2: 0 + 2,S5：0 - *5,22,5,-,x 1,x 2,再觀察配平Ca(O

11、H)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。,(八)有機(jī)物氧化還原反應(yīng)方程式的配平,方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。,CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4,練習(xí)配平：,-1,-1,+2,+7,+2,C： -1 +2 32,Mn：+7+2 5, 5, 6,5,10,6,6,3,9,(九)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計算化合價。,液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為 N2， (其中OCN- 中N的化合價為：-3價 )，請配平下列化學(xué)方程式:,KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,KOCN + KOH + Cl2 CO2 + N2 + KCl + H2O,0,0,-1,-3,