九年級化學(xué)金屬經(jīng)典題講解

1、 金屬經(jīng)典題講解1、 產(chǎn)生氫氣圖像問題斜線的斜率代表反應(yīng)速度。斜率越大，坡越陡，反應(yīng)越劇烈越快，說明金屬活潑性越強。平臺的高低代表反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣量的多少。（化學(xué)方程式的計量關(guān)系，誰少量按誰計算） 酸足量的時候按照金屬來計算 金屬過量的時候按照酸來計算1、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A. 金屬的活潑性NM B. B.兩個反應(yīng)生成H2的體積相等 C.相對原子質(zhì)量NM D.兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等相關(guān)練習(xí)2、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬,同時分別放人三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.根據(jù)下圖中所提供的信息,得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價) ( )A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動性順序是ABC C反應(yīng)速率最大的是AD相對原子質(zhì)量是CBA3、現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是( )A 生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙 B B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙 D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙4、一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時

3、間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A0t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大B0t1時段，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C0t2時段，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同D0t2時段，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同二、判斷反應(yīng)能否發(fā)生、發(fā)生先后的問題（1） 、將金屬加入鹽的混合溶液時 將金屬加入鹽的混合溶液時，首先判斷金屬與哪些鹽反應(yīng)，與哪些鹽不反應(yīng)。 一種金屬跟多種鹽溶液反應(yīng)，金屬先完全將活動性最弱的金屬鹽置換出單質(zhì)后，才與活動性較強的金屬鹽溶液反應(yīng)。1、 往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后再過濾，不可能存在的情況是（）A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+

4、、Zn2+、Fe2+ B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+ D濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+、Fe2+ 2、 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是（ ）A、 AgNO3 B、Cu(NO3)2 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2 3、 某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生

5、則下列有關(guān)說法中，正確的是（）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定也有鐵 B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 C濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅 D濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 4、某研究性學(xué)習(xí)小組從含有Hg（NO3）2、Cu（NO3）2的實驗室廢液中回收金屬汞和銅，設(shè)計的實驗方案如下： （1）在過濾操作過程中用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗和 _ ，其中鐵架臺的作用是 _ （2）加過量鐵粉的目的是 _ ；加適量稀硫酸的目的是 _ ，寫出加稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ （3）若給黑色固體通入的試劑a為單質(zhì)，則該單質(zhì)為 _ （4）為防止有毒的汞蒸氣擴(kuò)散污染環(huán)境

6、，冷凝回收汞的操作應(yīng) _ （填序號）：通入干冷燒杯； 用導(dǎo)管通入帶膠塞的錐形瓶；用導(dǎo)管通入裝有水的大試管； 通入密閉并有冷凝功能的裝置 5、我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B請回答下列有關(guān)問題：（1）關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是_（填寫序號）猜想一：只有硫酸鋅；猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵；猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅；猜想四：硫酸鋅、硫酸銅（2）設(shè)計簡單實驗，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分：實驗操作：_實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_（3）寫出所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式_（4）反應(yīng)后析

7、出金屬的質(zhì)量_（選填“一定”或“不一定”）比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小 （2） 、將鹽溶液加入多種金屬時 將鹽溶液加入多種金屬時，首先判斷鹽溶液與哪些金屬反應(yīng)，與哪些金屬不反應(yīng)。 一種鹽溶液跟多種金屬反應(yīng)，鹽溶液先跟活動性最強的金屬單質(zhì)反應(yīng)完全后，再跟活動性較弱的金屬反應(yīng)。1、將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾下列對濾渣成分的說明中，正確的是（）A濾渣中一定有單質(zhì)鐵 B濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銅 C濾渣中一定有單質(zhì)銅和單質(zhì)銀 D濾渣中一定有單質(zhì)鐵和單質(zhì)銀 2、實驗課上，小明同學(xué)把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾

8、液。下列判斷中正確的是 （ ）A濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅 C濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀 D濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸銀 3、 把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)后有固體剩余。下列說法正確的是（ ）A、 剩余固體肯定含有銀 B、剩余固體肯定是銀和銅C、反應(yīng)后溶液中一定有Fe2+和Cu2+ D、反應(yīng)后的溶液中一定有Ag+和Cu2+4、（1）化學(xué)小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實驗方案： 向左轉(zhuǎn)|向右轉(zhuǎn)根據(jù)實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是_；根據(jù)實驗的現(xiàn)象得出的結(jié)論是_（2

9、）化學(xué)小組收集到洗照片用過的硝酸銀廢液，利用廢鐵、廢鋅回收金屬銀他們將金屬混合物加入到硝酸銀廢液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和淺綠色溶液（忽略其他雜質(zhì)），為了探究濾液中溶質(zhì)的可能組成，他們做出以下猜想：溶質(zhì)為硝酸鋅溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀上述猜想中正確的是_（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗驗證所得銀粉固體中是否含有鐵粉：甲同學(xué)用簡單的物理方法證明了固體中含有鐵粉他的方法是_，乙同學(xué)設(shè)計了如下測定固體中含銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟：A取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸；B待充分反應(yīng)后，取出不溶物；C不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記錄其質(zhì)量請回答：步驟B中判斷已充分反應(yīng)的

10、依據(jù)是_，乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案能否達(dá)到實驗?zāi)康?，請說明理由_5、某化工廠生產(chǎn)過程中的殘液含有硝酸銀，取少量該殘液樣品，分別盛在A、B兩支試管中，再分別加入不同質(zhì)量的黃銅片（銅鋅合金），充分反應(yīng)后過濾，分別取濾渣工濾液進(jìn)行下表所示實驗請你參與實驗探究：（1）用化學(xué)式填寫下列實驗報告中的空格：實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論將A試管濾出的濾渣洗滌后，取樣，再加入稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生從A試管得到的濾渣的成分是（ ）取少量B試管得到的濾液，滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象 從B試管得到的濾液中的溶質(zhì)一定有（ ），可能有（ ）（2）若要驗證B試管得到的濾液中可能含有的溶質(zhì)，可以采用的物理方法是（ ）；可以采用的化學(xué)方

11、法是（ ）（填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式），并觀察現(xiàn)象。6、化學(xué)實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬流程如下：請回答：（1）四種金屬的活動性順序由強到弱_；（2）固體丙中一定含有的金屬是_；（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）為了檢驗濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子（ ） 3、 天平問題（一）、在已經(jīng)調(diào)平的天平上，放上等質(zhì)量的燒杯后，加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，此時天平平衡。若左右兩盤的燒杯中再加入等質(zhì)量的金屬，反應(yīng)結(jié)束后，天平存在兩種情況：天平失去平衡，說明左右兩邊產(chǎn)生的H2一定不等，才使剩余物質(zhì)質(zhì)量不等。天平仍平衡，說明左右兩邊產(chǎn)

12、生的H2一定相等，此時金屬一定有剩余（或者金屬摻了雜質(zhì)），因為等量的酸完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等。（二）、在已經(jīng)調(diào)平的天平上，放上等質(zhì)量的燒杯后，加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸，此時天平平衡。若左右兩盤的燒杯中再加入不等質(zhì)量的金屬，反應(yīng)結(jié)束后，若天平仍平衡，則需要反應(yīng)過程中加入金屬的質(zhì)量減去各自生成H2的質(zhì)量相等。1、 在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)則下列各項操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）A將

13、游碼向右移動4.2g B向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸 C在右盤上放4.8g鎂 D在左盤上放7.2g碳酸鈉固體 2、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（） A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊 C仍停留在原來的位置 D無法確定 3、在托盤天平的兩邊各放入一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩只燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸足量，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時向左盤燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A、 天平最終仍然平衡 B、天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C、天平指

14、針始終偏向右盤 D、天平指針先偏向右盤，后偏向左盤 4、 金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)計算題1、將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（ ）A.H2SO4 B、CuSO4 C、FeCl2 D、HCl2、 一種不純的鐵粉，已知它含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)現(xiàn)取5.6克該鐵粉和足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氫氣則該鐵粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）A銅 B鋁 C鎂 D鋁、鎂的混合物 3某化學(xué)興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第

15、一次加入10g47 g第二次加入10g m g第三次加入10g21g第四次加入10g12 g第五次加入10g 12 g（1）m值為 _ ；（2）求合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3）求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 4、某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ）A鋅 B銅 C鎂 D銀5、現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng),生成相同質(zhì)量的氫氣則可能的情況有（ ）A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)6、 小文同學(xué)利用

16、下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取l0g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（ ）(溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng))A玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色 B實驗中通入CO的質(zhì)量為4.2g C生成CO2的質(zhì)量為2.4g D鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80 5、 判斷金屬活潑性1、 某化學(xué)興趣小組，為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的4種實驗方案，請你判斷其中不能達(dá)到目的是 2、選擇合理試劑驗證Cu、Fe、Ag 三種金屬活動性順序，下列選擇試劑中不合理的是（ ） A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Cu、Fe(NO3)

17、2 溶液、AgNO3溶液 C、Cu、Fe、稀鹽酸、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液 3、教材學(xué)生實驗：探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱。以下是小強同學(xué)的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善並歸納?！緦嶒炈幤贰胯F片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液【提出假設(shè)】三種金屬的活動性強弱為：FeCuAg 【實驗方案】取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進(jìn)行下列實驗操作。 【觀察分析】 上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是 （填字母A 、B 、C ）。 我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D 中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 。該反應(yīng)屬

18、于 反應(yīng)（填：基本反應(yīng)類型）?！痉桨竿晟啤客ㄟ^上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助小強達(dá)到實驗?zāi)康摹?【討論歸納】根據(jù)上述實驗探究過程，請你歸納探究金屬活動性強弱的方法一般有： a_；b_ 4、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)兩個未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別存放銀白色金屬片。到底它們是哪兩種金屬？請同學(xué)們設(shè)計實驗方案對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進(jìn)行實驗探究。（1）進(jìn)行實驗，獲得結(jié)論。完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。 （2）在進(jìn)行上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y可能是鋅銀中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是_。（3）小明同學(xué)提出，還可以用其它方法證明X、Y的活動性。請你幫他補充完整：_。原因是（用化學(xué)方程式表示）：_。 6、 工業(yè)煉鐵原理1、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計了一個實驗，實驗裝置