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1、貴州省高三上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共17題;共34分)1. (2分) (2019高三上山西月考) 設(shè)代為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 將1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAB . 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.2NAC . 0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NAD . 1 mol熔融的KHSO4中含有NA個(gè)陽(yáng)離子2. (2分) (2018高二下宿遷期末) 某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 加水稀
2、釋可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B . 此溫度時(shí),Ksp(BaSO4)1.110-10C . b點(diǎn)有BaSO4沉淀析出D . a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp3. (2分) (2019高三上浙江期末) 下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是( ) A . 蒸發(fā) B . 萃取 C . 定容 D . 液體傾倒 4. (2分) (2018高二下黑龍江期末) 下列防止金屬腐蝕的方法屬于電化學(xué)防護(hù)的是( ) A . 船體表面刷漆B . 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C . 自行車鏈條涂油D . 鐵中加入鉻、錳、硅等制成不銹鋼5. (2分) (2019高一下東陽(yáng)期中) 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸
3、化的3%NaCl溶液)。 在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是( )A . 對(duì)比,可以判定Zn保護(hù)了FeB . 對(duì)比,K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C . 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D . 將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑6. (2分) 化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( )A . 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B . Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl
4、(aq)能夠發(fā)生C . 當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小D . 化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí),說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)7. (2分) (2018高一上中山月考) 下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))所選用的試劑及操作方法均正確的一組是( ) 待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH (Na2CO3)鹽酸BCO2 (HCl)Na2CO3溶液洗氣CFeCl3 (FeCl2)鐵粉過(guò)濾DMg (Al)NaOH溶液過(guò)濾A . AB . BC . CD . D8. (2分) (2018高一上湖北月考) 一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1 mol N2 , 右邊充入一定量
5、的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( ) A . 右邊與左邊分子數(shù)之比為41B . 右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 gC . 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D . 若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2 mol CO9. (2分) (2019高一下鹽城期末) 室溫時(shí),向試管中通入氣體X(如圖),下列實(shí)驗(yàn)中預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是( ) 選項(xiàng)氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測(cè)現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去,最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液
6、(淺綠色)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色A . AB . BC . CD . D10. (2分) (2017高二下荊門期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是( ) A . Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B . 原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)C . Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D . X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱11. (2分) (2018青浦模擬) 的名稱是( ) A . 1-甲基-4-乙基戊
7、烷B . 2-乙基戊烷C . 1,4 -二甲基己烷D . 3-甲基庚烷12. (2分) 據(jù)報(bào)道,鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池,因?yàn)殇\電池容量大,而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為2ZnO22ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣,則下列敘述正確的是( )A . 鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B . 負(fù)極反應(yīng)為Zn+2eZn2C . 正極發(fā)生氧化反應(yīng)D . 電解液肯定不是強(qiáng)酸13. (2分) (2019高三上大慶期中) 下列離子方程式書寫正確的是( ) A . 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO I6H=I23H2OB . 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba23OH
8、Al32SO42-=2BaSO4Al(OH)3C . 用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OD . 用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu22H2O 2CuO24H14. (2分) (2018高二下六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示,則X、Y分別為( ) ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁A . AB . BC . CD . D15. (2分) (2016高二上東營(yíng)期末) 化工生產(chǎn)中常用MnS作沉
9、淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . MnS的Ksp比CuS的Ksp大B . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí): = C . 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大D . MnS(s)的濁液中加入少量可溶性MnSO4固體后,c(S2)變大16. (2分) (2018高三上綏化月考) 如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程(反應(yīng)條件略),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B . 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng),放出的熱量即為中和熱C . 途徑中SO2和SO3均屬于酸性
10、氧化物D . 若HlH2+H3 , 則2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)為放熱反應(yīng)17. (2分) (2016高二上鞍山期中) 常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾,所得濾液pH7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( ) A . 1.0107mol/LB . c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C . c(H+)+c(NH4+)c(OH)+c(HCO3)+2 c(CO32)D . c(Cl)c(HCO3)c(NH4+)c(CO32)二、 多選題 (共1題;共3分)18. (3分) (201
11、8高二下廣東期中) 下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是( ) A . 化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 . 化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量C . 化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律D . 化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共6分)19. (6分) (2016高二下臨沂期末) 某同學(xué)利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置制備少許Mg3N2 , 并探究其性質(zhì)(圖中夾持、固定裝置均略去,圖中A部分為產(chǎn)生氨氣的裝置) 已知:在加熱條件下氨氣可還原氧化銅生成兩種單質(zhì)和一種化合物;在空氣中加熱鎂粉可以得到氧化鎂和極易水解的Mg3N2 (1) 如圖中儀器B的名稱是_,裝置E中試劑的作用是_; (2) 若該同學(xué)用熟
12、石灰和氯化銨制氨氣,則A部分的最佳裝置(圖2)是_(填序號(hào)),其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_; (3) 裝置D中U型管內(nèi)液體和新制氯水相比較,溶液中的微粒(包括離子、分子)種數(shù)_(選填“前者多”、“后者多”或“相等”) (4) 實(shí)驗(yàn)前F中加入ag鎂粉,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得F中固體bg,則裝置C中被還原的氧化銅的物質(zhì)的量至少為_(kāi)mol,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)(用含a、b字母的代數(shù)式表示) (5) 上述實(shí)驗(yàn)中若去掉制備裝置右端的G裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氮化鎂中鎂、氮的原子個(gè)數(shù)比_(選填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”) 四、 綜合題 (共2題;共10分)20. (6分) (2019高二上黑龍江期末)
13、工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 , 含少量FeCO3)為原料制備金屬鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下: 已知:一些金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如表所示Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.59.4完全沉淀時(shí)3.75.29.7請(qǐng)回答:(1) 如果沒(méi)有過(guò)程,后果是:_。 (2) 上述流程中被循環(huán)使用的物質(zhì)是:。 (3) 濾渣2的主要成分為:_;溶液2中的主要溶質(zhì)為:_。 (4) 通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,為保證Mg2+沉淀完全,過(guò)程中控制溶液的pH至少為_(kāi)。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位) (已知Mg(OH)2的Ksp=2 10-11,lg
14、2=0.3)(5) 已知MgCl26H2O受熱時(shí)發(fā)生水解:MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O,過(guò)程應(yīng)該如何操作才能得到無(wú)水MgCl2?:。 (6) 寫出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (7) 為測(cè)定菱鎂礦中鐵的含量。稱取12.5 g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,用0.010 molL1H2O2溶液進(jìn)行滴定。平行測(cè)定4組,消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234平均值消耗H2O2溶液的體積/mL15.0015.0215.6214.98根據(jù)表2數(shù)據(jù),可計(jì)算出菱鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)%。(保留兩位小數(shù))H2O2溶液應(yīng)裝在_滴定管中(填“酸式”
15、或“堿式”)誤差分析:a其它操作均正常,滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果_。b滴定之前沒(méi)有排除滴定中的氣泡會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果_。21. (4分) (2019高三上宜賓期中) 合成氨所需H2取自CH4 , CH4和O2作用成CO2、H2(反應(yīng)),然而CH4和O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O(反應(yīng)),當(dāng)有水生成時(shí),H2O和CH4反應(yīng)(反應(yīng))。下表 為三個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。 (1) 反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)。 (2) 反應(yīng)的平衡常數(shù)K、K、K之間的關(guān)系為K=_(用含K、 K的式子表示)。反應(yīng)的反應(yīng)焓變:H、H、H之間的關(guān)系為H= _(用含H、H的式子表示)。 (3) 恒溫條件下,反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_,反應(yīng) 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_。 (4) 為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行,若只考慮反應(yīng),且不降低反應(yīng)速率,可采 取_措施;若只考慮反應(yīng),除采取控溫措施外,還可采取_(寫出兩條措施即可)。 (5) 250時(shí),以鎳合金為催化劑,發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g),平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%,則混合氣體的密度為_(kāi)g/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(保留三位有效數(shù)字)。 第 13 頁(yè) 共
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