海口市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷（測(cè)試）

1、?？谑懈咭幌聦W(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） 同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱最小的是A . 2A (l ) + B (l ) = 2C (g ) H1B . 2A (g ) + B (g ) = 2C (g )H2C . 2A (g ) + B (g ) =2C (l )H3D . 2A (l ) + B (l ) =2C (l )H42. （2分） (2017高二上河北期中) 已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出2 759 kJ熱量。表示

2、上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1B . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1C . C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D . 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol13. （2分） (2016高二上西安期末) 己知：HF（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=67.7KJmol1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的H=57.3KJmol1 則HF在

3、水溶液中電離的H等于（ ） A . 10.4KJmol1B . 125KJmol1C . +10.4KJmol1D . +125KJmol14. （2分） (2016高一下周口期中) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 放熱反應(yīng)在常溫下一定能很容易發(fā)生C . 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行D . 氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)5. （2分） 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 測(cè)量中和熱時(shí)不能用金屬棒攪拌混合溶液B . 中和熱不是一個(gè)定值，其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少?zèng)Q定C . 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55

4、mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，計(jì)算式為H= tKJ/mol （注：t溫度平均變化量）D . 為了減少誤差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一個(gè)量筒量取稀硫酸6. （2分） (2016高二上方城開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B . 物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應(yīng)C . 放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D . 化學(xué)能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化7. （2分） (2016高一下遼寧期中) 2011年中國(guó)已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020000倍，在

5、大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵NNFFNF鍵能：kJ/mol941.7154.8283.0下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 過(guò)程F2（g）2F（g）吸收能量B . 過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）NF3（g）放出能量C . 反應(yīng)N2（g）+3F2（g）=2NF3（g）的H0D . NF3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8. （2分） (2016高二上洛陽(yáng)期中) 在25、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）

6、4CO2（g）+2H2O（g）H+259.92 kJ/molB . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H259.92 kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H+2599.2 kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H2599.2 kJ/mol9. （2分） (2016高一下溫州期中) 沼氣的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出445kJ熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+890 k

7、J/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=445kJ/molD . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/mol10. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) 已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ） A . 98.32kJB . 196.64kJ/molC . 196.64kJD . 196.64kJ11. （2分） (201

8、6高三上黑龍江期中) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）v（正）C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D . 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大12. （2分） (2016高二上莆田期中) 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW

9、+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ） A . Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體B . Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C . X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體D . X，Y，Z，W皆為氣體13. （2分） (2017合肥模擬) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）H0下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上公安期中) 在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）

10、2AB（g）H0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 圖中a點(diǎn)的值為0.15B . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03C . 溫度升高，平衡常數(shù)K值減小D . 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%15. （2分） (2018高二上包頭期中) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡測(cè)的A的濃度降低為0.3 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A . x+y25. （2分） (2016高二下成都期末) 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

11、 A . 水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響B(tài) . 若HA的Ka=1.7105 ， BOH的Kb=1.7105 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH）相等C . 將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（HA）D . Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動(dòng)26. （2分） (2017高二上宜賓期中) 已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.1104 molL1、6.8104 molL1、6.21010 molL1分別是三種酸的

12、電離平衡常數(shù)若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF則下列敘述中不正確的是（ ）A . HF的電離平衡常數(shù)為7.1104 molL1B . HNO2的電離平衡常數(shù)為6.21010 molL1C . 根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D . HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小27. （2分） (2017高二上衡陽(yáng)期末) 25時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8105；K1（H2CO3）=4.4107；K2（H2CO3）=4.71011；K（HClO）=4.0108 則下列說(shuō)法正確的

13、是（ ） A . 25時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B . 25時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C . 新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D . 等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pHNa2CO3（aq）pHNaClO（aq）pHCH3COONa（aq）28. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（ ） A . Na2CO3B . Al2（SO4）3C . K2SO4D . H2SO429. （2分） (2018高三下陸川月考) 常溫下，向0.1molL-1H3PO4溶液

14、中加入NaOH的過(guò)程中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(H3PO4)的三級(jí)電離常數(shù)依次為Ka1、Ka2、Ka3、pK=-lgK)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . pKa1=2.16B . 溶液呈中性時(shí)，H2PO4-HPO42-C . 反應(yīng)PO43-+H2O HPO42-+OH-的pK=1.68D . Na2HPO4溶液中存在OH-+PO43-=H+H2PO4-+H3PO430. （2分） 25時(shí)，用2a molL1 NaOH 溶液滴定 1.0L 2a molL1氫氟酸溶液，得到混合液中 HF、F的物質(zhì)的量與溶液 pH 的變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH=3 時(shí)，溶

15、液中：c（Na+）c（F）B . c（F）c（HF）時(shí)，溶液一定呈堿性C . pH=4 時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2a molL1D . pH=3.45 時(shí)，NaOH 溶液恰好與 HF 完全反應(yīng)二、 填空題 (共3題；共31分)31. （11分） (2018高二下鹽城期末) 回答下列相關(guān)問(wèn)題： （1） 用“”或“”填寫(xiě)下表：電負(fù)性第一電離能熔點(diǎn)沸點(diǎn)(同壓)在水中溶解性C_HS_PNaF_KClPH3_NH3CH3OH_CH3SH（2） 某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個(gè)電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個(gè)未成對(duì)電子。X位于周期表第_周

16、期_族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為_(kāi)。 （3） 由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子是_（填序號(hào)）。aP4b.COSc.CH3OCH3d.BCl3（4） 雷氏鹽（Reineckes salt）結(jié)構(gòu)式如下圖所示：配離子中Cr3+的配體為_(kāi)（填化學(xué)式），Cr3+與配體間形成的共價(jià)鍵又稱(chēng)為_(kāi)。32. （8分） A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2 ， E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答（1） D在元

17、素周期表中的位置是_（2） C2B的電子式是_；AB2的結(jié)構(gòu)式是_（3） B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)開(kāi)；（用離子符號(hào)回答）A、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)（用化學(xué)式回答）（4） A、B氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高的是_；（用化學(xué)式回答）原因_（5） 水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，使水產(chǎn)生異味，EB2可以用來(lái)出去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50g EB2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)33. （12分） (2016高二下沈陽(yáng)期中) 現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列 （1） B元素基態(tài)原子核外電子有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)、電子數(shù)為_(kāi) （2） C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為_(kāi)，是_分子（填“極性”、“非極性”） （3） 寫(xiě)出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖_ （4） B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系