杭州市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）B卷

1、杭州市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 炭和水蒸氣反應(yīng)生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） A . C(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g)131.3kJB . C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)131.3kJC . C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) + 131.3kJD . C(s) + H2O(l) H2(g) + CO(g) + 131.3kJ2. （2分） 加

2、入正催化劑使反應(yīng)速度加快，下列敘述不正確的是A . 使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)增高B . 使反應(yīng)體系的活化分子總數(shù)增多C . 使反應(yīng)體系的活化分子百分數(shù)降低D . 使反應(yīng)體系的活化能降低3. （2分） 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），05min內(nèi)H2的濃度減少了0.50mol/L，則在這段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率mol/（Lmin）為（ ） A . 0.01B . 0.10C . 0.04D . 0.504. （2分） 改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是（ ） A . 降低溫度B . 增大壓強C . 使用催化劑D . 增大反應(yīng)物濃度5. （2分）

3、(2016高二上南澗期中) 在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S （s）下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . P，Q，R，S的濃度相等B . P，Q，R，S在密閉容器中共存C . P，Q，R，S的濃度不再變化D . 用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等6. （2分） (2018高二上長春期中) 高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)的

4、化學(xué)方程式為COH2O CO2H27. （2分） x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . B . C . %D . 8. （2分） (2017高二上盤錦期末) 下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ） A . 從C（石墨）C（金剛石）H=+1.9kJmol1 ， 可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C . 由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1 ， 可知：含1mol CH3

5、COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD . 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8 kJmol19. （2分） (2018高二上臨川期末) H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋1.5倍后，再分別加入0.0325g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣更多B . 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣更少C . 醋酸與鋅反應(yīng)速率更大D . 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大10. （2分） 某溫度下，水的離子積KW

6、=10-13 ， 關(guān)于該溫度下水電離的說法正確的是（ ） A . pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液中水電離出的H+濃度之比為10：1B . 向水中加入少量硫酸氫鈉固體或氯化鐵固體，水的電離平衡均逆向移動C . 純水的pH=6.5，顯酸性D . pH均為2的CH3COOH溶液與H2SO4溶液中水電離出的H+濃度不同11. （2分） (2017新課標卷) 改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)（x）隨pH的變化如圖所示已知（x）= 下列敘述錯誤的是（ ）A . pH=1.2時，c（H2A）=c（HA）B . pH=4.2時，lgK2（H2A）

7、=4.2C . PH=2.7時，c（HA）c（H2A）=c（A2）D . pH=4.2時，c（HA）=c（A2）=c（H2A）12. （2分） (2015高一上回民月考) 同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則化合物Z的化學(xué)式可表示為（ ） A . XY3 B . XYC . X3YD . X2Y313. （2分） (2018高三上運城期中) 空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生

8、標準狀況下O2 1.12LB . c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池C . b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2eH2+2OHD . d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e-=2H2O14. （2分） (2018高三上海安月考) 下列說法正確的是（ ） A . 298 K時，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自發(fā)進行，則其H0B . 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率C . 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)D . 常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同15. （2分） (2018中山模擬)

9、 鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A . 放電時Li由B極向A極移動B . 電池放電時總反應(yīng)方程式為4LiO2 2H2O=4LiOHC . 電解液a、b之間可采用陰離子交換膜D . 電解液a可能為LiCl水溶液16. （2分） (2018高二上黑龍江開學(xué)考) 將一定量的鋅放入200mLl84mol/L濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時生成氣體X 448L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至08L，測得溶液c(H+)=0.2mol/L，則下列判斷錯誤的是（ ） A . 氣體X為SO2和H2的混合物B . 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子C . 氣體X中SO2與H2的體積比為

10、1：4D . 反應(yīng)中共消耗Zn 130 g二、 非選擇題 (共6題；共38分)17. （5分） (2018高二上寶坻期末) 根據(jù)所學(xué)知識填寫下列空白。 （1） 已知拆開1mol HH鍵，1molNH鍵，1molNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成1molNH3的反應(yīng)熱H =_。 （2） 氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。 （3） 某溫度下純水中的c(H+) = 1106.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5105mol/L，則由水電離出的c(H+) =_mol/L。 （4） 已知在第（3）問條件下，

11、鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_。 （5） 某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H+HB,HB H+B2。 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是_。18. （6分） (2017高二上西湖期中) 某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g （2） 從圖中選擇稱量NaOH固體

12、所需要的儀器是（填字母）：_名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3） 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都

13、是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g）則中和熱H=_（取小數(shù)點后一位）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度19. （8分） (2017高二上黑龍江期中) 在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）x C（g）+D（g）H0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為

14、0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） x值等于_2min內(nèi)v（B）=_ （2） A的轉(zhuǎn)化率為_ （3） 該反應(yīng)達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （4） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式k=_，450時平衡常數(shù)_500時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)速率v正_v逆（填“”或“”），達到平衡時D的濃度為_ 20. （6分） (2016高一下荊州期中) 800時，在2L的密

15、閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2 ， n（NO）隨時間的變化如表所示 時間s012345n（NO）mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 從03s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）=_ （2） 圖中表示NO濃度變化的曲線是_（填字母代號） （3） 達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_ （4） 能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_（填序號） A混合氣體的顏色保持不變B混合氣體的密度保持不變Cv逆 （NO2）=2v正 （O2）D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（5） 若升溫到850，達平衡后n（NO）=n（NO2），則反應(yīng)向_（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”）移動 （6） 若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達平衡時測得放出的熱量為akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為_ 22. （7分） (2016高二下包頭期中) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示 請回答下列問題：（1） 電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_； （2） 銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_； （3） 外電路中的電子是