河南省高考化學(xué)二模考試試卷(I)卷(模擬)_第1頁
河南省高考化學(xué)二??荚囋嚲恚↖)卷(模擬)_第2頁
河南省高考化學(xué)二??荚囋嚲恚↖)卷(模擬)_第3頁
河南省高考化學(xué)二模考試試卷(I)卷(模擬)_第4頁
河南省高考化學(xué)二模考試試卷(I)卷(模擬)_第5頁
已閱讀5頁,還剩4頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、河南省高考化學(xué)二模考試試卷(I)卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題;共14分)1. (2分) (2019高二上日喀則期末) 在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是( ) A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 純水2. (2分) (2017高一上長春期末) 下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( ) A . Na+、H+、Cl、HCO3B . K+、Fe3+、NO3、SO42C . Ca2+、H+、C1、OHD . Na+、Ba2+、CO32、NO33. (2分) 下列粒子半徑之比大于1的是

2、( ) A . B . C . D . 4. (2分) 有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)( )A . 反應(yīng)中,鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B . 取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C . 銅片上有氣泡逸出D . 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變5. (2分) (2018高二上孫吳期中) 下列各表述與示意圖一致的是( ) A . 圖表示N2O4(g) 2NO2(g)H0,N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時間的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液

3、與過量0.1mol/LH2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) H0,使用和未使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化6. (2分) (2019高二上羅莊月考) 下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A以酚酞為指示劑,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體有白色沉淀生成,溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的C室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶

4、液的pH前者大酸性:HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性A . AB . BC . CD . D7. (2分) (2018涼山模擬) 常溫下,含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和比值)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是( )A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大B . pH=4.2時,溶液中c(Na+)c(HC2O4-)+c(C2O42-)C .

5、 若草酸的第二級電離平衡常數(shù)為K2 , 則lgK2=-4.2D . 將0.1mol/L相同物質(zhì)的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合,可配得上圖a點(diǎn)所示混合液二、 工業(yè)流程 (共1題;共4分)8. (4分) (2018高一下上高期末) 某化學(xué)小組采用如圖所示裝置,對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:4HNO34NO2O22H2O)。 請回答下列問題:(1) 檢查裝置氣密性后,將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài),伸入三口燒瓶中,并塞緊瓶塞,滴加濃硝酸,可觀察到三口燒瓶中氣體的顏色為_,產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是_。 (2) 裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液,熾熱的木炭與

6、濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀為_(填化學(xué)式)。 (3) 裝置B的作用是_。 (4) 裝置D中收集到了無色氣體,部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。 下列對該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是_。A敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi),觀察藍(lán)色石蕊試紙是否變紅C將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復(fù)燃如果D中集氣瓶中收集的無色氣體是氧氣,則氧氣的來源是_。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共5分)9. (5分) (2018高三上大連月考) 實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。 資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;在酸性或中性

7、溶液中快速產(chǎn)生O2 , 在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1) K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。 (2) 制備K2FeO4(夾持裝置略) A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_。該裝置有明顯不合理設(shè)計(jì),如何改進(jìn)?_。改進(jìn)后,B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有_。(3) 探究K2FeO4的性質(zhì)(改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)) 取B中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:方案取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。方案

8、用KOH溶液充分洗滌B中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由_產(chǎn)生(用方程式表示)。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)和方案實(shí)驗(yàn)表明Cl2和 的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是_。四、 綜合題 (共2題;共7分)10. (2分) 一定溫度下,將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1) 若容器體積固定為2L,反應(yīng)2

9、min時測得剩余0.6mol B,C的濃度為0.4mol/L x=_;4min后,C的濃度_0.8mol/L (填“大于”、“等于”或“小于”);已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25%,則A的轉(zhuǎn)化率為_;改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c,它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_、_;(2) 若維持容器壓強(qiáng)不變,改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍,則應(yīng)加入_mol A氣體和_mol B氣體 11. (5分) 如圖所示表示頁巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型: (1) 有機(jī)物甲的名稱為_,有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互

10、為_。 (2) 有機(jī)物乙的一氯取代物有_種,請你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測,有機(jī)物乙中最多有_個C原子在同一平面內(nèi)。 五、 填空題 (共1題;共5分)12. (5分) (2015高二下廣平期中) 碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用請回答下列問題: (1) 碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)開; (2) H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為_,固態(tài)H2O的晶體類型為_, (3) 比較鍵角的大?。篐2O_CH4(填“”“”或“=”),原因?yàn)開; (4) 元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題;共14分)1-

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論