測(cè)定1mol氣體的體積

1、氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)，是氨氣易溶于水，電解水獲得氫和氧，是水由氫和氧組成，定性測(cè)定：定量測(cè)定從“量”的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律極為重要。 正確性，10 .學(xué)習(xí)一些定量的方法，測(cè)定10.1摩爾氣體的體積，從微觀的角度分析，決定物質(zhì)所占體積大小的因素是什么？構(gòu)成該物質(zhì)的微粒的數(shù)量、微粒的大小、微粒間的距離、知識(shí)回顧、常溫常壓下，一部分1mol物質(zhì)的體積如下表所示為什么在相同條件下1mol的固體、液體的體積不同？ 1mol不同氣體的體積在相同溫度下是相同的嗎？ 常溫常壓下，1摩爾氣體的體積要考慮是大于還是小于標(biāo)準(zhǔn)情況的22.4L，知識(shí)回顧，一，測(cè)定一摩爾氣體體積的原理和方法1 .原理，考慮：可以用鋅?；蜩F片

2、代替鎂帶嗎？ 為什么選擇稀硫酸而不是鹽酸作為反應(yīng)物？ 提示：金屬的常見冶煉方法KAl ZnCu HgAg PtAu電解法還原劑法加熱法的游離狀態(tài)，考慮以氫氣作為實(shí)驗(yàn)測(cè)定的對(duì)象是唯一的選擇還是最合適的選擇實(shí)驗(yàn)室能制造的氣體是什么為什么選擇氫而不是其他氣體？ 回憶：什么是氣體摩爾體積(Vm )？ 思考：計(jì)算1摩爾氣體體積需要測(cè)量哪個(gè)物理量？ 2 .測(cè)定方法：直接測(cè)定氣體的體積很難，想一想該怎么做，直接測(cè)定氣體的質(zhì)量也很難，但是該怎么做？直接測(cè)定氫的體積和質(zhì)量，操作很復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)中采用了H2的物質(zhì)的量，將氫的體積變成體積的想法。 想想鎂的質(zhì)量，排出的液體，想一想：氣體摩爾體積的測(cè)量裝置應(yīng)該由幾部分組成

3、？ 氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置體積裝置2、實(shí)驗(yàn)裝置根據(jù)制氣反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)是否被加熱，考慮如何選擇測(cè)定1mol的氣體體積的氣體發(fā)生裝置，嘗試：使鎂和稀硫酸反應(yīng)，使氫的摩爾體積想一想：從測(cè)量的準(zhǔn)確性來(lái)看，這個(gè)裝置是否不足？ 請(qǐng)舉個(gè)具體的例子說(shuō)明一下。 1、加入的反應(yīng)溶液會(huì)給氣體體積帶來(lái)誤差2 .量筒無(wú)法正確測(cè)定液體體積，下圖用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定器，橫線上有設(shè)備名稱：a氣體發(fā)生器b液瓶c液量瓶，三、實(shí)驗(yàn)順序請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的室內(nèi)溫度和壓力1 .連接測(cè)定裝置，測(cè)定裝置的氣密性)橡膠密封件堵塞氣體發(fā)生器的供給口后，液瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管的液面上升，上升的液柱在1min以內(nèi)不下降，確認(rèn)了裝置的氣密性良好。 用雙手握

4、住煤氣發(fā)生器的下部，看到液瓶導(dǎo)管內(nèi)的品紅色溶液的液面比液瓶?jī)?nèi)的液面稍高，就可以不下降了。 2、擦去鎂帶的氧化膜，稱量0.1000.110克鎂帶，記錄數(shù)據(jù)。 如果有氧化層，鎂的實(shí)質(zhì)質(zhì)量會(huì)變小，產(chǎn)生的氫氣的體積會(huì)變小，因?yàn)殒V太少，液體不能上升到c的刻度的鎂太多，液體溢出到液體量瓶里。 如何估計(jì)要稱量的鎂帶的質(zhì)量(假設(shè)是標(biāo)準(zhǔn)的嗎？ (1)液體量瓶最大讀取值130mL、氫體積約130-10=120mL、鎂消耗質(zhì)量(120 /22400)24=0.1286g. (2)液體量瓶最小讀取值110mL、氫體積約110-10=100mL、鎂消耗為什么推定的鎂帶的質(zhì)量不是0.1000.110呢？ 估計(jì)的假設(shè)是標(biāo)準(zhǔn)

5、的，因?yàn)榫C合考慮了溫度和壓力對(duì)氣體體積的影響，鎂的質(zhì)量控制在0.1000.110g之間。 3、裝料：將鎂帶送入氣體發(fā)生器，裝入20mL水，堵塞塞4，用注射器從供給口吸引，使b瓶導(dǎo)管內(nèi)外的液面平坦，注射器拔出時(shí)注意抓住針拔出。稀釋硫酸放松反應(yīng)速度嗎？ 調(diào)壓后，b瓶的內(nèi)管和外管的液面變得橫向，針殘留在注入口的橡膠栓上的話，產(chǎn)生的氫氣會(huì)從針中逃逸，引起誤差。 5、用注射器吸10毫升3摩爾/升硫酸，用針從橡膠塞緩慢地注入氣體發(fā)生器，立即拔出注射器。 為什么要快速拔針？取0.12克鎂帶，硫酸只有0.005mol，為什么添加的硫酸為0.03mol，遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于鎂帶的量？ 為什么先放鎂帶，然后放硫酸？這時(shí)反應(yīng)開

6、始，如果不能馬上拔出針，氫氣就會(huì)進(jìn)入注射器。 確保鎂帶有完全的反應(yīng)。 因?yàn)闅錃獾馁|(zhì)量取決于參加反應(yīng)的鎂帶。 防止產(chǎn)生的氫泄漏到外部。 6、鎂帶發(fā)生反應(yīng)后，讀取c中液體的體積，估計(jì)計(jì)數(shù)為0.20.3mL，記錄在表中。 7、用注射器從供給口吸引，使b中導(dǎo)管內(nèi)外的液面平坦，記錄吸引氣體的體積。 為什么要吸兩次注射器？需要記錄兩次抽出的氣體的體積嗎？ 這次實(shí)驗(yàn)要用幾次注射器？調(diào)整氣壓。 減小壓力變化對(duì)測(cè)量的影響。 第一次抽出不需要記錄，第二次需要記錄。 請(qǐng)想想： c的體積是氫的體積嗎？ 如果不是的話，怎么換算？ 虛擬機(jī)的計(jì)算公式是什么？ 液體量瓶的液體是由添加的稀硫酸和產(chǎn)生的氫氣共同產(chǎn)生的，最后提取的

7、是氫氣。v (氫)=V(C瓶讀數(shù))-V (硫酸注入) v (抽氣)、計(jì)算式： Vm=、=、=、反復(fù)操作，為什么要反復(fù)進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)？減少偶然的誤差。 9 .數(shù)據(jù)處理。 10 .誤差分析。 問題：實(shí)驗(yàn)用了幾次注射器？每次的目的有什么不同？ 四、實(shí)驗(yàn)誤差的原因分析1、結(jié)果變大的主要原因是，反應(yīng)發(fā)熱實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度變化大(上升)的鎂帶含有產(chǎn)生氣體多的雜質(zhì)(例如鋁)的實(shí)驗(yàn)機(jī)器有很大的原因2、結(jié)果變小的主要原因是， 裝置的漏氣鎂帶中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)、不與酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣體的雜質(zhì)、或比與酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣體的鎂小的雜質(zhì)(例如MgO等)的實(shí)驗(yàn)設(shè)備有很小的原因思考：在定量實(shí)驗(yàn)中，主要考慮到誤差是什么機(jī)器本身、試劑

8、質(zhì)量、實(shí)驗(yàn)操作(錯(cuò)誤)等3、實(shí)驗(yàn)誤差的表示方法、絕對(duì)誤差=測(cè)定值基準(zhǔn)值、相對(duì)誤差表示了定量實(shí)驗(yàn)的精度。 絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差有正值和負(fù)值兩種。 正值表示測(cè)量結(jié)果大，負(fù)值表示測(cè)量結(jié)果小。 或者稱為實(shí)驗(yàn)誤差，4、發(fā)生誤差的原因：測(cè)定方法不太理想，機(jī)器精度和試劑純度不高。 系統(tǒng)誤差的特征有確定的方向性，是類并行實(shí)驗(yàn)的誤差高還是低。是測(cè)量者的視覺觀察的不穩(wěn)定、環(huán)境溫度的變化等偶然的因素造成的。操作錯(cuò)誤引起的誤差。 例如，裝置的漏氣、液體的讀取值的偏差等。系統(tǒng)誤差、偶然誤差、過(guò)失誤差、5、減小誤差的方法任何定量測(cè)定的數(shù)值都有一定的正確范圍，任何定量測(cè)定設(shè)計(jì)的方法都有一定的誤差。 我們不追求誤差為0，只要實(shí)驗(yàn)誤差在容許范圍內(nèi)即可。 減小誤差的方法是對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用已知的標(biāo)準(zhǔn)樣品，用相同的方法進(jìn)行測(cè)定，檢查機(jī)器是否正常，操作是否正確，減小系統(tǒng)誤差。 空白實(shí)驗(yàn)：不加入樣品，用同樣的方法測(cè)定的結(jié)果稱為空值，樣品的測(cè)定值減去空值，減小系統(tǒng)誤差。 平行實(shí)驗(yàn)：在相同條件下對(duì)多次測(cè)定值進(jìn)行平均，減少偶然的誤差。 通常，操