金屬和金屬材料-相關(guān)解題技巧VIP

1、課題4：專項(xiàng)攻關(guān),一、關(guān)于金屬與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的兩種情況,1、足量金屬與等量的同種酸反應(yīng),相等質(zhì)量的足量的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與同濃度、等質(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)，由于稀硫酸（或稀鹽酸）全部參加，則產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等。,原因分析：,金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的實(shí)質(zhì)是金屬將酸中的氫元素置換出來(lái)，因?yàn)橛玫氖峭瑵舛取⒌荣|(zhì)量的稀硫酸（或稀鹽酸），酸又全部參加反應(yīng)，酸中所含氫元素質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生H2的質(zhì)量相等。,典型例題：,等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應(yīng)，按上述順序得到氫氣的質(zhì)量比（ ）。,A.1:1:3 B.2:2:3 C.1:1:1 D.1:1:2,C,2.

2、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),由于酸是足量的，金屬完全反應(yīng)，所以在計(jì)算氫氣的質(zhì)量的時(shí)候，可以直接找金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，與酸的種類和質(zhì)量無(wú)關(guān)。根據(jù)Mg、Al、Zn、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列出金屬與所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比分別為：,Mg H2 2Al 3H2 24 2 18 2 Zn H2 Fe H2 65 2 56 2,由此可見，相等質(zhì)量的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋?Al MgFeZn,典型例題,等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確反映消耗金屬質(zhì)量（x）與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（y）之間關(guān)系的示意圖是（ ）。,x,B,常見下列四

3、種圖像情形：（以Mg、Al為例）,（1）等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng),（2）等質(zhì)量的酸與足量的金屬反應(yīng),（3）等質(zhì)量的金屬與足量且等質(zhì)量酸反應(yīng),（4）等質(zhì)量的酸與足量且等質(zhì)量的金屬反應(yīng),解決問題,1.某?；瘜W(xué)興趣小組探究X，Y，Z三種金屬與酸的反應(yīng)情 況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X，Y，Z三種金屬分別 與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金 屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖所示。下列敘述正確的是 （ ）,A.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X，Z，Y B.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：X，Y，Z C.X,Y,Z依次可能是Mg，Zn，F(xiàn)e D.相對(duì)原子質(zhì)量：Z Y X,A、D,解決問題,2.等質(zhì)量的M，N兩種金

4、屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量 稀鹽酸反應(yīng)（已知M，N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣 質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 （ ）,A.M，N兩種金屬中較活潑的是N B.生成氫氣的質(zhì)量M N C.相對(duì)原子質(zhì)量較大的是N D.產(chǎn)生氫氣的速率N M,C,二、金屬混合物成分的判斷,當(dāng)金屬混合物與足量酸反應(yīng)時(shí)，已知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，應(yīng)用平均值法規(guī)律來(lái)判斷混合物的組成。,典型例題1：,今有某兩種金屬的混合物15g，將之溶于足量的稀硫酸中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后，產(chǎn)生H2 0.5g，則這兩種金屬可能是下列中的哪一組（ ）。,A.Zn和Fe B.Cu和Mg C.Mg和Al D.Fe和Al,A,解析：,假設(shè)金

5、屬與酸反應(yīng)全部生成的是正二價(jià)的金屬化合物，則有：,R+ H2SO4 =RSO4+H2 ,X,15g,0.5g,2,X,15g,2,0.5g,X,60,=,=,平均值法規(guī)律：,混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組分的相應(yīng)量的最大值與最小值之間。,某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ） A.Zn B.Cu C.Mg D.Ag,C,鞏固練習(xí)：,舉一反三(1)：,CO、O2和X組成的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則X可能是（ ）。,A.CO2 B.NO2 C.SO2 D.SO3,C,57.1%,60%,32%

6、,69.6%,72.7%,舉一反三(2)：,5.85gNaCl樣品，測(cè)得氯元素的質(zhì)量為3.59g,則可能混合下列化合物中的（ ）。,A.KCl B.FeCl2 C.BaCl2 D.AlCl3,D,氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.4%,60.7%,47.7%,55.9%,34.1%,79.8%,舉一反三(3)：,由MgO和另一種金屬化合物組成的混合物4g，已知含氧元素的質(zhì)量為1.8g,則另一種金屬化合物是（ ）。,A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.K2O,C,40%,28.6%,30%,47%,17%,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%,思考題：,只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g,測(cè)得銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O. （1）固體樣品組成的情況有幾種？ （2）若固體樣品有2種物質(zhì)組成，則二者的質(zhì)量比為_。,4:5,Cu2OCu和CuO,銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.9%,80%,88.9%,思考題（2）分析：,設(shè)銅的質(zhì)量為x，氧化銅的質(zhì)量為y,則有 x+y=9.0 x+y80%=8.0,x=4,y=5,典型例題2：,某鋼鐵樣品中含碳量為0.24%（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)范圍是？,典型2分析：,解析：假設(shè)樣品為100g，則C元素的質(zhì)量為0.24g。 極端假設(shè)法：假設(shè)0.24g全是