高一化學必修2 元素周期律與元素周期表

1、第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結構周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素【練習】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）（ ）A一定是8個B一定是2個C一定是18個D是2個、8個或18個2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于 （ ）AB族 BA族 CB族DA族3已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

2、，則A、B元素 （ ）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：1. 原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃2. 堿金屬化學性質的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。 結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質相似。3. 堿金屬化學性

3、質的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸 增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬 性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結論： ）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。4. 堿金屬物理性質的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有延展 性。 2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低 3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性

4、，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和 遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 增多，原子核對最外層電子的引力逐漸 減弱 ，原子失去電子的能力 增強 ，即金屬性逐漸 增強 ?！揪毩暋?關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀

5、與水反應比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強6下列關于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2B堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物 （二）鹵族元素：1. 原子結構 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多2. 鹵素單質物理性質的遞變性：（從F2到I2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質的熔、沸點升高3鹵素單質與氫氣的反應：X2 H2 2 HX 鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)

6、定性：依次減弱 4鹵素單質間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結論： 單質的氧化性：依次減弱；對于陰離子的還原性：依次增強 5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)： 1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性 來判斷。 2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電

7、子的引力逐漸_堿，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。 3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。 同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性?！揪毩暋?a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl28. 砹（At）原子序數(shù)85，與F、C

8、l、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質 是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三核素（一）原子的構成：（）原子的質量主要集中在原子核上。（）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)（）質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質子 Z個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的具體的X原子。原子X原子核中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個 （二）核素和同位素的定義 核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種 核素。 同

9、位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 （1）兩同：質子數(shù)相同、同一元素 （2）兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同 （3）屬于同一種元素的不同種原子【練習】10在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。11在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、 2 、1 。12元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對原子質量的大小關系為（）A. XYB. X=YC. XYD. 不能確定 第二節(jié)元素周期律 一.原

10、子核外電子的排布 1在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。 2電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 3. 核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結構的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價

11、：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由 ，中部出現(xiàn)負價，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負價（）最高正化合價： 最低負化合價：（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_8_【練習】1.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 2.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 3下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性

12、和非金屬性的遞變： Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結論： Si P S Cl 單質與2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定 最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金

13、屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 【練習】 1用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 2. 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4到 -1 3. 已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物

14、的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等4. 穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 5. 堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2 6. 酸性強弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四、微粒半徑大小比較 【練習】1、 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 （ ） A. 原子半徑 ABDC B. 原子序數(shù) dcba C. 離子半徑 CDBA D. 單質的還原性 ABDC*變式：An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的

15、電子層結構，則ABCD的原子半徑由大到小的順序是 。五、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是： 1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性 又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是F。鞏固練習1下列關于同主族元素的說法中錯誤的是() A同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強 B同主族元素原子序數(shù)遞增，單質氧化性逐漸增強 C同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 D同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大2 “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，對人體有保健作用。已知硒為第4周期A 族元

16、素，根據(jù)它在周期表中的位置推測硒不可能具有的性質為(雙選)() A硒化氫很穩(wěn)定 B硒化氫的水溶液顯弱酸性 C得電子能力強于硫 D其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴3如圖是元素周期表的一部分，關于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是() AN元素為第1周期元素 BPH3的穩(wěn)定性比H2S強 C該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為H3RO4 DH3AsO4的酸性比H3PO4弱4下列各項敘述正確的是() A從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律 BLi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 C第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 D元素周期

17、律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果5 W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于A族。 下列判斷錯誤的是() AW、Y可形成兩種不同的化合物 BZ的陰離子電子層結構與氬原子的相同 CW的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高 DY元素的非金屬性比X元素的非金屬性強6(2010廣東高考)短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是() A原子半徑：丙丁丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數(shù)：甲乙7(2012無錫高一質檢)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電

18、子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是(雙選)() A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYYX8 如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：AAAAAAA0234(1) 和的元素符號是_和_。(2) 表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_(填寫元素符號)。(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、 最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_、 _?！靖呖荚嚐挕?. 圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是 （ ）A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物來源:Zxxk.ComD.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應2下表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：