高一化學教案：第10講-化學平衡的相關圖像

1、輔導教案學員姓名： 學科教師：年 級：高 一 輔導科目：化 學 授課日期年月日 時 間A / B / C / D / E / F段主 題化學平衡的相關圖像教學內容本次課的重點、難點，需要掌握的方法技巧復習并掌握復習外界條件改變化學反應速率圖像及化學平衡圖像變化?！窘虒W建議】建議搶答、學生在草稿紙上畫出反應速率圖像和化學平衡圖像，老師改變條件學生自己畫出相關圖像。同學間互相批改討論，老師做梳理（老師可根據學生掌握程度和性格特點，設置一些搶答環(huán)節(jié)和提問復習環(huán)節(jié)，學生講解環(huán)節(jié)，兼顧不同程度的學生，進行積分獎勵或其他獎懲方式引導學生積極參與。）【教學建議】建議復習回顧上節(jié)課上影響化學反應速率的因素、影

2、響化學平衡的因素、勒夏特列原理。集體思考搶答，掌握較好的學生回答，較薄弱的學生復述，建議5分鐘?！揪唧w操作】建議采用集體思考搶答，掌握較好的學生回答，較薄弱的學生復述，建議5分鐘。1. 復習影響化學反應速率的因素 內因：反應物的性質反應物本身的性質起最主要作用(如：F2非常潑， 與H2在陰冷的環(huán)境下相遇會發(fā)生爆炸，而I2與H2在500的條件下才能反應，而且是可逆反應) 反應物顆粒大小影響反應速率的因素 反應物濃度 外因 氣體壓強 反應溫度 催化劑2. 復習影響化學平衡的因素(1)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度，使正反應速率瞬間_；使逆反應速率緩慢_，結果導致_(填“大于”、“小于

3、”或“等于”)，化學平衡向_方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)。 同理，若減小生成物濃度，使逆反應速率_，正反應速率_，導致_，平衡向_方向移動。(2)壓強：在_的可逆反應里，其他條件不變時，增大壓強，、都增大，對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，正逆反應速率增大的一樣多，導致=平衡_；對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，增大壓強使體積縮小方向的速率增大再更多，所以平衡向體積減小的方向移動。若減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)溫度：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向_移動，降低溫度，、都減小，但減小得更多，導致p由曲線可知，當增大壓強后，和均增大，但氣體物質的量減小的

4、方向的速率增大的倍數大于氣體物質的量增大的方向的速率增大的倍數(對于上述舉例反應來說，即增大的倍數大于增大的倍數)，故化學平衡向著氣體物質的量減小的方向移動；當減小壓強后，和均減小，但氣體物質的量減小的方向的速率減小的倍數大于氣體物質的量增大的方向的速率減小的倍數(對于上述舉例反應來說，即減小的倍數大于減小的倍數)，故化學平衡向著氣體物質的量增大的方向移動。【注意】對于左右兩邊氣體物質的量不等的氣體反應來說：*若容器恒溫恒容，則向容器中充入與反應無關的氣體(如稀有氣體等)，雖然容器中的總壓強增大了，但實際上反應物的濃度沒有改變(或者說：與反應有關的氣體總壓強沒有改變)，故無論是反應速率還是化學

5、平衡均不改變。*若容器恒溫恒壓，則向容器中充入與反應無關的氣體(如稀有氣體等)，為了保持壓強一定，容器的體積一定增大，從而降低了反應物的濃度(或者說：相當于減小了與反應有關的氣體壓強)，正逆反應速率均減小，且化學平衡是向著氣體物質的量增大的方向移動。*對于反應：mA(g)十nB(g) pC(g)，若m+n=p，則改變壓強后的反應速率及平衡的曲線如下所示：3. 改變溫度對反應速率及平衡的影響圖像由曲線可知，對于左右兩邊氣體等物質的量的反應來說，改變壓強后，對于和來說，均同等程度地增大或減小，即=，所以化學平衡不移動。 由曲線可知：當升高溫度時，和均增大，但吸熱方向的速率增大的倍數要大于放熱方向的

6、速率增大的倍數，即，故化學平衡向著吸熱的方向移動；當降低溫度時，和降低，但吸熱方向的速率降低的倍數要大=r放熱方向的速率降低的倍數，即0 B.T1T2，H0 C.T1T2，H0 D.T1T2，H0解析：在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間由圖象可知，T1溫度下，反應先達平衡，所以T1T2在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動因為T1T2，達平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉化率降低，所以升溫時平衡向逆反應方向移動因此該反應的正方向為放熱反應，即H逆。T3時正=逆；T3T4時，正逆例4、 現有可逆反應A（g）2B（g）n

7、C（g）；H0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖，其中結論正確的是（ ）例4A.p1p2，n3 B.p1p2，n3 C.p1p2，n3 D.p1p2，n=3解析：當其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應，壓強越大，到達平衡的時間越短圖象中曲線和橫軸平行，表明反應已達平衡由圖象知道，當壓強為p2時，該反應到達平衡的時間較短，故p1p2在其他條件不變的情況下，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動因p1p2，且當壓強為p1時，A的轉化率較大，所以正反應為氣體體積增加的反應，即1+2n，故正確答案選B【變式訓練】反應2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同溫

8、度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量nZ與反應時間t的關系如圖所示，下述判斷正確的是（ ） A.T1T2，P1P2 B.T1P2 C.T1T2，P1P2 D.T1T2，P1P2 答案：C4、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強例5 、對于反應2A（g）B（g）2C（g）；Hx+y B.正反應吸熱，m+nx+y D.正反應放熱，m+nx+y 答案：A5速率溫度（壓強）圖例6、 對于可逆反應：A2（g）3B2（g）2AB3（g）；H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2（此環(huán)節(jié)設計時間在10分鐘內）（以學生自我總結為主，老師根據教案中

9、的總結進行引導為輔，為本次課做一個總結回顧；總結方式可以多種多樣，如畫思維導圖、默想回憶、搶答形式等。教案中給到重難點/易錯點等的總結條目。）解題策略：(1) 首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉化率和表示反應物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線。(當有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)(2) 找出曲線上的特殊點，并理解其含義。(如“先拐先平”)(3) 根據縱軸隨橫軸的變化情況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。一、完成課后作業(yè)（建議30分鐘內做完）1在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的

10、體積分數（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（ ） A. B. C. D.ZX時間濃度Ot1t2t22今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是（ ）A.升高溫度或降低Y的濃度B.加入催化劑或增大X的濃度C.降低溫度或增大Y的濃度D.縮小體積或降低X的濃度3在一定條件下，可逆反應2X（g）2y（g）z（g）（正反應放熱），在t1時達到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（ ）A. B. C . D.4在一定溫度下

11、發(fā)生反應：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達平衡。HI的體積分數V（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應條件，在甲條件下V（HI）的變化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（ ）恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫恒容條件下，加入適當的催化劑A.， B.， C.， D.，5密閉容器中，有反應:A2B22AB，產物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A.A2、B2、AB均

12、為氣體，正反應放熱B.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱C.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應放熱D.AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱6T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是（ ）A.在（t110）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B.（t110）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動C.T時，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL

13、1 B和0.4 molL1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大7對達到平衡狀態(tài)的可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為（ ）A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體8已知可逆反應aAbBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡B.該反應在T2溫度

14、時達到過化學平衡C.該反應的逆反應是放熱反應D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動9右圖表示反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t610如圖所示，反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為（ ）A. B. C. D.11可逆反應aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是（ ）A.abcd T1T2

15、 H0B.abcd T1T2 H0C.abcd T1T2 H0D.abcd T1T2 H012在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B.當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D.當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量13一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是（ ）A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L

16、s）B.反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC.反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)14右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的H015下K圖表示的平衡混和物中，產物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中X可代表用橫線標明的物質（ ）A.N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應吸熱）B.2SO3（g）2SO2（g）O

17、2（g）（正反應吸熱）C.N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應放熱）D.4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反應放熱）16在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）2B（g）2C（g），H0；平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.P1P2，縱坐標指A的質量分數B.P1P2，縱坐標指C的質量分數C.P1P2，縱坐標指A的轉化率D.P1P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量17對于反應A（s）2B（g）3C（g）（正反應吸熱），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關系如下圖所示，則下列結論中正確的是（ ） A.x表示溫度，y表示壓強，且y1y2y3 B

18、.x表示壓強，y表示溫度，且y3y2y1C.x表示溫度，y表示壓強，且y3y2y1D.x表示壓強，y表示溫度，且y1y2y318在某恒溫的容器中，可逆反應A(g)B(g) xC(g)，有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是（ ）A.溫度：T1T2 B.壓強 p1p2C.該正反應是吸熱反應 D.x的值是119在下列反應中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是（ ）A. B. C. D.20對氣體反應：mAnBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是（ ）A.正反應是放熱反應 B.mne