高中常見(jiàn)原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總結(jié)

1、高中常見(jiàn)的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)過(guò)程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失 （列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。 選離子，配電荷 （根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒） 一、一次電池（負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)）1、伏打電池：（負(fù)極Zn，正極Cu，電解液H2SO4）負(fù)極： Zn2e=Zn2+（氧化反應(yīng)） 正極： 2H+2e=H2（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)離子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液酸性) 負(fù)極： Fe2e=Fe2+（氧化反應(yīng)） 正極：2H+2e=H2（

2、還原反應(yīng)） 總反應(yīng)離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液中性或堿性)負(fù)極： 2Fe4e=2Fe2+ （氧化反應(yīng)） 正極：O2+2H2O+4e=4（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過(guò)程)4.鋁鎳電池：（負(fù)極Al，正極Ni，電解液NaCl溶液)負(fù)極： 4Al12e=4Al3+（氧化反應(yīng)） 正極：3O2+6H2O+12e=12（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)化學(xué)方程式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH

3、)3 (海洋燈標(biāo)電池)5、鋁空氣海水（負(fù)極鋁，正極石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料，電解液海水）負(fù)極 ：4Al12e=4Al3+ （氧化反應(yīng)） 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH （還原反應(yīng)） 總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標(biāo)電池)6、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負(fù)極：Zn2e=Zn2+ （氧化反應(yīng)） 正極：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O7、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Z

4、n，正極碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 （氧化反應(yīng)） 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnO(OH) +2OH （還原反應(yīng)） 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnO(OH)8、銀鋅電池：(負(fù)極Zn，正極Ag2O，電解液NaOH )負(fù)極：Zn+2OH2e= ZnO+H2O（氧化反應(yīng)） 正極 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH （還原反應(yīng)）總反應(yīng)化學(xué)方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag9、鎂鋁電池：（負(fù)極Al，正極Mg，電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 2Al + 8O

5、H6e 2AlO2+4H2O（氧化反應(yīng)） 正極(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH總反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H210、一次性鋰電池：（負(fù)極金屬鋰，正極石墨，電解液：LiAlCl4SOCl2）負(fù)極 ：8Li 8e8 Li + 正極 ：3SOCl28eSO322S6Cl 總反應(yīng)化學(xué)方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 稀硫酸）放電時(shí)：負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4 正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 總化學(xué)方程式

6、 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負(fù)極Cd 、正極NiOOH、電解液: KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、鐵-鎳電池：（負(fù)極- Fe 、正極NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液） 放電時(shí) 負(fù)極： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反應(yīng)) 正極： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH

7、(還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式 Fe + NiO 2+ 2H2O = Fe (OH)2 + Ni(OH)2 4、LiFePO4電池（正極LiFePO4，負(fù)極石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)） 放電時(shí) 負(fù)極： Li e =Li + (氧化反應(yīng)) 正極： FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極： Li+ + e= Li (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極： LiFePO4e= FePO4 + Li+ (氧化反應(yīng)) 總化

8、學(xué)方程式 FePO4 + Li= LiFePO45、 氫-鎳電池：（負(fù)極-LaNi5儲(chǔ)氫合金、正極NiOOH、電解質(zhì)KOH+LiOH） 放電時(shí) 負(fù)極： LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O (氧化反應(yīng)) 正極： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極： 6 Ni(OH)2 6e+ 6OH= 6NiOOH + 6H2O (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6、 高鐵電池：（負(fù)

9、極Zn、正極-石墨、電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)） 放電時(shí) 負(fù)極：3Zn 6e- + 6 OH= 3 Zn(OH)2 (氧化反應(yīng)) 正極：2FeO42+6e-+ 8H2O =2 Fe (OH)3 + 10OH-(還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極：3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極：2Fe(OH)3 6e-+ 10OH=2FeO42+ 8H2O (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7、 鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化， Li+還原

10、以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示） 放電時(shí) 負(fù)極: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反應(yīng)) 正極： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6 (還原反應(yīng)) 陽(yáng)極： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 三、燃料電池：燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活

11、動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類(lèi)問(wèn)題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，先寫(xiě)正極，再寫(xiě)負(fù)極。1、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列四種情況，但總反應(yīng)式均相同：（1）電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 總反應(yīng)方程式：2H2 + O2 = 2H2O（2）電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)） 負(fù)極：

12、2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O 總反應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2O （3）電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)） 負(fù)極：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH總反應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2O（4）電解質(zhì)為熔融K2CO3（鹽）負(fù)極：2H2 4e+2CO32 = 2CO2+2H2O 正極：O2 + 4e+2CO2 = 2CO32 總反應(yīng)方程式 2H2 + O2 = 2H2O說(shuō)明：1、堿性溶液反應(yīng)物、生成物中均無(wú)H+ 2、水溶液中不能出現(xiàn)O2 3、中性溶液反應(yīng)物中無(wú)H+ 和OH 4、酸性溶液反應(yīng)物、生成物中

13、均無(wú)OH 2、甲醇燃料電池（注：乙醇燃料電池與甲醇相似 ）（1）堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液） 正極：3O2 + 12e + 6H2O= 12OH 負(fù)極：2CH3OH 12e + 16OH = 2CO32 +12H2O 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O總反應(yīng)離子方程式：2CH3OH + 3O2 + 4OH= 2CO32+ 6H2O （2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e + 12H+ = 6H2O 負(fù)極：2CH3OH 12e +2H2O=12H+2CO2 總反應(yīng)式 2CH3OH + 3O2 =

14、 2CO2 + 4H2O 3、CO燃料電池 （總反應(yīng)方程式均為： 2CO O2 2CO2）（1）熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO入負(fù)極，空氣與CO2的混合氣入正極）正極： O2 4e 2CO2 2CO32 負(fù)極： 2CO2CO32 4e =4CO2 （2）酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O 負(fù)極： 2CO 4e + 2H2O= 2CO2 +4H+ 4、 肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液） 正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH (還原反應(yīng)) 負(fù)極： N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O (氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O 4、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e = 8OH 負(fù)極： CH4 + 10OH 8e = CO32 + 7H2O總反應(yīng)方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 2O2 +