高考化學工藝流程題

1、工藝流程圖題型突破1【2017新課標1卷】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550TiO2xH2O轉化率%9295979388分析40 時TiO2xH2O轉化率最高的原因_。（4）Li2T

2、i5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。（6）寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）100、2h，90，5h （2）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ + 2H2O（3）低于40，TiO2xH2O轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致TiO2xH2O轉化反應速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全時，c()=molL1=

3、1.31017 molL1，c3(Mg2+)c2()(0.01)3(1.31017)2=1.71040Ksp ，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2（4）Li2Ti5O15中Li為+1價，O為2價，Ti為+4價，過氧根()中氧元素顯1價，設過氧鍵的數(shù)目為x，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，可知(+1)2+(+4)5+(2)(152x)+(1)2x=0，解得：x=4；（5）Ksp=c(Fe3+)c()=1.3102，則c()1.31017 mol/L，Qcc3(Mg2+)c2()(0.01)3(1.31017)2

4、=1.6910401.01024，則無沉淀。（6）高溫下FePO4與Li2CO3和H2C2O4混合加熱可得LiFePO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反應的化學方程式為2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2?！久麕燑c睛】工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。審題的重點要放在與題設有關操作的目標、任務上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合

5、綠色化學的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結論。2【2017新課標3卷】（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟的主要反應為：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比

6、為_。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。（3）步驟調(diào)濾液2的pH使之變_（填“大”或“小”），原因是_（用離子方程式表示）。（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80b60c40d10步驟的反應類型是_。（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_?！敬鸢浮浚?）27 陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應 （2）鐵 Al(OH)3（3）小

7、 2+2H+H2O （4）d 復分解反應 （5）100%（3）濾液2調(diào)節(jié)pH的目的是提高溶液的酸性，pH變??；因為溶液中存在2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，增大溶液中H+濃度，可促進平衡正向移動，提高溶液中Cr2O72-的濃度。（4）由圖示可知，在10 左右時，得到K2Cr2O7的固體最多；2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7+2NaCl的反應類型為復分解反應。（5）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m140% kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m140% kg，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2 kg（m140% kg）100%=100%。3【2017北京卷】（13分）TiCl4是由鈦精礦

8、（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸點/58136181（升華）3161412熔點/6925193304714在TiCl4中的溶解性互溶微溶難溶（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(

9、g)的熱化學方程式：_。 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的H_0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)：_。 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是_。 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_。（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：物質(zhì)a是_，T2應控制在_。【答案】（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 隨溫度升高，CO含量增大，說明生成CO的反應是吸熱反應H2O、FeC

10、l2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4 高于136，低于181中，最后用氫氧化鈉溶液吸收剩余酸性氣體。資料中已經(jīng)給出“TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)”一覽表，因此氯化過程中生成的MgCl2、AlCl3、FeCl3只有少量溶解在液態(tài)TiCl4中，而SiCl4完全溶解在TiCl4中，因此過濾得到粗TiCl4混合液時濾渣中含有上述難溶物和微溶物。濾渣應為MgCl2、AlCl3、FeCl3。（2）根據(jù)資料，SiCl4的沸點最低，先蒸餾出來，因此物質(zhì)a為SiCl4，根據(jù)流程目的，為了得到純凈的TiCl4，后續(xù)溫度需控制在稍微大于136，但小于181。【名師點睛】本題

11、以鈦精礦制備純TiCl4的流程為素材，主要考查蓋斯定律和熱化學方程式、化學平衡移動、HCl及Cl2尾氣的利用和吸收、制備流程中物質(zhì)關系、過濾、蒸餾實驗等基礎化學知識，考查考生對化學反應原理知識的綜合應用能力和對已知信息的綜合應用能力。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。審題的重點要放在與題設有關操作的目標、任務上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四

12、段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結論。另外需要注意題干信息的提取和篩選，例如本題中：溶解性決定溶液中溶質(zhì)及沉淀的成分，表格中信息則可以得到TiCl4液體中溶解的溶質(zhì)及同時存在的沉淀成分。工業(yè)過程中有毒、有污染的尾氣都需要進行處理防止污染。4【2017江蘇卷】(12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“

13、減小”)。（3）“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 （4）“電解”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為_。（5）鋁粉在1000時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 【答案】（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （2）減?。?）石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化（4）4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2 H2（5）NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜（2）為了提高鋁土礦的浸取率，氫氧化鈉溶液必須過量，所以過濾I所

14、得濾液中含有氫氧化鈉，加入碳酸氫鈉溶液后，氫氧化鈉與碳酸氫鈉發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，所以溶液的pH減小。（3）電解I過程中，石墨陽極上氧離子被氧化為氧氣，在高溫下，氧氣與石墨發(fā)生反應生成氣體，所以，石墨電極易消耗的原因是被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化。（4）由圖中信息可知，生成氧氣的為陽極室，溶液中水電離的OH放電生成氧氣，破壞了水的電離平衡，碳酸根結合H+轉化為HCO3，所以電極反應式為4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2，陰極室氫氧化鈉溶液濃度變大，說明水電離的H+放電生成氫氣而破壞水的電離平衡，所以陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A為H2。（5）鋁在常溫下就容易與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜。氯化銨

15、受熱分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜，所以加入少量的氯化銨有利于AlN的制備?！久麕燑c睛】本題通過化工流程考查了課本上學過的從鋁土礦提取鋁的元素化合物的知識，在問題中又結合原料的循環(huán)利用考查了電解原理。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。審題的重點要放在與題設有關操作的目標、任務上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要先看框內(nèi)，后看框外，里外結合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變

16、了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論或性質(zhì)所以有什么變化結論，如本題最后一個問題，只要注意了鋁表面易生成氧化膜和氯化銨受熱易分解這兩條性質(zhì)，即可想到分解產(chǎn)物對氧化膜的作用，所以備考時，要多看課本上元素化合物方面內(nèi)容，知道學了哪些，大多數(shù)的試題的根都在課本上。5【2017江蘇卷】(15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。已知：NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條

17、件下能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”階段需在80條件下進行，適宜的加熱方式為_。（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為_。 HNO3也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是_。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并_。（4）若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應)，還因為_。（5）請設計從“過濾”后的濾

18、液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案：_(實驗中須使用的試劑有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1H2SO4)?！敬鸢浮浚?）水浴加熱 （2）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成環(huán)境污染 （3）將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中 （4）未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水反應 （5）向濾液中滴加2 molL1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1 molL1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。 該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+

19、2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑 時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會釋放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成環(huán)境污染。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，并將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中。 （4）若省略“過濾”，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量NaClO與NH3H2O反應外，還因為未過濾掉的溶液會稀釋加入的氨水，氨水的濃度變小，且其中含有一定濃度的Cl，不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3H

20、2OAg(NH3) 2+ Cl +2H2O反應 ，使得銀的回收率變小。 （5）“過濾”后的濾液含有銀氨配離子，根據(jù)題中信息常溫時 N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ ：4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4NH4+ 4NH3+H2O ，所以首先向該濾液中加入水合肼把銀氨配離子充分還原，由于該反應產(chǎn)生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設計尾氣處理措施，可以用題中提供的、要求必須使用的硫酸作尾氣吸收劑把氨氣吸收。最后把反應混合物靜置、過濾、洗滌、干燥即可得到回收的銀。具體方案如下：向濾液中滴加2molL1水合肼溶液，攪拌使其

21、充分反應，同時用1 molL1 H2SO4溶液吸收反應中放出的NH3 ，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥。 【名師點睛】本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計和評價等能力，也考查學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴密性。解題的關鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。設計實驗方案時，根據(jù)限定必須使用的試劑，結合題中所給信息，注意反

22、應條件的控制以及實驗試劑的量的控制，按照“核心轉化尾氣處理產(chǎn)品分離產(chǎn)品提純”思路，對細節(jié)進行耐心的優(yōu)化，直至得到完美方案。2017屆高考模擬試題 ， 6【鄭州市2017屆第三次模擬】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強喊。（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_。（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應的化學方程式是_。（3）“沉碲”時控制溶液的pH為4550，生成TeO2沉淀。酸性不能過強，其原因是_；防止局部酸度過大的操作方法是_。（4）“酸溶”后

23、，將SO2通人TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是_。（5）25C 時，亞碲酸（H2TeO3) 的Ka1=110-3，Ka2=210-8。0.1 molL-1 H2TeO3電離度約為_。（=已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)弱電解質(zhì)分子總數(shù)100%)0lmol L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是_。Ac(Na+ )c(HTeO3- )c(OH-)c(H2TeO3)c(H+ )Bc(Na+) + c( H+) = c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )Cc(Na+ ) =c(TeO32-) +c( HTeO3-) + c( H2Te

24、O3) Dc(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)【答案】 TeO22OH-TeO32-H2O 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 +NO+2H2O 溶液酸性過強，TeO2會繼續(xù)與酸反應導致碲元素損失 緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 10 C D將TeCl4還原成Te，本身被氧化成SO42，因此有TeCl4SO2TeH2SO4HCl，根據(jù)化合價的升降法進行配平，即TeCl42SO2Te2H2SO44HCl，反應物中缺少8個H和4個O，即缺少4個H2O，反應方程式為：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4

25、HCl+2H2SO4 ；（5）亞碲酸是二元弱酸，以第一步電離為主，H2TeO3 HTeO3H，根據(jù)Ka1=c(HTeO3)c(H)/c(H2TeO3)，代入數(shù)值，求出c(H)=0.01molL1，即轉化率為0.01/0.1100%=10%；A、NaHTeO3的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=11014/1103=1011c(H)，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，應是c(Na) + c( H) = c(HTeO3 ) +2c(TeO32) +c(OH )，故B錯誤；C、根據(jù)物料守恒，因此有：c(Na ) =c(TeO32) +c( HTeO3) + c( H2TeO3)，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，

26、.c(H)+c(H2TeO3)=c(OH)+e(TeO32)，故D正確。點睛：本題的易錯點是問題（5）中的A選項，因為NaHTeO3是酸式鹽，既有電離也有水解，需要判斷是電離為主還是水解為主，這需要根據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)大小進行判斷，水解平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka1=11014/1103=10112108，電離大于水解，因此溶液應顯酸性，故A錯誤。7【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。一種利用低品位銅礦(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：回答下列問題：（1）步驟“浸取”前需將銅

27、礦粉碎的目的是_；“浸取”時，被氧化的元素有_(填元素符號)（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟“中和”時，pH應控制的范圍為_。物質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.78.31.2完全沉淀pH6.79.83.2（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為_。（4）步驟VI反應的離子方程式為_，其中鹽酸需過量，其原因是_。（5）步驟獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥。洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是_(寫一點)?！敬鸢浮?提高浸取反應速率和原料的浸取率 Cu、S和Fe 32pH47 Cu(NH3)4CO3

28、CuO+4NH3+CO2 CuO+4Cl-+2H+Cu =2-+H2O 防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產(chǎn)率 避免CuCl溶于水而損失(或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗，或其他合理答案）（3）步驟IV加熱“蒸氨”時，Cu(NH3)4CO3受熱分解生成氨氣、CuO和CO2，發(fā)生反應的化學方程式為Cu(NH3)4CO3CuO+4NH3+CO2；（4）步驟VI是CuO溶解于鹽酸和氯化鈉的混合溶液生成Na，發(fā)生反應的離子方程式為CuO+4Cl-+2H+Cu =2-+H2O，為防止Cu2+和Cu+水解，并提高CuCl產(chǎn)率，應保證鹽酸；（5）用無水乙醇代替蒸餾水洗滌CuCl晶體，可避免CuCl溶

29、于水而損失(或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗)。8【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽為“合金的維生素”?；厥绽脧U釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。（1） 粉碎的作用是_，濾渣可用于_（填用途）。（2） 25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：pH1.3 1.4 1.5 1.6 1.71.81.92.0 2.1 釩沉淀率/% 8.1 91.8 96.5 98 99.89.896.493.0 89.3 根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳選

30、擇為_；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有_。（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。（4）完成并配平氧化過程中的離子方程式：_ClO3- VO2+ + = VO3+ Cl- 。（5）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分數(shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗，當加入105 mL 0.1 molL-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是_。【答案】提高VOSO4（可溶性釩化合物）的浸出率 制作光導纖維、建

31、筑材料等（寫出一種即可得分） 1.7-1.8（或1.7或1.8） 漏斗、燒杯、玻璃棒 2：1 1 6 6H+ 6 1 3H2O 95.55%VOSO4，化學方程式為:V2O5+NaSO3+2H2SO4=2VOSO4+2H2O+Na2SO4,該反應中V2O5為氧化劑，Na2SO3為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11；（4）該反應中ClO3-將VO2+氧化為VO3+,而本身被還原為Cl-，離子方程式為:ClO3-+6VO2+6H+=6VO3+Cl-+3H2O；（5）根據(jù)釩元素守恒及反應的化學方程式得:KClO36VO3+3V2O5，則回收到的m(V2O5)=30.105 L0.1 mol

32、L-1182 gmol-1=5.733 g,故釩的回收率是100%=95.55%。點睛：本題以工藝流程的形式考查了化學實驗的基本操作、物質(zhì)的制備及有關計算等，意在考查考生的計算能力和綜合分析判斷能力。9【龍巖市2017屆5月綜合能力測試（二）】金屬鎘廣泛用于合金制造及電池生產(chǎn)等，一種用銅鎘廢渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等單質(zhì)）制取海綿鎘的工藝流程如下：（1）步驟進行破碎和粉磨的目的是_。（2）步驟需隔絕O2的原因_（用文字和方程式說明）。（3）步驟中除鐵發(fā)生的離子反方程式為_。（4）步驟調(diào)節(jié)pH適宜的試劑是_，應調(diào)整的范圍為_。（已知部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表）氫氧化物F

33、e(OH)3Cd(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.57.25.9沉淀完全的pH3.39.98.9（5）步驟發(fā)生的反應為Zn+Co2+=Zn2+Co，（已知Sb的金屬活動性介于Cu和Ag之間），加入少量銻鹽能加快反應的進行，其原因是_；（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解ZnSO4溶液可得高純鋅，電解時總反應的離子方程式為_；電解后的殘液返回到步驟_（填流程中數(shù)字）。【答案】 提高原料浸取率和浸取時反應速率 防止發(fā)生2Cu+4H+O2 =2Cu2+2H2O，導致銅被浸出 3Fe2+MnO4+4H+=MnO2+3Fe3+4H2O ZnO或Zn(OH)2 3.35.9 形成微電池，Zn作負極，Co2+加快在銻正極表面得到電子析出 2Zn2+2H2O 2Zn + O2+4H+ （5）加入少量銻鹽，鋅置換出銻，構成鋅銻原電池，使Zn+Co2+=Zn2+Co反應速率加快；（6）用石墨作陽極，純鋅作陰極電解Z