化學(xué)必修一課件富集在海水中的元素―氯

1、第二節(jié)海水中豐富的元素氯，第一，氯，第一，物理性質(zhì)1 .對(duì)黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體2 ) .可溶于水(1:2)，形成氯水3 ) .你認(rèn)為容易液化的：液氯和氯水是同一物質(zhì)嗎？ )4) .密度比空氣大。 用手輕輕地向瓶口搖動(dòng)翅膀，使極少量的氯氣流入鼻孔，2、原子結(jié)構(gòu)，1 )，氯氣為二原子分子。 2 )，氯氣具有強(qiáng)的氧化性，氯元素具有強(qiáng)的非金屬性。 3 )，化合價(jià)：-1、0、1、3、5、7、4 )，存在形態(tài)：化合狀態(tài)NaCl，鈉和氯氣反應(yīng)，1 )金屬反應(yīng)和強(qiáng)氧化性(-1 )，3，化學(xué)性質(zhì)：劇烈燃燒，火焰黃色，白煙，氯氣和銅反應(yīng)，銅線在氯氣中劇烈燃燒溶解于水變成綠色(銅氧化成為2 )鐵和氯氣的反應(yīng)

2、(鐵氧化成為3 )，鐵絲激烈燃燒，發(fā)出紅褐色的煙，總結(jié)，很多金屬在Cl2中燃燒發(fā)熱(燃燒不一定需要氧參加)，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有的反應(yīng)中Cl2顯示出強(qiáng)氧化性，金屬直接被氧化為最高價(jià)格。 在常溫下，液氯(Cl2 )不與鐵反應(yīng)，因此干燥的液氯一般保存在鋼瓶中。 2 )，與非金屬反應(yīng)，a，現(xiàn)象：靜靜地燃燒，發(fā)出青白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，光混合爆炸，形成白霧。 b、HCl是無色有刺激性氣味的有毒氣體，容易溶解于水(1500 )，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。 與水的反應(yīng)歧化反應(yīng)，氯氣的水溶液稱為氯氣水，溶解于水中后與少量的Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO的性質(zhì)是比碳酸弱的弱酸，強(qiáng)氧化性(

3、氯為1 )，具有殺菌消毒和漂白性，新氯氣水的成分(黃色) h Cl-、ClO-、OH-性質(zhì)：酸性(h )沉淀性(Cl-)氧化性(Cl2和HClO )漂白性(HClO ) :氧化漂白新制氯水可使紫色石蕊試液變紅而褪色). 保存在棕色瓶子中，放在暗處4 )，與堿反應(yīng)歧化反應(yīng)漂白原理：的酸性條件下，漂白效果更好的ca(clo ) 22 HCl=CaCl 22 hclo ca (clo )2CO2 H2O=caco32 hclo在空氣中容易變質(zhì)的ca (clo ) 2 co2h2o=CaCO32 hclo2hclo=2hclo2hclo 2浮游白粉保存：隔斷空氣密封保存，二、氯離子(Cl-)的檢查，AgCl=AgCl (不溶于酸)，教科書P82 科學(xué)史話，三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)(2)濃鹽酸的作用：還原性和酸性(1:1) (3)Cl2(HCl ) :飽和鹽水(4)氯氣收集：排氣處理(NaOH )、固體加熱、固液(不加熱)、固液(不加熱)、氣體采集裝置、科學(xué)視野：鹵素、氧化性： f 2 1、鹵素：鹵素族元素的簡(jiǎn)稱-鹽形成元素包含氟(f )、氯(cl )、溴(br )、碘(I )、硅化(At )的對(duì)應(yīng)單體均為二原子分子2，化學(xué)性質(zhì)： (2)與H2的反應(yīng)： X2 H2=2HX (反應(yīng)條件變得困難)，(1)與金屬的反應(yīng)：金屬直接被氧化為最高價(jià)格(I2例外)，與