會(huì)考復(fù)習(xí)離子反應(yīng)

1、一、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,1.豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的分類方法 b 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系， b,膠體的特征和鑒別方法 a,會(huì)考內(nèi)容及要求,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的電離方程式b,一、物質(zhì)的組成,物質(zhì),單質(zhì),元素,化合物,原子,分子,離子,核外電子,原子核,中子,質(zhì)子,（從宏觀角度）,（從微觀角度）,哪位科學(xué)家最早提出分子學(xué)說？ 哪位科學(xué)家最早提出原子學(xué)說？,阿佛加德羅,道爾頓,物質(zhì)的分類,單質(zhì),化合物,物質(zhì),混合物,純凈物,沒有固定的組成,沒有固定的熔沸點(diǎn),根據(jù)物理性質(zhì)不同,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),(包括惰性氣體),離子化合物、共價(jià)化合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì),無

2、機(jī)物、有機(jī)物,HCl、HD分別是單質(zhì)還是化合物？,無機(jī)物:,氫化物,氧化物,酸,堿,鹽,、下列物質(zhì)按照混合物、酸、堿、鹽、單質(zhì)排列的是,、甘油鹽酸純堿溴化銀汞 、膽礬醋酸熟石灰小蘇打干冰 、植物油硝酸燒堿氯化鎂石墨 、鋁熱劑次氯酸石灰 碘酸鉀臭氧,2、判斷下列物質(zhì)是純凈物還是混合物：,膠體、油脂、聚乙烯、福爾馬林、水玻璃、綠礬、分子式為C4H10的物質(zhì)、分子式為C3H8的物質(zhì)、 明礬、膽礬+硫酸銅粉末、受潮的NaOH、純鹽酸、純硫酸、冰醋酸、 FeCl2+FeCl3、氧氣和臭氧,3、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是 A是由一種元素組成的物質(zhì) B是由一種原子組成的物質(zhì) C是由一種分子組成的物質(zhì) D是由一

3、種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì),C,4、下列說法正確的是（ ） A、酸性氧化物一定是非金屬氧化物 B、堿性氧化物一定是金屬氧化物 C、金屬氧化物一定是堿性氧化物 D、非金屬氧化物一定是酸性氧化物。 E、酸性氧化物能與堿反應(yīng) F、不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng),BE,不均一、不穩(wěn)定、 不透明.靜置分層,常見的三種分散系,1區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法 丁達(dá)爾效應(yīng) 2膠體的最本質(zhì)的特征是 粒子的直徑在10-9m 10-7m之間,7下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-910-7m之間 B光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

4、 C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 8氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間 B.都能透過半透膜 C.都是澄清的 D.都呈紅褐色,C,C,9下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ） A碘溶于酒精配成碘酒 B霧 C將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D含有灰塵顆粒的空氣 10下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是（ ） A.日常生活中看到的煙、云、霧 B.向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐 C.FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色 D.向沸水中逐滴加入FeCl3稀溶液，得到紅褐色透明的分散系

5、,A,C,1、電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2、非電解質(zhì)： 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。,電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）和非電解質(zhì),3、注意： （1）所指對(duì)象 都是化合物 （2）電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因 產(chǎn)生了自由離子（電離）,3、強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽） 在“水溶液”中完全電離的電解質(zhì) 4、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水） 在“水溶液”中不能完全電離的電解質(zhì),5、書寫電離方程式時(shí)用“=”號(hào)和“可逆號(hào)”來區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。 【練習(xí)】寫電離方程式： NH3H2O、 NaHCO3、 HClO、NaHSO4,下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是: 屬于非電解質(zhì)的是: 能夠?qū)щ姷?/p>

6、是: 強(qiáng)電解質(zhì)的是 弱電解質(zhì)的是 1.銅 2.硫酸 3.氯化鈉晶體 4.硝酸鉀溶液 5.氫氧化鈉固體 6.碳酸鈣 7.NH3 8.蔗糖 9.冰醋酸 10.氧化鈉 11.熔融KNO3 12.液態(tài)HCl 13.鹽酸 14 . CH3COONH4 固體 15 . NH3.H2O 16 .氨水,2、3、5、6、9、10、11、12、14、15,7、8,1、2、4、11、13、16,2、3、5、6、10、11、12、14、,9、15,會(huì)考標(biāo)準(zhǔn)會(huì)考內(nèi)容,a識(shí)記 b理解 c應(yīng)用,非氧化-還原型,生成了揮發(fā)性的物質(zhì),生成了難電離的物質(zhì),生成了難溶解的物質(zhì),離子反應(yīng)的條件,離子反應(yīng),氧化-還原型,分子化,考點(diǎn)1

7、、離子方程式的書寫,易溶且易電離的物質(zhì),難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì),(常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽),離子方程式中微粒的存在形式,離子形式：,分子形式：,強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI) 強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2) 可溶性鹽,特殊物質(zhì)：Fe(SCN)3, Ag(NH3)2OH,試卷：練習(xí)4,考點(diǎn)2：離子方程式的正誤判斷,(2)注意原子、電荷或電子是否守恒 (3)注意離子反應(yīng)是否遺漏 (4)注意物質(zhì)能否拆分成離子的形式 (5)注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系 (6)注意反應(yīng)是否可逆 (7)注意物質(zhì)的溶解性 (8)注意反應(yīng)物或生成物的組成配比,(1)是

8、否符合客觀事實(shí),2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2,Ba(OH)2和CuSO4,例1（2008年會(huì)考9題）下列離子方程式的書寫正確的是（） A實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2： 2H+ + CO32-CO2+ H2O B醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H+ + OH- = H2O,B,例2（2009年會(huì)考19題）,D,例3（2009江蘇高考化學(xué)11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是： A漂白粉溶液在空氣中失效： CIOCO2H2OHClOHCO3 B

9、用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣： MnO22H2Cl = Mn2Cl22H2O,C向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3： AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3 D. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2： Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO,試卷：練習(xí)5,C,判斷, H+、K+、 Cl- 、 NO3- K Al3+、Cl-、 OH- Na 、K+、CO32 NO3 Al3 Cl- SO42- NO3 Ca2、 HCO3 K+、 Cl- H SO42- HCO3- K+ Fe3 NH4 SO42- S2- Fe3 SCN- Na Cl-,考點(diǎn)

10、3：離子大量共存,試卷：練習(xí)6,CO32- 、 HCO3- S2-、 HS-、 SO32-、HSO3- OH- ClO- CH3COO-,H+ NH4+ 酸式酸根離子（HCO3-） Mg2+ Al3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+,SO42- 與Ba2+ Ca2+與CO32-,Ag+與Cl- 、Br-、 I-、,絡(luò)合反應(yīng)： Fe3+與SCN-生成Fe(SCN)3， Ag+、NH3. H2O生成Ag(NH3)2+， Fe3+與C6H5OH,S2- I- SO32-,Fe3+,Fe2+ S2- I- SO32-,NO3-,H+,Cl-、ClO-,H+,Fe2+ S2- I- SO32-,ClO-,

11、MnO4-,Fe2+ I-,氧化還原反應(yīng),例4（2008會(huì)考18題）在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ） A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-,例5（2009全國卷6）、下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 （ ） ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、NO3-、NH4、CO32- CK、Ba2、Cl、SO42 DMg2、NH4、SO42、K,D,例6（2009江蘇高考化學(xué)7）.在下列各溶液中，離子一定

12、能大量共存的是（ ） A強(qiáng)堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中： K、Mg2、I、NO3 C含有0.1molL1Ca2的溶液中： Na、K、CO32、Cl D室溫下，pH1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42,例7（2009安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ） ANH4+、H+、NO3、HCO3 BK+、Al3+、SO42、NH3H2O CNa+、K+、SO32、Cl2 DNa+、CH3COO、CO32、OH,D,D,例8下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（ ） A.MnO4-、NO3-、Na+、I- B.Ag+、N

13、O3-、Cl-、K+ C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-,A,題干中的限制條件,(1)無色溶液,MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍(lán)色),(2)堿性溶液或強(qiáng)堿性溶液,(3)酸性溶液或強(qiáng)酸性溶液,(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng),(5)與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液,(6)pH=1或pH =13,非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液,變式訓(xùn)練1在含有Na+、Cl-、SO42-、CO32-的溶液中 （1）在該溶液中加入適量H+，減少的離子是 _。 （2）在該溶液中加入適量Ba2+，減少的離子是 _。 （3）如果使該溶液中的陰離子都減少，可加入的陽 離子是_。,CO32-,SO42-、CO32-,Ag+,變式訓(xùn)練2 （2008年浙江省會(huì)考例證性試題33題）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：,源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入澄清石灰水發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式,（提高題