第一節(jié)原子結(jié)構(gòu).ppt

1、必修2 第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu),化學(xué)變化中的最小微粒是什么？,原子,你知道原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的嗎？,完成預(yù)習(xí)案中的內(nèi)容,預(yù)習(xí)檢測(cè)：AD C B C C D B,盧瑟福：粒子散射實(shí)驗(yàn),課堂探究一:原子的組成,盧瑟福核式原子模型,一 原子核 核素 1 原子核的構(gòu)成,原子,原子核,核外電子 (負(fù)電),質(zhì)子(正電),中子(不帶電),交 流 研 討,下表列出的是構(gòu)成原子的微粒電子質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。,請(qǐng)根據(jù)表中所列的數(shù)據(jù)討論： 1 在原子中，質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？ 2 原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？ 3 如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子,中子的相對(duì)原子質(zhì)量分別取其近似整數(shù)

2、值，那么，原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？,結(jié)論： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）,注意：(1)質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù),不是元素的質(zhì)量數(shù).一種元素可以有多種不同的原子,每種原子都有自己的質(zhì)量數(shù)（如14C、13C、12C）。 （2）原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量的近似整數(shù)值相等。,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),思考：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？,原子中:,質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù),微粒,H,S2-,1,1,練習(xí)：,中子數(shù),電子數(shù),23,12,32,35,45,18,0,1,Na+,16,16,80,11,35,Br,10,表示原子

3、組成的一種方法,例如,思考：168O2-各數(shù)字所表示的含義？,請(qǐng)看下列表示,a b c d e各代表什么,a代表質(zhì)量數(shù)； b代表質(zhì)子數(shù)既核 電荷數(shù)； c代表離子的所帶電荷數(shù)； d代表化合價(jià) e代表原子個(gè)數(shù),探究二：元素、核素、同位素 具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素。 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫核素。 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子)互為同位素。 了解常見的同位素以及它們?cè)谟嘘P(guān)領(lǐng)域的重要用途。,思考：1、決定同位素的因素是？ 2 、同位素原子構(gòu)成的物質(zhì)的性質(zhì)有何異同？ 3、到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有112種，也就是發(fā)現(xiàn)了112種原子，對(duì)

4、嗎？為什么？,氫的三種原子,完成學(xué)案中的小結(jié),4、元素、核素、同位素的比較,回顧：什么是同素異形體？,探究三：核外電子排布,排布規(guī)律:1、能量最低原則 2、每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù)); 3、最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)). 次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。,遷 移 應(yīng) 用,1、如何繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖？繪制下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖 Na 、 Na+ 、 F 、F- 、 K 、 Ca 2、金屬鈉金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？,Be Ar; C、O、Ne; H

5、 Be Al; Li Si; Li Na,10電子：分子:Ne HF H2O NH3 CH4 陽(yáng)離子:Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ 陰離子: O2- F- OH- N3- NH2- 18電子：分子Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4 陽(yáng)離子:Ca2+ K+ 陰離子:S2- HS- Cl- O22-,、根據(jù)1-20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷下列原子,4、含有10個(gè)（或18個(gè)）電子的微粒,跟蹤訓(xùn)練 1、 下列說(shuō)法正確的是( ) A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等 C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

6、決定原子的種類 D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)一定相同,但化學(xué)性質(zhì)不一定相同 2、 幾種微粒具有相同的核電荷數(shù),則可說(shuō)明( ) A、可能屬于同一種元素 B、一定是同一種元素 C、一定不是同一種元素 D、核外電子數(shù)一定相等,C,A,Ne和H2O,Na和NH4+,3、 質(zhì)量數(shù)為37的原子,應(yīng)該有( ) A、 18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,19個(gè)電子 B、18個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,18個(gè)電子 C、 19個(gè)質(zhì)子,18個(gè)中子,20個(gè)電子 D、 18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,18個(gè)電子 4、 人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可作為未來(lái)核聚變的重要原料之一.氦的該種核素可表示為( ) A 43He B 32He C 42He D53He,D,B,5、A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子