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1、堿金屬和鹵族元素,堿金屬,結(jié)論,堿金屬元素最外層電子數(shù)均為1；隨著核電荷數(shù)的增加堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)逐漸增加,鉀、鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,注意,保存在煤油中 鈉取黃豆大小，鉀取綠豆大小，用濾紙擦干表面的煤油，用小刀切取后立即投入到水中 用于加熱的坩堝必須干燥，因?yàn)槎叨紩?huì)與水反應(yīng),堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 相同點(diǎn)：最外層都有一個(gè)電子 不同點(diǎn)：從鋰到銫，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大 化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)： 相似性：堿金屬表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 遞變性：從鋰到銫失電子能力增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng),鋰在空氣中燃燒只生成Li2O，鈉在

2、空氣中生成Na2O2，鉀在空氣中生成KO2，銣、銫產(chǎn)物更為復(fù)雜,物理性質(zhì)特點(diǎn),注意,鋰、鈉、鉀的密度比水小，銣、銫的密度比水大。 鋰的密度小于煤油，故它只保存在液態(tài)石蠟中。 鈉、鉀常溫下為固態(tài)，而鈉鉀合金常溫下為液態(tài)，它是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,鹵族元素,原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層電子是7 原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)（遞變性）：從F到I，隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大,鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較,鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn),鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),注意,溴是常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) 鹵素單質(zhì)都有毒，溴在保存時(shí)加一些水進(jìn)行水封，碘易升華，遇淀粉變藍(lán)。 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，顏色深,同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,在元素周期表中，同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，失電子

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