九年級化學第九單元溶液總復習課件.ppt

1、,九年級化學總復習第一輪,第九單元 溶液,復習目標,1、理解溶液的概念、特征及組成。 2、理解飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。 3、理解溶解度的概念，認識溶解度曲線并會正確使用。,均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.,溶液不一定是無色的: 硫酸銅溶液(藍色) Cu2+ 氯化鐵溶液(黃色)Fe3+ 氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+ 高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-,注意：,考點2溶液、飽和溶液與不飽和溶液,1概念： 飽和溶液、不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，_的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；_的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。,不

2、能再繼續(xù)溶解某種溶質,還能繼續(xù)溶解某種溶質,2判斷方法 (1)當溶液中有固態(tài)溶質時，若固體_， 那么該溶液是飽和的，若固體_，那么該溶液是不飽和的； (2)當溶液中沒有固態(tài)溶質時，向溶液中加入少量相應的溶質，若溶質_，則原溶液是飽和的，若溶質_，則原溶液是不飽和的。 (3)當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。,不再減少,減少,不再溶解,繼續(xù)溶解,注意 某飽和溶液是對相應的溶質不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他的物質。如某飽和食鹽水中還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。 對多數(shù)固體溶質而言，通過降低溫度可實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉化，但對溶解度隨溫度升高而減小的物質(如氣體、熟石灰

3、等)，則需升高溫度將其不飽和溶液轉化為飽和溶液。 對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑，往往會有溶質從溶液中以晶體形式析出。,考點3固體物質的溶解度,1概念：在_下，某固態(tài)物質在_g 溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質在水中的溶解度。 2影響因素：內(nèi)因：溶質和溶劑的性質；外因：主要是_。 多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如_； 少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響很小，如_； 極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如_,一定溫度,100,飽和,質量,溫度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,考點4氣體的溶解度,1概念：是指在一定溫度下，

4、壓強為_時，某氣體溶解在_體積的水中達到_狀態(tài)時的氣體_。 2影響因素：內(nèi)因：氣體的性質；外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_，壓強越大，氣體的溶解度_。,1.101 kPa,飽和,體積,越小,越大,1,考點5溶解度曲線,1概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示_，縱坐標表示_。 2含義：曲線上的點，表示某物質的飽和溶液；曲線的走向表示某物質的溶解度隨溫度的變化情況；兩條溶解度曲線的交點表示兩種溶質在某一溫度下的溶解度相同。 3應用：查找某一溫度下物質的溶解度；比較某一溫度下兩種物質溶解度的大小；選擇使某種物質從溶液中結晶的方法。,溫度,溶解度,歸類示例,類型一飽和溶液與不飽和

5、溶液的判斷方法與轉化方法,命題角度：考查學生對溶液是否飽和的判斷方法及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化方法的掌握情況。,例12011瀘州下列有關飽和溶液的說法中，正確的是() A飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大 B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液,D,解析 飽和溶液的溶質質量分數(shù)不一定比不飽和溶液大，只有在同一溫度下，對同一種溶質而言，此說法才成立；飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而降低的物質來說，將其飽和溶液升高溫度后會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液

6、。,變式題 將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是_ _ (任寫一種)。,方法點撥 判斷飽和溶液與不飽和溶液時，分兩種情況：一是當溶液中沒有固體溶質存在時，向溶液中加入相應的溶質，如果不溶解，則溶液飽和，反之，溶液不飽和；二是當溶液中有固體溶質存在時，看固體溶質是否減少，若不減少，溶液飽和，否則溶液為不飽和。在進行飽和溶液與不飽和溶液相互轉化時，一般可以通過改變?nèi)軇┑牧?、溶質的量和溫度實現(xiàn)。但對于不同的物質，其改變的方法是不同的，如對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，要將其飽和溶液變成不飽和溶液，需要采取降溫的方法。,加入硝酸鉀(溶質)或降低溫度， 或蒸發(fā)水(溶劑),類型二溶解度

7、的含義,命題角度：通過對具體數(shù)據(jù)的分析，考查學生對溶解度含義的理解。,例2下列關于氯化鈉溶解度的說法正確的是 () At 時10 g氯化鈉能溶解在100 g水中，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 g Bt 時10 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t 時氯化鈉的溶解度是10 g C把20 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好達到飽和，所以氯化鈉的溶解度是20 g Dt 時把36 g氯化鈉溶解在100 g水中恰好飽和，所以t 時氯化鈉的溶解度是36 g,D,方法點撥 判斷溶解度的關鍵是看所給數(shù)據(jù)是否具備以下幾個要素：一定的溫度，溶劑的質量是100 g，溶液處于飽和狀態(tài)。缺少其中任何一點，

8、都不能認定為溶解度，而只能認定是溶解的量。,類型三溶解度曲線的含義及其應用,命題角度：根據(jù)所給的溶解度曲線，分析其所包含的信息并能夠加以應用。,例32010鎮(zhèn)江圖81表示M、N兩種固體物質的溶解度曲線，下列對圖示信息的描述正確的是 (),B,A30 時M的溶解度小于N的溶解度 BP點表示t 時M、N的溶解度相等 CM、N都是難溶物質 D陰影處各點對應的溶液(不包含曲線上的點)是M的不飽和溶液，N的飽和溶液,解析 由溶解度曲線可以看出，30 時，M的溶解度大于N的溶解度；P點是兩條曲線的交點，表示兩種物質在相應溫度下的溶解度相等；在20 時，兩種物質的溶解度均大于10 g，均屬于易溶物質；陰影部分的點在N的下方而在M的上方，對物質N來說表示不飽和溶液，對M來說表示飽和溶液。,變式題 2011嘉興將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b溶液加入少許b