高一化學(xué)人教版必修1課件：4.3.1 二氧化硫和三氧化硫

1、重點城市空氣質(zhì)量日數(shù)據(jù)：2007年11月19日。你對二氧化硫了解多少？為什么選擇這個污染指數(shù)來報告？樂山大佛，出土于唐玄宗開元初年(公元713年)，是世界上最大的雕刻彌勒佛?！胺鹗巧?，山是佛”是它的真實寫照。請仔細觀察。幾千年后，是什么材料使佛像的鼻子變黑，容量變暗？飲用酸化地下水會傷害人類，腐蝕建筑物和工業(yè)設(shè)備，破壞土壤成分，降低作物產(chǎn)量，甚至殺死作物，損害植物葉子，造成森林死亡，破壞露天文物和歷史遺跡，殺死湖泊中的魚和蝦。酸雨的危害：“黃”銀耳是如何“內(nèi)白內(nèi)紅”的？第三節(jié)硫和氮的氧化物第一章二氧化硫和三氧化硫第四章非金屬及其化合物1。硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界。1。存在，自

2、由態(tài)，結(jié)合態(tài)，硫化物和硫酸鹽形成于火山口附近或地殼巖層中。物理性質(zhì)：黃色晶體(俗稱硫磺)，易碎，易于研磨成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2?；瘜W(xué)性質(zhì)：(1)硫化鐵=硫化亞鐵；硫化銅=硫化銅、既氧化又還原！硫在氧氣中燃燒，(2)還原性，實驗現(xiàn)象：在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。氧化性，無色，氣態(tài)，刺激性氣味，密度大于空氣，毒性，顏色，狀態(tài)，氣味，密度，毒性，溶解度，思考1:1:SO2的物理性質(zhì)是什么？二氧化硫的物理性質(zhì)，探索結(jié)論：實驗探索1:將充滿二氧化硫的試管倒置于水中，振蕩，觀察并分析現(xiàn)象。探索現(xiàn)象：試管中的液面上升，SO2易溶于水。根據(jù)二氧化硫的物理性質(zhì)，二氧化硫無色、有刺激性、

3、有毒、比空氣重、易液化且易溶于水。(1體積的水可以溶解40體積的SO2)，總結(jié)：思考2:SO2只溶解在水中嗎？有什么化學(xué)反應(yīng)嗎？產(chǎn)品是什么？你能設(shè)計一個實驗來驗證你的猜測嗎？探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，探究現(xiàn)象：石蕊溶液變紅，溶液呈酸性，PH7，實驗探究2，向石蕊溶液中加入SO2氣體，探究結(jié)論：將SO2溶解在水中形成的水溶液呈酸性，反映了酸性氧化物的性質(zhì)。二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|酸性氧化物的一般性，1。SO2具有酸性氧化物的共性。從物質(zhì)分類的角度來看，在相同的條件下，SO2與水的反應(yīng)不僅可以進行正向反應(yīng)，也可以進行反向反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：(亞硫酸)，*硫酸是弱酸，不穩(wěn)定，SO2與水反應(yīng)。問題討論，我們知道

4、哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？H2燃燒產(chǎn)生水，水電解產(chǎn)生氫和氧，這是可逆反應(yīng)嗎？反應(yīng)條件不同且不可逆。酸度：H2SO4乙酸H2CO3(弱酸)，亞硫酸是弱酸，不穩(wěn)定。(2)SO2與堿反應(yīng)，SO2 2naoh=Na2SO3H2O。1.SO2具有酸性氧化物的共性。(3)與堿性氧化物的反應(yīng)：SO2 Na2O=Na2SO3(亞硫酸鈉)SO2 Cao=硫酸鈣(亞硫酸鈣)，Na2 SO3 SO2 H2O=2Na2SO 3。在實驗室制備二氧化硫時，可以用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。氫氧化鈉SO2=亞硫酸氫鈉，SO2不足。二氧化硫足夠，二氧化硫不足，二氧化硫足夠，二氧化硫-2碳酸氫鈉=二氧化硫H2O-2二氧化碳，飽和碳酸

5、氫鈉溶液，如何從二氧化碳中去除二氧化硫？Na2CO3溶液可以嗎？不，因為它們都可以和碳酸鈉反應(yīng)。(4)與鹽溶液反應(yīng)，SO2 Na2CO3=Na2SO3 CO2，強酸生成弱酸，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|可漂白性，2?？善仔詮奶匦詠砜矗芳t溶液褪色，溶液變紅，SO2有漂白作用，SO2漂白不穩(wěn)定，容易變回原來的顏色。SO2的可漂性，原理，二氧化硫和一些有色物質(zhì)直接形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，它們本質(zhì)上是：聯(lián)合作用，程度：暫時的，可加熱回收，范圍：漂白一些有色物質(zhì)，可以漂白品紅，并可用于漂白紙漿，羊毛，絲綢，草帽辮子等工業(yè)。紫色石蕊試液不會褪色。比較了幾種漂白物質(zhì)的性質(zhì)：氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，

6、氧化-還原反應(yīng)(化學(xué)變化)，永久，漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，褪色紫色石蕊，二氧化硫溶解在水中產(chǎn)生的亞硫酸直接與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，非氧化-還原反應(yīng)(化學(xué)變化)，暫時，漂白一些有色物質(zhì)。石蕊試液不會褪色，有色物質(zhì)分子吸附在其表面，這是暫時的，可以吸附一些有色物質(zhì)分子。3.SO2具有還原性和氧化性，還原性為33，360，SO2Cl22h2o=H2SO 42HCl，可被Cl2(Br2，I2)、O2、高錳酸鉀(H)、硝酸、硝酸等溶解。因此，SO2可以淡化氯水(黃綠色)、溴水(橙色)和酸性高錳酸鉀溶液(紫紅色)。5so 22 kmno 4 2h2o=2h2so 4 k2so 4 2mn SO4，

7、思考：如何識別CO2中的so2？通過高錳酸鉀溶液或三氯化鐵溶液。SO2與H2S的反應(yīng)是：SO2-2 H2S=3S2H2O，尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收，收集：向上排氣法，檢驗：濕藍石蕊試紙或品紅試紙，干燥：用濃H2SO4，在實驗室用濃硫酸還是稀硫酸制備SO2？有人認為二氧化硫易溶于水。食物可以用濃硫酸制成！為了美白銀耳，不法生產(chǎn)者用硫磺熏蒸銀耳，滿足了消費者銀耳越白越好的錯誤心理。據(jù)報道，最近上海市場上已有21種銀耳產(chǎn)品被檢測，無一合格。請想一想為什么長期放置的報紙和草帽會變黃。氯水和二氧化硫都有漂白作用，當向含有1摩爾二氧化氯的氯水中加入1摩爾二氧化氯時，所得溶液的漂白作用會增強嗎？否，SO

8、2 Cl2 2h2o=H2SO4 2h2o，2。下面的化學(xué)反應(yīng)表明SO2被用作還原劑，ASO 2氫氧化鈉=亞硫酸氫鈉3 b2H2O SO2 Fe2(SO4)3=2H2SO 4 2Feso 4 CSO 2 2H2S=3S 2H2O DCL 2 SO2 2H2O=2HCl H2SO 4，3。如何去除以下氣體中的雜質(zhì)？(括號中的雜質(zhì))Cl2 (HCl) :SO2 (HCl) :CO2 (HCl) :CO2 (SO2) :b d，填充飽和鹽溶液，飽和亞硫酸氫鈉溶液，飽和碳酸氫鈉溶液，(雙重選擇)以下方法可用于識別SO2和CO2:(一)引入紫色石蕊測試溶液(二)聞聞氣味(三)引入清澈的石灰水(四)引入品

9、紅溶液(四)BD，鞏固練習(xí)：4。如何設(shè)計一個實驗來證明在某種混合氣體中既有二氧化碳又有二氧化硫？品紅溶液褪色，表明SO2；品紅色溶液不會褪色，表明SO2已經(jīng)完全去除；澄清的石灰水變得渾濁，表明有二氧化碳。SO3的物理性質(zhì)：它是一種無色固體，熔點低，易溶于水，放出大量熱量。SO3H2O=h2so 4，工業(yè)上用來制備硫酸！3，具有很強的還原性，也是一種酸性氧化物，Cao=硫酸鈣，2NaOH=硫酸鈉，SO3 Ca (OH) 2=硫酸鈣，(微溶，有大量沉淀)，SO3 H2O=硫酸，它可以漂白紙漿，羊毛，絲綢，秸稈等產(chǎn)品。殺死霉菌和細菌，并用作食品和干果的防腐劑。它可以用來制造硫酸和二氧化硫。硫也是一種至關(guān)重要的元素，一些蛋白質(zhì)無法從其中分離出來。蛋白質(zhì)中的硫：蛋黃中含有硫。如果雞蛋煮得太久，硫會轉(zhuǎn)移到蛋黃的邊緣，形成一個灰色的薄圈。硫是增強人體健康的蛋白質(zhì)的重要組成部分。蛋白質(zhì)分解后，會產(chǎn)生硫化氫，一種帶有臭雞蛋氣味的有毒氣體。石油、天然氣、煤等化石燃料往往含有硫，形成酸雨，燃燒化石燃料等原因，硫和氮的氧化物，硫酸和硝酸霧，1。什么是酸雨