2016離子鍵、共價鍵

1、感,情,把H2O分子加熱到約2000，才有少量分解。,把氯化鈉晶體加熱到801 ，才能產(chǎn)生自由移動的Na+和Cl-,微粒間也有感情,化學鍵,一、化學鍵,1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用 注意（1）、直接相鄰 （2）、強烈的相互作用,2、化學鍵的分類 ： A、離子鍵 B、共價鍵,以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因,二、離子鍵,(1)定義：,(3)相互作用：,二、離子鍵,(2)成鍵微粒：,使陰陽離子相結合的強烈的靜電作用， 叫做離子鍵。,陰、陽離子,靜電作用（靜電引力和靜電斥力）,陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫離子化合物,現(xiàn)學現(xiàn)用,1.(07年)下列物質(zhì)屬于離子

2、化合物的是 A.SO2 B.H2OC.NaClD.HCl 2.(09年)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 A.O3 B.H2O C.K2SO4 D.C2H5OH 3.(11年)下列物質(zhì)含有離子鍵的是 A.C12 B. NH4Cl C.CO2 D.H2O 4.(13 年)下列物質(zhì)含有離子鍵的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.(14年)下列物質(zhì)屬于離子化合物的是 A.HCl B.Na2O C.O2 D.CO,CCBDB,氯化鈉的形成過程,Na,+,三用電子式表示微粒以及離子化合物,電子式：,在元素符號周圍用 “ ” （或）來表示該微粒最外層電子的式子。,例如：,三、用電子式表示微粒

3、以及離子化合物,（1）原子的電子式： Na、 Mg 、 O 、S 、 Cl,（2）常見離子的電子式,只要寫出其離子符號即可,a:常見陽離子電子式： Na+ Mg2+,b.常見陰離子的電子式：O2 - Cl-,b.常見陰離子的電子式 不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用中括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。,練習,寫出下列微粒的電子式： N 、Al 、 K+、 Ca2+ 、 F-、 S2-,如：CaO、MgCl2,（3）常見離子化合物的電子式,注:離子化合物的電子式由陰陽離子的電子式組成, 陰、陽離子的電子式相間寫,但對于相同的離子 不得合并，每個離子都要單獨寫。,Mg2+,用電子式

4、表示下列離子化合物： KCl CaO MgF2 Na2S,練習,1.下列微粒電子式錯誤的是( ),2.下列化合物電子式書寫正確的是( ),A.氯原子,B.硫離子,C.溴離子,D.鈣離子,A.,B.,C.,D.,隨堂練習,B,D,3.下列說法中正確的是 ( ) （A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵 （B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵 （C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵 （D）大多數(shù)的鹽、堿和金屬氧化物中含有離子鍵,D,小結,1、化學鍵 2、離子鍵 3、電子式的書寫（包括原子、離子、離子化合物的電子式）,以氯化氫的形成過程為例分析共價鍵的成因,三、共價

5、鍵,(1)定義：,(3)相互作用：,三、共價鍵,(2)成鍵微粒：,使原子間通過共用電子對形成的強烈的相互作用 叫做共價鍵。,原子,共用電子對,僅含有共價鍵的化合物叫共價化合物,三、用電子式表示共價化合物,H2 、 Cl2、 O2 、 N2 H2O 、 NH3 、 CH4 CO2、 CCl4,請運用你所學的知識，判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學鍵？ NaF CH4 H2O CaO CO 2 MgCl2,離子鍵： NaF CaO MgCl2,共價鍵： CH4 H2O CO 2,練習,H,+,【比較異同點】,共用,給予,非金屬原子之間,金屬和非金屬原子或原子團之間,交流研討,O,H、O,C、O,

6、H、Cl,Na+、Cl-,Na+、OH-,共價鍵,共價鍵,共價鍵,共價鍵,離子鍵,離子鍵、共價鍵,單質(zhì),共價 化合物,離子化合物,課堂練習,1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是,A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl2,2、下列各組化合物中化學鍵類型不同的是,1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O,3.判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物,離子化合物,共價化合物,CaCl2,SO2,H2O,MgO,NaOH,NH3,NH4Cl,HCl,1、結構式,在化學上常用一條短線表示一對共用電子對，這樣得到的式子又叫結構式,N2 CO2,HCl H2 Cl2 H2O NH3 CH4,知識拓展：,O2,NH3,CH4,CO2,折線型,直線型,H2O