(正 )第一節(jié) 物質(zhì)的分類 分散系 PowerPoint 演示文稿.ppt

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化，第一節(jié)物質(zhì)分類。超市里有成千上萬種商品。為什么你能很快找到你需要的東西？沃爾瑪超市，計(jì)算機(jī)資源經(jīng)理，1。簡單分類及其應(yīng)用。分類：對一些具有相似特征的事物進(jìn)行分類的方法，想想看：如果沒有分類，世界會是什么樣子？分類的目的和意義：它可以提高人們工作和學(xué)習(xí)的效率，使人們更快、更方便地實(shí)現(xiàn)自己的目標(biāo)。1.請復(fù)習(xí)你在初中學(xué)過的物質(zhì)范疇的概念？混合物、純物質(zhì)、簡單物質(zhì)、化合物、金屬簡單物質(zhì)、非金屬簡單物質(zhì)、稀有氣體簡單物質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、思維和交流、混合物：它是由多種物質(zhì)由多種純物質(zhì)(簡單物質(zhì)或化合物)混合而成的。純物質(zhì)：由同一物質(zhì)組成的物質(zhì)稱為純物質(zhì)，它分為簡單物質(zhì)和復(fù)合物

2、質(zhì)。氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧，如二氧化碳和氧化鈣?；衔铮河稍S多元素組成的純物質(zhì)稱為化合物，簡單物質(zhì)：由相同元素組成的純物質(zhì)，物質(zhì)，純物質(zhì)，金屬簡單物質(zhì)，非金屬簡單物質(zhì)，化合物，酸，堿，鹽，氧化物，簡單物質(zhì)，混合物，實(shí)際活動：選擇下列合適的物質(zhì)，并把它們寫在物質(zhì)分類的底部：O2，銅，氦，硫酸稀有氣體簡單物質(zhì)，銅，O2，氦，硫酸，鋇(OH) 2，硝酸鉀，CO2，氧化鎂，空氣，鹽酸，物質(zhì)的分類方法，1。簡單分類及其應(yīng)用。交叉分類，含氧酸，厭氧酸，一元酸，二元酸，硫酸，鹽酸，硝酸，硫酸非金屬簡單物質(zhì)，化合物，酸，堿，鹽，氧化物，簡單物質(zhì)，混合物，稀有氣體，有機(jī)化合物，無機(jī)化合物

3、，例子。下列物質(zhì)通過交叉分類進(jìn)行分類。(1)物質(zhì)的交叉分類、分類方法：特定物質(zhì)、物質(zhì)所屬的類別。Na2CO3、鈉鹽、碳酸鹽、Na2CO3，這是交叉分類嗎？為什么？偽交叉，交叉分類：材料類別之間存在部分交叉；(2)樹分類，樹分類圖的分類原則：同一級別的物料類別一般相互獨(dú)立，不交叉。氧化物的分類，金屬氧化物：非金屬氧化物：氧化物，CuO，MgO，CaO，CO2，SO2，堿性氧化物3360，1。定義由元素：和氧化結(jié)合形成的化合物。只有兩種元素能與酸反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，而能與堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，如酸氧化物：兩性氧化物：非鹽氧化物：能與堿和酸反應(yīng)，只生成鹽和水，以及既不與酸也不與堿反應(yīng)

4、的氧化物，如H2O，一氧化氮，一氧化碳，氧化亞氮，二氧化氮和二氧化錳。根據(jù)Al2O3的分類，ZnO : Al2O3 2naoh=2nalo2h2o，SO3，CO2，Na2O，CaO，F(xiàn)e2O3，MnO和酸，根據(jù)其是否含有氧：酸，提供的氫離子數(shù)：揮發(fā)性：二元酸3360，揮發(fā)性酸：厭氧酸：1。定義：電離過程中產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子(h)的化合物稱為酸、含氧酸：一元酸：多元酸：非揮發(fā)性酸：氯化氫、溴化氫、硝酸、CH3COOH、H2SO4、H2CO3、h2c2o4、H3PO4。HCl、HBr、HI、HF、H2S、HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S、H2SO4、H3PO4，根據(jù)酸度：強(qiáng)酸：

5、中強(qiáng)酸：弱酸：HCl、HBr、HNO3、H2SO4、H2SO3、h3po3。氫氧化鉀、氫氧化鈉、鋇(OH) 2、氨H2O、銅(OH)2、鐵(OH)3、鎂(OH)2，根據(jù)溶解度，根據(jù)羥基數(shù)-，根據(jù)強(qiáng)度，堿，可溶堿，不溶堿，強(qiáng)堿，弱堿，1。二元堿：一元堿：多元堿：Fe (OH) 3，NH3 H2O，NaOH，Ba (OH) 2，F(xiàn)e(OH)3，鹽分類，鹽，根據(jù)陰離子和陽離子，陽離子：陰離子：K Na根據(jù)其是否溶于水：可溶性鹽：不溶性鹽：K，Na，NH4，NO3-，SO42-，Cl-，CO32-，PO43-，等電離過程中產(chǎn)生的陽離子包括除金屬離子(或NH4)以外的氫離子，陰離子是酸離子的鹽。碳酸氫鈉

6、和碳酸氫鈣電離過程中產(chǎn)生的陰離子除了酸離子外還包括氫氧離子，陽離子是金屬離子(或NH4)的鹽。Cu2(OH)2CO3是一種由兩種或多種簡單鹽組成的同構(gòu)化合物。KAl(SO4)212H2O(明礬)，1。定義：陽離子由金屬離子或NH4組成，陰離子由酸離子組成的化合物。有四種基本反應(yīng)類型：組合反應(yīng)(A B=AB)、分解反應(yīng)(AB=A B)、取代反應(yīng)(A BC=AC B)、復(fù)分解反應(yīng)(AB CD=AD BC)、化學(xué)反應(yīng)分類、分類的一般步驟：選擇分類方法、確定分類標(biāo)準(zhǔn)、從一個(gè)到另一個(gè)、2。分散系統(tǒng)及其分類。分散系統(tǒng)：由一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))分散到另一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))中形成的系統(tǒng)。分散到微粒中的物質(zhì)微

7、粒分布在其中的物質(zhì)分散劑；2.分散體系的分類：根據(jù)分散體和分散劑的狀態(tài)，分散體、分散劑、氣體、液體、固體、氣體、液體、固體、當(dāng)分散劑為水或其他液體(分散劑為液體)時(shí)，根據(jù)分散體粒徑的大小。膠體(1-100納米)，混濁液(100納米)，膠體與溶液混濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒徑大小，概述：1。簡單分類，1。交叉分類，2。樹木分類，2。分散系統(tǒng)及其分類。分散系統(tǒng)：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))被分散到另一種(或多種)物質(zhì)中。分散體系分類：溶液1納米膠體1100納米混濁液100納米，當(dāng)分散劑為水或其他液體物質(zhì)時(shí)：豆?jié){，穩(wěn)定性：溶液膠體混濁液，膠體(1)概念：分散體粒徑在1100納米之間的分散體系。(2)主要特征

8、：均勻穩(wěn)定，屬于亞穩(wěn)態(tài)系統(tǒng)。1.該溶液是穩(wěn)定的分散體系，因?yàn)樵谶@里，呃，分散體系中的分散質(zhì)(溶質(zhì))可溶于分散劑(溶劑)。溶質(zhì)以分子、原子或離子(直徑為1毫米)的形式自發(fā)分散在溶劑中，形成均勻穩(wěn)定的混合物。例如，一旦進(jìn)入大氣，NO2和SO2等氣體將自動擴(kuò)散到大氣中。當(dāng)溶解度達(dá)到一定水平時(shí)，它會造成空氣污染，永遠(yuǎn)不會自動與大氣分離。溶液的穩(wěn)定性決定了空氣污染的長期性?；鞚嵋后w是最不穩(wěn)定的分散體系，因?yàn)檫@種分散體系中的分散質(zhì)不溶于分散劑。分散質(zhì)以小固體顆?；蛞旱?直徑100納米)的形式分散在分散劑中，形成不均勻和不穩(wěn)定的混合物。長時(shí)間后，分散質(zhì)顆粒將聚集在一起并從分散劑中分離出來。膠體分類：根據(jù)分散

9、質(zhì)顆粒的組成，顆粒膠體：鐵(OH)3膠體和AgI膠體，分子膠體：淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液，氣溶膠：煙霧、云霧，水溶膠：AgI膠體和鐵(OH)3膠體，固體溶膠：有色玻璃和煙霧晶體。硫酸銅溶液的氫氧化鐵膠體沒有明亮的“路徑”，但有明亮的“路徑”。4.膠體的本質(zhì)廷德爾效應(yīng)，這種明亮的“路徑”是由于膠體粒子對光的散射(光波偏離原來的方向并分散和傳播)而形成的，這就是所謂的廷德爾效應(yīng)。晚上，用手電筒照亮夜空。電影放映時(shí)，放映室將光束投射到屏幕上，光線通過樹葉間的縫隙射進(jìn)茂密的森林?？諝庖彩悄z體嗎？是的。它被稱為氣溶膠，生命中的丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(動力學(xué)性質(zhì))。在超微顯微鏡下觀察膠體溶液，可以看到膠體顆粒不

10、斷不規(guī)則地運(yùn)動。隨著溫度的升高，布朗運(yùn)動更加明顯。定義：帶電膠體粒子在外加電場的作用下，在分散劑中定向向電極(陰極或陽極)移動的現(xiàn)象稱為電泳，即電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))。原因是膠體粒子具有相同的電荷，當(dāng)膠體粒子帶正電時(shí)，電荷向陰極移動，當(dāng)膠體粒子帶負(fù)電時(shí)，電荷向陽極移動。注意：一些膠體粒子是帶電和電泳的；有些是不帶電荷的，沒有電泳現(xiàn)象(如淀粉溶液)。Fe(OH)3的膠體顆粒向陰極移動它們帶正電，膠體凝結(jié)(因?yàn)槟z體的亞穩(wěn)態(tài))。思考，為什么膠體是亞穩(wěn)態(tài)的？第一個(gè)原因是膠體粒子可以通過吸附帶電，而同種膠體粒子具有同種電荷，但同種電荷會相互排斥。為了使膠體下沉，必須克服排斥力，消除膠體粒子的電荷。第二個(gè)原

11、因是膠體粒子不斷地做布朗運(yùn)動，加入電解質(zhì)溶液并加熱凝固(加熱時(shí)間很長)。方法：分別過濾Fe3膠體和渾水，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。濾紙上有沉淀物，濾液清澈透明。過濾后的現(xiàn)象，F(xiàn)e3膠體，渾水，科學(xué)研究，1?！凹{米材料”是指粒徑為100納米的材料，納米碳就是其中之一。如果納米碳均勻分散在蒸餾水中，形成的物質(zhì)()是一種膠體溶液，可以產(chǎn)生廷德爾效應(yīng)。經(jīng)過濾紙靜置后，黑色沉淀物將會沉淀。分散系統(tǒng)，例如，均勻、穩(wěn)定和透明的鹽水和酒精的水溶液，1納米、1100納米、均勻、亞穩(wěn)定和透明的豆?jié){、能量，100納米、不均勻、不穩(wěn)定、不透明、不能、渾濁的水、牛奶、溶液、膠體、渾濁的液體、分散質(zhì)的顆粒尺寸、外觀、水、血液、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液體涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體和淀粉溶液。分散系統(tǒng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？這三種分散體的本質(zhì)區(qū)別是什么？溶液、膠體和混濁液體三種分散體之間的根本區(qū)別如下：(1)它是大量分子還是離子的集合體；b)分散質(zhì)顆粒的直徑是否能穿過濾紙；d)是否統(tǒng)一、穩(wěn)定和透明；b)實(shí)踐：1 .通過特殊方法將固體物質(zhì)加工成納米級(1 nm，100 nm)的超細(xì)粉末顆粒，然后制備納米材料。下列相同數(shù)量級的分散質(zhì)顆粒直徑為：(1)溶液(2)懸浮液(3)膠體(4)乳液(5)溶液(6)3。據(jù)央視報(bào)道，近年來，中國一些沿?；蜓亟鞘卸啻卧庥龃箪F天氣，導(dǎo)致高速公路關(guān)閉，航班