三、物質(zhì)的量濃度.ppt

1、2020/7/12,1,物質(zhì)的量濃度,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),2,一、物質(zhì)的量濃度,1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),3,2、計算公式：,物質(zhì)的量濃度= CB = 單位：mol / L,nB,V液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶液的體積,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),4,鞏固練習(xí),1mol/L,2mol/L,0.5mol/L,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),5,例1、11.7 g NaCl 溶于水配成250 ml 溶液,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 例2、11.7 g 食鹽晶體溶于水配成 ml

2、 食鹽溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.8 mol/L。,0.8 mol/L,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),6,0.8mol/L NaCl溶液250ml中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為 _g。,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),7,二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),8,二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制,例：怎樣配制0.8mol/L 的NaCl溶液250mL？,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),9,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,第一步： 計 算,第二步： 稱 或 量,第三步： 溶解 或 稀釋,第四步:冷 卻,第五步： 轉(zhuǎn) 移,第六步： 洗 滌,第七步： 定 溶

3、,第八步： 搖 勻,第九步： 轉(zhuǎn)移 保存,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),10,實驗所需儀器,燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),11,物質(zhì)的量濃度溶液的配制,第一步： 計 算,第二步： 稱 或 量,第三步： 溶解 或 稀釋,第四步:冷 卻,第五步： 轉(zhuǎn) 移,第六步： 洗 滌,第七步： 定 溶,第八步： 搖 勻,第九步： 轉(zhuǎn)移 保存,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),12,隨堂檢測,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固

4、體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),13,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 _小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,23,偏低,12厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,試劑瓶,容量瓶,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),14,課堂練習(xí),下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配

5、制的說法中，錯誤的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),15,課堂練習(xí),用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為_ mol/L。,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),16,課堂練習(xí),從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？,20

6、20/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),17,討論,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),18,俯視,仰視,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),19,俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響,俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),20,討論,在配制溶液中還有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),21,可能影響溶液濃度的操作,固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移

7、，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了。,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),22,小結(jié)：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確） 二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面） 三忌加水超過刻度線（濃度偏低） 四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高） 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低） 六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),23,關(guān)于溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)的計算,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),24,0.5mol/L的NaCl溶液 250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？,2020/7/12,吳江市第二職業(yè)中學(xué),25,2L 1mol/L