高中化學(xué)__金屬非金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)一 鈉及其化合物鈉鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)在常溫時(shí) 4nao22na2o （白色） 在點(diǎn)燃時(shí)2nao2=na2o2(淡黃色) .鈉能跟鹵素.硫 磷 氫 等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)化合物,如 2na+cl22nacl 2nasna2s(硫化鈉)（跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。）2na+br2=2nabr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑）鈉跟水的反應(yīng)2na2h2o2naohh2鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬?gòu)钠潲}

2、溶液中置換出來。鈉與酸溶液反應(yīng)鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： 2na+2hcl=2nacl+h2 如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)鈉與鹽反應(yīng)a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2na2h2o2naohh2 2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2b與熔融鹽反應(yīng) 這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如 4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti（條件為高溫） na+kcl=k+nacl（條件為高溫） 鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的

3、強(qiáng)弱鈉與有機(jī)物反應(yīng)鈉還能與某些有機(jī)物反應(yīng)，如鈉與乙醇反應(yīng)： 2na+2c2h5oh2ch3ch2ona+h2（生成物為氫氣和乙醇鈉）鈉化學(xué)方程式1 與非金屬單質(zhì): 2nah2高溫2nah 4nao22na2o （白色固體） 2nao2=點(diǎn)燃=na2o2 (淡黃色粉末) 2 與金屬單質(zhì); 不反應(yīng) 與水: 2na2h2o2naohh2 與酸: 2na+2hcl=2nacl+h2 與堿; 不反應(yīng)(與堿溶液反應(yīng)) 與鹽; 4na+ticl4=高溫=4nacl+ti 6na+2nano2=高溫=n2+4na2o na+kcl=高溫=k+nacl 2na2h2o2naohh2 2naoh+cuso4=na

4、2so4+cu(oh)2 或2na2h2o2naohh2 nh4cl+naoh=nacl+nh3h2o 與氧化物: 4na+co2=點(diǎn)燃=2na2o+c氧化鈉化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)na2o+h2o2naoh與二氧化碳反應(yīng) na2o+co2-na2co3與酸反應(yīng)na2o+naclh2o合成方法na2co3（碳酸鈉） na2oco2過氧化鈉與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例： 2nao 2co 2naco o 2nao 2so 2naso+ o與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如： nao co naco nao so naso與水反應(yīng)，生

5、成氧氣： 2nao+2ho 4naoh + o，反應(yīng)放熱制作na2o+o2na2o2碳酸鈉其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。 na2co3+ 2hcl = 2nacl + h2o + co2（酸過量） na2co3+ hcl = nacl + nahco3（碳酸鈉過na2co3與堿反應(yīng)。 na2co3+ ca(oh)2= caco3+ 2naoh na2co3與naoh不反應(yīng)。na2co3與鹽反應(yīng)。 na2co3+ bacl2= 2nacl + baco33na2co3+ al2(so4)3+ 3h2o= 2al(oh)3+ 3na2so4+ 3co2na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3na2co

6、3+h2o+co2=2nahco3nacl + co2 + nh3 + h2o = nahco3+ nh4cl碳酸氫鈉與酸nahco+hcl = nacl + ho + co與堿反應(yīng)anahco+naoh = naco+ hob與ca(oh)反應(yīng)：要分過量和少量。 少量：nahco+ ca(oh)= caco+ naoh + ho 過量：2nahco+ ca(oh)= naco+ caco+ 2ho 雙水解與alcl雙水解：3nahco+ alcl= al(oh)+ 3co+ 3nacl 與al(so4)雙水解：al(so4)+6nahco=3naso4+2al (oh)+6co 與鹽反應(yīng)2n

7、ahco+ cacl= ca(hco)+ 2nacl 受熱分解：2nahco= naco+ ho + co二鋁及其化合物鋁化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 鋁粉可燃鐃4al+3o2=2al2o3（發(fā)強(qiáng)白光）（實(shí)驗(yàn)）和非金屬反應(yīng)：2al+3sal2s3和熱水反應(yīng)：2al+6h2o2al(oh)3+3h2（反應(yīng)緩慢）和較不活動(dòng)金屬氧化物反應(yīng)：3fe3o4+8al9fe+4al2o3和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。2al+6h2o=2alcl3+3h22al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2和鹽溶液反應(yīng)：2al+3hg(no3)2=3hg

8、+2al(no3)3和堿溶液反應(yīng)：主要和naoh、koh強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護(hù)膜 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o（實(shí)驗(yàn)）鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2al(oh)3溶解在強(qiáng)堿溶液中，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2注：1.鋁和不活動(dòng)金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過程放大

9、量熱，可將被還原的金屬熔化成液態(tài)2.鋁在加熱時(shí)可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng)，情況較復(fù)雜不做要求氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+3h2so4al2(so4)3+3h2o(al2o3是兩性氧化物)與堿反應(yīng)：al2o3+2naoh2naalo2+h2o氫氧化鋁 與酸反應(yīng)：al(oh)3+3hclalcl3+3h2o與堿反應(yīng): al(oh)3+naohnaalo2+2h2o受熱分解2al(oh)3al2o3+3h2o制作：溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來制備al(oh)3 alcl33nh3h2oal(oh)33nh4cl （ alcl33nh3h2oal(oh)33nh4 ） al2(so4)36nh3h2o2 al(o

10、h)33(nh4)2so4 （ al33nh3h2oal(oh)33nh4 ）二鐵及其化合物鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2fe+3cl22fecl3 fe+sfes fe+i2fei23fe+2o2fe3o4 2fe+3br22febr3 鐵與水反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2鐵與酸反應(yīng)：fe+h2sfes+h22fe+6h2so4(濃)fe2(so4)3+3so2+6h2o fe+h2so4(稀)feso4+h2 fe+6hno3（濃）fe(no3)3+3no2+3h2ofe+4hno3fe(no3)3+no+2h2o 8fe+30hno38fe(no3)3+3n2o+15h2o 10

11、fe+36hno310fe(no3)3+3n2+18h2o 8fe+30hno38fe(no3)3+3nh4no3+9h2o fe+2hclfecl2+h2 鐵與鹽反應(yīng)：2fecl3+fe3fecl2(實(shí)驗(yàn))fe+cucl2fecl2+cufe+sncl4fecl2+sncl2fe+(ch3coo)2cucu+(ch3coo)2fe氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：6feo+o22fe3o4與活潑金屬反應(yīng)：3feo+2alal2o3+3fe與氧化性酸反應(yīng)：feo+4hno3fe(no3)3+no2+2h2o與酸反應(yīng)：feo + 2 hcl fecl2 + h2o feo + h2so4 feso4

12、 + h2o分解：feo在低于575的條件下具有熱不穩(wěn)定性，可以歧化生成金屬鐵和fe3o4：4 feo fe + fe3o4與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：si + 2 feo sio2 + 2 fe mn + feo mno + fe 2 p + 5 feo p2o5 + 5 fe制作：在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵制得：fec2o4=feo+co+co2氧化鐵化學(xué)性質(zhì)： 穩(wěn)定，溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價(jià)鐵鹽：fe2o3 + 6hcl=2fecl3+3h2o （高溫下）被co、h2、al、c、si等還原：fe2o3+2alal2o3+2fefe2o3+3co2fe+3co2制作：4fe+6h20+3o2=4

13、fe(oh）3 2fe(oh)3fe2o3+3h2o腐蝕：在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的h+和oh-，還溶解了氧氣，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化： 負(fù)極：2fe-4e-=2fe2+ 正極：2h2o+o2+4e-=4oh- 電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。 在此之后繼續(xù)反應(yīng)： fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3+nh2o=2fe2o3nh2o+3h2o 在初中的化學(xué)

14、里，可用鹽酸（hcl）來除鐵銹。 方程式為：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o四氧化三鐵化學(xué)性質(zhì)： 氧化(與氧氣反應(yīng))：4fe3o4+o2=6fe2o3（條件是高溫） 在高溫下可與還原劑h2、co、al,c等反應(yīng)：3fe3o4+8al=4al2o3+9fe fe3o4+4co=3fe+4co2 fe3o4+4h2=3fe+4h2o 二氧化氮和灼熱的鐵粉反應(yīng)生成四氧化三鐵和氮?dú)猓?no2+3fe=fe3o4+n2（條件是高溫） 水蒸汽和熾熱的鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵：4h2o(g)+3fe=高溫=fe3o4+4h2 和酸反應(yīng)：fe3o4+8hcl（濃）=2fecl3+fecl2+4h2o制

15、作：鐵絲在氧氣中燃燒 細(xì)鐵絲在空氣中加熱到500也會(huì)燃燒生成四氧化三鐵： 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)：3fe + 4h2o （g）= fe3o4 + 4h2 通過fecl2與fecl3加氨水共沉淀制的氫氧化亞鐵化學(xué)性質(zhì)：氧化 ：4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 ：4fe（oh）2+o2=加熱=2fe2o3+4h2o (隔氧環(huán)境）制作：在試管里注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管里溶液液面下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 另外，為使氫氧化亞鐵的制備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。 滴入溶液到硫

16、酸亞鐵溶液中有白色絮狀沉淀生成。白色沉淀放置一段時(shí)間，振蕩后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 白色沉淀： fe(oh)2；灰綠色沉淀：fe6(so4)2(oh)4o3（一種氧基配合物）；紅褐色沉淀：fe(oh)3（實(shí)驗(yàn)）氫氧化鐵化學(xué)性質(zhì)： 受熱分解：2fe(oh)3=加熱=fe2o3+3h2o 與非氧化性酸：fe(oh)3 + 3h+(氫離子) = fe3+(鐵離子) +3h2o 氫氧化鐵是兩性氧化物，以堿性為主，新制得的氫氧化鐵能溶于強(qiáng)堿： fe(oh)3 + koh = kfeo2 + 2h2o氫氧化鐵膠體的制作：步驟：a取1個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 b向

17、沸水中逐滴加入56滴飽和氯化鐵溶液。 c繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 方程式：fecl33h2ofe（oh）33hcl一般我們認(rèn)為濃稀之間的界線是6mol/l。常見非金屬物質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)硅單質(zhì)與碳相似，單質(zhì)硅也有晶體和無定型兩種。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1470），硬度大 有脆性 是良好的半導(dǎo)體材料二氧化硅其存在形態(tài)有結(jié)晶形（石英晶體（水晶 瑪瑙）和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。不溶於水熔沸點(diǎn)很高 堅(jiān)硬 純淨(jìng)的二氧化硅晶體無色透明。硅酸溶解度很小，逐漸聚合形成膠體溶液，當(dāng)歸酸濃度較但是，則形成軟而透明的，膠凍狀的硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)乾燥脫水后得到

18、多孔的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)。硅酸鈉可溶於水，有很高的熔點(diǎn)，其水溶液俗稱水玻璃 氯氣黃綠色 是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)（稱為液氯）和固態(tài)，溶於水（一體機(jī)水溶解兩體積氯氣），密度比空氣大。次氯酸僅存在于溶液中，濃溶液呈黃色(顯色有變化是因?yàn)榉磻?yīng)cl2+h2o=hcio+hcl是可逆反應(yīng)，在不同狀態(tài)下平衡狀態(tài)也不同，顯黃綠色是因?yàn)槿苡新葰獾脑?，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味次氯酸鈉（鈣）微黃色溶液 有刺激性氣味 熔沸點(diǎn)較低硫單質(zhì)（俗稱硫磺）淡黃色固體，易研成粉末，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水,微溶於酒精，易溶于二硫化碳

19、二氧化硫無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶於水三氧化硫無色透明油狀液體，有強(qiáng)刺激性臭味，密度比空氣大，易揮發(fā)一氧化氮無色無味氣體，難溶於水，密度比空氣大二氧化氮紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水。因此，在閃電時(shí)，大氣中常有少量no2產(chǎn)生，并隨雨水落下。五氧化二氮無色柱狀結(jié)晶體，均微溶于水，水溶液呈酸性。溶于熱水時(shí)生成硝酸。熔點(diǎn)32.5，易升華，易分解易潮解氨氣無色，有刺激性氣味的氣體，極易溶於水且溶解得快。在常溫下，一體積水大約可溶解700體積氨氣，氨氣的水溶液叫做氨水（不穩(wěn)定，受熱易分解成氨和水）。濃硫酸無色粘稠的油狀液體，不揮發(fā),有吸水性

20、（可做乾燥劑）,有脫水性（可使有機(jī)物碳化），強(qiáng)腐蝕性氮?dú)鉄o色無味無嗅的氣體,通常無毒,密度比空氣小. 在生產(chǎn)中，通常采用黑色鋼瓶盛放氮?dú)?。濃稀硝酸無色液體，有揮發(fā)性，在空氣裡會(huì)生成白霧，有刺激性氣味，強(qiáng)腐蝕性（濃）濃hno3中因溶有hno3分解產(chǎn)生的no2而呈黃色。98的硝酸稱為發(fā)煙”硝酸亞硫酸無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解，溶于水，密度比空氣大氫氣世界上已知最輕的氣體，無色無味，密度很小，難溶於水常見非金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)及制法一. 硅及其化合物硅化學(xué)性質(zhì)：與單質(zhì)反應(yīng): si + o2 = sio2，條件：加熱 si + 2f2 = sif4 si + 2cl2 = sic

21、l4，條件：高溫 si+csic(金剛砂)與氧化性酸反應(yīng): 只與氫氟酸反應(yīng)si + 4hf = sif4 + 2h2不與其它氧化物反應(yīng)； 與堿反應(yīng)：si + 2oh- + h2o = sio32- + 2h2（如naoh）法：sicl4+2h2si(純)+4hclsio2+2c=si+2co二氧化硅化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：只與氫氟酸反應(yīng) sio2 4hf = sif4 2h2o與堿性氧化物：sio2 cao =（高溫） casio3 二氧化硅能溶于濃熱的強(qiáng)堿溶液：sio2 2naoh = na2sio3 h2o （盛堿的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因） 在高溫下，二氧化硅能被碳、鎂、鋁還原：s

22、io22c（高溫）si2co 與鹽反應(yīng)：sio2+na2co3na2sio3+co2 sio2+caco3casio3+co2制法：si+o2=sio2硅酸化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性h2sio3=加熱=h2o+sio2 制法：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 (強(qiáng)酸換弱酸)（實(shí)驗(yàn)）工業(yè)上采用硫酸法。即將硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅溶膠，經(jīng)凝聚、洗滌、干燥和濃鹽酸浸泡，再經(jīng)洗滌、干燥而得。 硅酸鈉 與酸反應(yīng)：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 (強(qiáng)酸換弱酸)制取硅酸膠體硅酸鈉制法：nsio22naohna20nsio2+h2o nsio2na2co3na2onsio2+co2

23、 na2so4+4cna2s+4co nsio2+na2s+3/2o2na2onsio2+so2 氯氣化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)：2na+cl2=點(diǎn)燃=2nacl現(xiàn)象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。 cu+cl2=點(diǎn)燃=cucl2 現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水后，溶液呈藍(lán)綠色。 2fe+3cl2=點(diǎn)燃=2fecl3現(xiàn)象：鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕色煙，加少量水后，溶液呈黃色。 注：氯氣具有強(qiáng)氧化性，一定條件下可與除pt、au外所有金屬反應(yīng)，而與fe、cu等變價(jià)金屬反應(yīng)則生成高價(jià)金屬氯化物 常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶?jī)?chǔ)存氯氣。 與非金屬

24、反應(yīng)：a與氫氣的反應(yīng) h2+cl2=點(diǎn)燃=2hcl（工業(yè)制鹽酸方法） （實(shí)驗(yàn)）現(xiàn)象：h在cl中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口處出現(xiàn)白霧。 h2+cl2=光照=2hcl 現(xiàn)象：見光爆炸，有白霧產(chǎn)生。b與磷的反應(yīng) 2p+3cl2=點(diǎn)燃=2pcl3(液體農(nóng)藥，霧) 2p+5cl2=點(diǎn)燃=2pcl5(固體農(nóng)藥，煙) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙霧c與其他非金屬的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，氯氣還可與s、c、si等非金屬直接化合 與水反應(yīng)：在該反應(yīng)中，氧化劑是cl，還原劑是也是cl2,在水中有汽化現(xiàn)象。 化學(xué)方程式是：clhohclhclo（這是可逆反應(yīng)）（實(shí)驗(yàn)） 與堿反應(yīng)：cl2naohnaclnacloh2

25、o （漂白液）3cl2+6koh(熱、濃)5kcl+kclo3+3h2o2cl2ca(oh)2caclca(clo)2h2o （漂白粉）上述兩反應(yīng)中，cl作氧化劑和還原劑，有汽化現(xiàn)象。 與鹽反應(yīng)： cl2fecl2fecl 與氣體反應(yīng)：cl的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易與多種可燃性氣體發(fā)生反應(yīng)。 如：h、ch等。其他反應(yīng)：cl2+pcl3pcl5 5cl2+i2+6h2o2hio3+10hcl cl2+h2s2hcl+s cl2+h2o22hcl+o2 與酸反應(yīng)：cl2+h2s2hcl+s cl2+so2+2h2oh2so4+2hclcl2+h2so3+h2oh2so4+2hcl制作：a工業(yè)生產(chǎn)中用

26、直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣： 2nacl2ho（通電） hcl2naoh b實(shí)驗(yàn)室通常用氧化hcl或濃鹽酸的方法來制取氯氣，常見的氧化劑有：mno、kcro7（重鉻酸鉀）、kmno、kclo、ca(clo)2，發(fā)生的反應(yīng)分別是：（實(shí)驗(yàn)）6.次氯酸化學(xué)性質(zhì)：見光分解: hclo=hcl+o2(條件:光照)制法：實(shí)驗(yàn)室制法：由次氯酸鈣與二氧化碳或草酸作用后過濾可得高純?yōu)V液。 ca(clo)2 + 2co2 + 2h2o = ca(hco3)2 + 2hclonaclo + co2 +h2o = nahco3 + hclo高中課本制法:二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

27、再與水作用cl2 + h2o = hcl + hclo工業(yè)制法：由氯氣、四氯化碳水與氧化汞共搖蕩后蒸餾而得。次氯酸鈉（鈣）化學(xué)性質(zhì)：制法：次氯酸鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(clo)2+na2co3 = caco3(沉淀）+2naclo 氫氧化納溶液中通氯氣：cl2+（ca）2naohnacl+naclo+h2o硫化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng)：s+fefes s+2cucu2s 3s+2alal2s3 s+znznss+2nana2s(爆炸) 與非金屬反應(yīng)：s+h2h2s 2s+ccs2 與氧氣反應(yīng)：s + o=點(diǎn)燃= so 與酸反應(yīng)：s+6hno3(濃)h2so4+6no2+2h2o3s+4hno3(稀

28、)3so2+4no+2h2o s+2h2so4(濃)3so2+2h2o 與堿反應(yīng)：3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o 與鹽反應(yīng)：s+naso= nasos（naso）(學(xué)名;硫代硫酸鈉)制作：二氧化硫化學(xué)性質(zhì) 與氣體反應(yīng)：2so2+o2 = 2so3（加熱，v2o5做催化劑，可逆）so2+no2so3+no與酸反應(yīng)：2h2s+so2 = 3s+2h2o cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl 與非金屬單質(zhì)和水反應(yīng)：2so2+o2+2h2o2h2so4 so2+cl2+2h2oh2so4+2hclso2+br2+2h2oh2so4+2hbr so2+i2+2h2oh2so4

29、+2hi 與堿反應(yīng)：so2+2nh3.h2o(nh4)2so3 so2+ca(oh)2caso3+h2o(不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別) 2naoh+so2(少量)na2so3+h2o naoh+so2(足量)nahso3 與活潑金屬氧化物反應(yīng)：caoso2=caso3 2caso3o2=2caso4（加熱） 與鹽反應(yīng)：na2so2+so2+h2o = 2nahso3 so2+(nh4)2so3+h2o2nh4hso3制作：在實(shí)驗(yàn)室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫?；瘜W(xué)方程式是：na2so3+h2so4(濃)=na2so4+h2o+so2 制氣裝置是用固體粉末與液

30、體反應(yīng)制取氣體的儀器裝置(參看初中卷使用固體和液體藥品制備氣體的儀器裝置)。二氧化硫易溶于水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。三氧化硫化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：so3(l) + h2o(l) = h2so4(l) (+88 kj mol1) 這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行得非常迅速，而且是放熱反應(yīng)。在大約340 c以上時(shí), 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡濃度下共存。三氧化硫也與二氯化硫發(fā)生反應(yīng)來生產(chǎn)很有用的試劑亞硫酰氯。 so3 + scl2 socl2 + so2三氧化硫還可以與堿類發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽及其它物質(zhì)，如 so3+2naoh na2so4+h2o與活潑金屬氧化物反應(yīng)：so3+mgomgs

31、o4so3+na2ona2so4與鹽反應(yīng)：so3+2kik2so3+i2制?。涸趯?shí)驗(yàn)室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來制備： 脫水： 2nahso4 -315c na2s2o7 + h2o 熱分解： na2s2o7 -460c na2so4 + so3亞硫酸：化學(xué)性質(zhì)： 與鹵族元素和水反應(yīng)：h2so3+x2+h2oh2so4+2hx(x表示cl2、br2、i2) 與氧氣反應(yīng)：2h2so3+o22h2so4 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)：h2so3+h2o2h2so4+h2o5h2so3+2kmno42mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o與弱酸反應(yīng)：2h2so3+2h2s3s+2h2o與鹽

32、反應(yīng)：h2so3+2fecl3+h2oh2so4+2fecl2+2hcl 分解：h2so3h2o+so2制?。憾趸蛉苡谒纬傻亩趸蛩衔飐o2h2o被稱作亞硫酸。硫酸化學(xué)性質(zhì) 稀硫酸a與活潑金屬反應(yīng)：zn+h2so4znso4+h2 fe+h2so4feso4+h2mg+h2so4mgso4+h2 2al+3h2so4al2(so4)3+3h2b與活潑金屬氧化物反應(yīng)：mgo+h2so4mgso4+h2o al2o3+3h2so4al2(so4)3+3h2oc可與所含酸根離子對(duì)應(yīng)酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽和弱酸d可與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和水f加熱條件下可催化蛋白質(zhì)

33、、二糖和多糖的水解 濃硫酸:a與金屬反應(yīng)：a常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 b加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2 cu + 2h2so4(濃) =(加熱)= cuso4 + so2+ 2h2o 2fe + 6h2so4(濃) = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。c更非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這 類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 c + 2h2so4(濃) =(加熱)= co2 + 2so2 + 2h2

34、o s + 2h2so4(濃) = 3so2 + 2h2o 2p + 5h2so4(濃) = 2h3po4 + 5so2 + 2h2od與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取h2s、hbr、hi等還原性氣體不能選用濃硫酸。 h2s + h2so4(濃) = s + so2 + 2h2o 2hbr + h2so4(濃) = br2 + so2 + 2h2o 2hi + h2so4(濃) = i2 + so2 + 2h2of難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸：nacl（固）+h2so4（濃）=nahso4+hcl (常溫） 2nacl（固）+h2so4（濃）=na2so4+2hcl （加熱） n

35、a2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2 再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。g與堿反應(yīng)：制化肥，如氮肥、磷肥等 2nh3+h2so4=(nh4)2so4 ca3(po4)2+2h2so4=2caso4+ca(h2po4)2h與亞硫酸鹽反應(yīng)（穩(wěn)定性）:na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2i與氧化物反應(yīng)：p2o5+3h2so4(濃)2h3po4+3so3j與鹽反應(yīng)：h2so4(濃)+caf2caso4+2hf h2so4(濃)+naclnahso4+hclh2so4(濃)+2naclna2so4+2hcl h2so4(濃)+nano3nahso4+hno33h

36、2so4(濃)+ca3(po4)23caso4+2h3po4 2h2so4(濃)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2制法：實(shí)驗(yàn)室制法：可以用feso4.7h2o加強(qiáng)熱，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理論可得29.5%的h2so4 關(guān)鍵在于尾氣吸收。工業(yè)制法：1.燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫 s+o2=（點(diǎn)燃）so2 4fes2+11o2=（高溫）8so2+2fe2o3 2.接觸氧化為三氧化硫 2so2+o2=(，v2o5)2so3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)） 3.用98.3%硫酸吸收 so3+h2so4=h2s2o7（焦硫酸） 4.加水 h2s2o7+h

37、2o=2h2so4氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)：與某些氣體反應(yīng)：n2+3h22nh3 n2+o22no與金屬反應(yīng)：n2+3mgmg3n2 n2+6na2na3n制法：（實(shí)驗(yàn)室制法）制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，最常用的是如下幾種方法： a加熱亞硝酸銨的溶液： （343k）nh4no2 = n2+ 2h2o b亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： nh4cl + nano2 = nacl + 2 h2o + n2 c將氨通過紅熱的氧化銅： 2 nh3+ 3 cuo = 3 cu + 3 h2o + n2 d氨與溴水反應(yīng)：8 nh3 + 3 br2 (aq) = 6 nh4br + n2

38、 e重鉻酸銨加熱分解： （nh4)2cr2o7=n2+cr2o3+4h2o一氧化氮：化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：2no+o22no2與氨氣反應(yīng)：6no+4nh35n2+6h2o與氫氧化鈉反應(yīng):no+no2+2naoh2nano2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中no和no2）制法：（實(shí)驗(yàn)室）制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化，最常用的是如下幾種方法： 加熱亞硝酸銨的溶液： （343k）nh4no2 = n2+ 2h2o 亞硝酸鈉與氯化銨的飽和溶液相互作用： nh4cl + nano2 = nacl + 2 h2o + n2 將氨通過紅熱的氧化銅： 2 nh3+ 3 cuo = 3 cu

39、+ 3 h2o + n2 氨與溴水反應(yīng)：8 nh3 + 3 br2 (aq) = 6 nh4br + n2 重鉻酸銨加熱分解： （nh4)2cr2o7=n2+cr2o3+4h2o二氧化氮化學(xué)性質(zhì) 自身反應(yīng)：2no2 = n2o4，正反應(yīng)是放熱。 與水反應(yīng)：3no2+h2o2hno3+no（二氧化氮溶于水后并不會(huì)完全反應(yīng),所以會(huì)有少量二氧化氮分子存在,為黃色.） 與其他氣體反應(yīng)：no+no2+2naoh2nano2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的no和no2）6no+4nh35n2+6h2o4no2+h2s4no+so3+h2ono2+so2so3+no與鹽反應(yīng)：no2+2ki+h2ono+i2+

40、2koh（不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2）制法：閃電也可以產(chǎn)生no2,在閃電時(shí),由于空氣中電場(chǎng)極強(qiáng),空氣分子被撕裂而導(dǎo)電,雷電電流通過時(shí)產(chǎn)生大量的熱,使已經(jīng)呈游離狀態(tài)的空氣成分n2、o2結(jié)合。 n2+o2=2no，no進(jìn)一步與空氣中o2反應(yīng)，生成no2 2no+o2=2no2，no2與云結(jié)合成hno3，3no2+h2o=2hno3+no，與雨水一起落下，成為天然氮肥。五氧化二氮化學(xué)性質(zhì)： n2o5+h2o2hno3制法：2no2+o3=n2o5+o2 或4hno3+2p2o5=2n2o5+4hpo3硝酸化學(xué)性質(zhì)稀硝酸a與金屬反應(yīng)：3cu（s）+ 8hno（aq） 3cu(no3)（aq+

41、2no（g+4h2o（l）fe（s）+ 4hno（aq） fe(no3)（aq）+ no（g）+ 2h2o（l）b與堿反應(yīng)：c與氫化物反應(yīng)：3 h2s +2 hno3(稀)3 s+2no +4 h2o（hi,hbr）d與鹽反應(yīng)：3 na2s +8 hno3(稀)6 nano3 +2 no +3 s +4 h2o 3 na2so3 +2 hno3(稀)3 na2so4 +2 no + h2o 說明：a氧化性：濃硝酸稀硝酸；濃硝酸a不穩(wěn)定性：4hno3（光或加熱）2h2o + o2 + 4no2 濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的no2而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中（避光），且放置于冷暗處。b強(qiáng)氧化

42、性a.與絕大部分金屬反應(yīng)（不產(chǎn)生h2） cu + 4hno3（濃） 2h2o +cu(no3)2 + 2no2 3cu+ 8hno3（稀）4h2o +3cu(no3)2+2no b. 與非金屬反應(yīng) c + 4hno3（濃） (加熱)2h2o + co2 + 4no2 s + 6hno3（濃）（加熱）2h2o + h2so4 + 6no2 p + 5hno3（濃）（加熱）h2o + h3po4 + 5no2 在反應(yīng)中，非金屬被氧化成最高價(jià)氧化物或其對(duì)應(yīng)的含氧酸。 c.使鋁鐵鈍化 常溫下，冷的濃硝酸能使fe,al等鈍化。 c消化反應(yīng); 最為常見的硝化反應(yīng)是苯的硝化ph-h+ho-no ph-no+h2od酯化反應(yīng)：3nhno+ c6h7o2(oh)3n c6h7o2(o-no2)3n + 3nh2oe酸的通性：a跟指示劑反應(yīng) b與活潑金屬反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬） 生成鹽和氫氣 c與一些金屬氧化物反